新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案(完整版)
【正文】 斷。鹽橋中的鹽溶液是 _________溶液，其作用為 ________________________。 第一節(jié) 原電池 名師導(dǎo)航 知識(shí)梳理 _______________________________的科學(xué)。鹽橋中的 _______會(huì)移向 ZnSO4溶液， _________移向 CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持電中性 。一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 結(jié)論：由于鋅片與 CuSO4溶液直接接觸，在反應(yīng)一段時(shí)間后，難以避免溶液中有 Cu2+在鋅片表面被直接還原，一旦有少量銅在鋅片表面析出，即在 負(fù)極 (鋅 )表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在負(fù)極表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。 C中酒精不是電解質(zhì)，故不是原電池。電極反應(yīng)式： 負(fù)極： Fe－ 2e====Fe2+ 正極： 2H++2e====H2↑ 【例 3】選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+ CuCl2。據(jù)此判斷四種金 屬的活動(dòng)順序是（ ） ＞ Z＞ W＞ Y ＞ X＞ Y＞ W ＞ X＞ Y＞ Z ＞ W＞ Z＞ X 思路解析： 在原電池中，活潑金屬作為電池的負(fù)極 ，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 疑難導(dǎo)析 對(duì)于構(gòu)成原電池的四個(gè)基本條件要注意以下幾點(diǎn)：（ 1）構(gòu)成原電池的四個(gè)基本條件是相互聯(lián)系的，不能孤立、片面地看待某一條件，在四個(gè)基本條件當(dāng)中，氧化還原反應(yīng)是核心。能否設(shè)法阻止溶液中的 Cu2+在負(fù)極 (鋅 )表面還原 ?進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 3。 L1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法 是（ ） 6 mol 所以對(duì)裝置的正、負(fù)極材料選擇必須要注意該材料在裝置中作什么電極，這樣才能作出正確的選擇?？山柚饘倩顒?dòng)性順序分析上述實(shí)驗(yàn)電流 強(qiáng)度大小不同的原因，同時(shí)也可以說明溶液中 H+與 Cu2+離子在正極放電的順序。（ 3）構(gòu)成原電池的基本條件，還是進(jìn)行原電池設(shè)計(jì)的基本依據(jù)。因此， X、 Y 相連時(shí)， X 為負(fù)極，則活潑性 X＞ Y； Z、 W相連時(shí)，電流方向是 W→ Z，則活潑性 Z＞ W； X、 Z相連時(shí)， Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性 X＞ Z； W、 Y相連時(shí)， W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則 W＞ Y。 圖 46 思路解析： 根據(jù)形成原電池的 3個(gè)條件，可知必須選擇兩個(gè)電極的材料和電解質(zhì)溶液。 (2)用導(dǎo)線把金屬片連 接起來，
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