【正文】 上各有2個氧原子，個數(shù)為2+4=4 ，Ti位于體心和頂點，個數(shù)為1+8=2，則A、B、C、D四種微粒，其中氧原子是B、D，故答案為：BD；②A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，金紅石晶胞中，Ti處于體心，體心Ti周圍有8個O形成八面體結(jié)構(gòu)，上底面結(jié)構(gòu)為：，中間半層的結(jié)構(gòu)為，l即為鈦氧鍵的鍵長d，根據(jù)上底面結(jié)構(gòu)，d=(a?)=a，D處于高的一半處所在的平面，根據(jù)中間半層的結(jié)構(gòu)分析，l=d=a，則y=a?=，所以D的坐標為(，)，故答案為：；；a；③由①可知，1個晶胞中含2個Ti原子、4個O原子，故1個晶胞的質(zhì)量=g=g，1個晶胞的體積=acmacmccm=a2ccm3，所以密度ρ==g（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為__。①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。9．C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0， 和 1 三個截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請在下圖 As 原子所在的截面上用“Δ”補畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。(2)AsF3 分子的空間構(gòu)型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構(gòu)的化學式為____。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為____對。則Cu＋與F－最近的距離為________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負性由大到小的順序為_________。（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為___________。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為組成為TiCl3①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。A. B. C. D. (2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應(yīng)金屬陽離子的半徑。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。cm3。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuClFeClFeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如下：①試劑X的化學式為______________；②若常溫下1 L廢液中含CuClFeCl mol其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。12．冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SONH4NO有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD 解析：3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，晶體化學式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子。6＝327kJ?mol1?！军c睛】第6題為本題難點，要注意石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結(jié)合幾何知識進行計算。故答案為：Li＜Zn＜As（2）AsF3 分子，價層電子對=3+ =4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐，As 原子的雜化軌道類型為sp3。9．第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。10．3d74s2 3 sp2 V形 CuON 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）Co解析：3d74s2 3 sp2 V形 CuON 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）Co的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可書寫其簡化電子排布式，Co2＋有25個電子，按電子排布規(guī)律可確定有幾個未成對電子；（2）通過計算配位體的價電子對數(shù)，可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型，大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和，則計算出m和n，就可表示；（3）①按第一電離能的規(guī)律，對N、 O、 Cu的第一電離能展開由小到大排序；②乙二胺比三甲胺的沸點高得多的原因從影響沸點的因素入手分析；（4）從金屬Cu晶體中的原子堆積方式，按均攤法計算其配位數(shù)，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,，Cu晶體的密度即其晶胞的密度，可通過晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計算；【詳解】(1)Co原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]3d74s2，Co原子失去4s能級上的2個電子生成Co2+，該離子3d能級上有7個電子，有5個軌道，每個軌道最多排列2個電子，則未成對電子數(shù)是3；故答案為：3d74s2；3；(2)配位體的中心原子N原子價層電子對個數(shù)=，且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為spV形；故答案為：sp2；V；大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，則m=3，中心原子sp2雜化，所以中心原子中有1對孤對電子沒有參與形成大π鍵,則n = 63－22－2－42 = 4，則中大π鍵應(yīng)表示為Π34； 答案為：Π34；(3)①同一周期元素,第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能，所以第一電離能ON，非金屬元素第一電離能大于金屬元素第一電離能，所以第一電離能CuO；答案為：CuON；②乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點高的多，答案為：乙二胺可以形成分子間氫鍵，而三甲胺不能；(4) 金屬Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)=3