高中化學提高題專題復習晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練練習題及答案-免費閱讀
【正文】 12．3d64s2 NCFeK 6 直線形 3：4 sp 正八面體 2 金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的 (1，) 【解析】【分析】（1）Fe原子核外電子排布式為；IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；與形成6個配位鍵；（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為，HCN結(jié)構(gòu)式為；（3）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中，以C原子為原點建立三維坐標系，F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關于原點碳原子對稱，6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體；配位數(shù)之比等于相應原子數(shù)目反比；（4）金剛石是原子晶體，是分子晶體；（5）由A、B參數(shù)，可知A處于坐標系的原點，晶胞中含有A原子的3個棱分別為坐標系的x、y、z軸，C為與晶胞右側(cè)面，C到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，到晶胞前平面距離為參數(shù)y，到晶胞下底面距離為參數(shù)z；由質(zhì)量公式計算可得?！军c睛】1. 石墨晶體是片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)相鄰的C以共價鍵相連，有共價晶體的特點；層與層之間的作用力是分子間作用力，有分子晶體的特點；所以石墨是混合型晶體。7．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。2．A【解析】【分析】【詳解】A. 熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，A正確；B. ℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，B錯誤；C. 不溶于水，熔點3550℃，不導電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯誤；D. ℃，質(zhì)軟、導電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。12．K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下K4[Fe(CN)6]會分解生成(CN)KCN、NFe3C、C等物質(zhì)。_________________（8）如果上述反應在10L的密閉容器中進行，則制得的Si3N4質(zhì)量為_____________。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應的反應熱，Q_____0（填“”、“”或“=”）。假設某納米顆粒的大小和形狀恰好與某晶體晶胞的大小和形狀（如圖）相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為（ ）A．% B．% C．% D．100%6．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）。① 熔點按FClBrI2的順序依次升高，原因是______________。R2O3請比較二者熔點高低。(4)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為___。5．C【解析】【分析】【詳解】由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個，而表面上就有26個，故這種納米顆粒的表面粒子占總粒子數(shù)的百分比為100%=%，故選C。答案選D。 從Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大 K= 氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價 【解析】【詳解】氯離子原子核外有18個電子，為不同的運動狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點越高，故答案為：、都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越強，非金
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