滬科版化學(xué)高二上92元素周期表練習(xí)及答案(完整版)
【正文】 原子半徑： X＜ W 10．門捷列夫在 19世紀中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過第四周期 Ⅳ A族元素X(當(dāng)時他稱為 “ 類硅 ” )，下列有關(guān) “ 類硅 ” 元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A． XH4不穩(wěn)定，但有強還原性 B．可用焦炭在高溫下從 XO2中冶煉 X C． X的單質(zhì)的熔點比硅低 D． X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子式為 X(OH)4，其酸性比 H2SiO3強 11． A、 B 兩元素為某周期 Ⅱ A 族和 Ⅲ A 族元素，若 A 元素的原子序數(shù)為 x，則 B 元素的原子序數(shù)可能為 ( ) ① x＋ 1 ② x＋ 81 ③ x＋ 11 ④ x＋ 18 ⑤ x＋ 25 ⑥ x＋ 32 A． ①② B． ②④ C． ①③⑤ D． ②④⑥ 12． 如下圖是從元素周期表中 截取下來的， A、 B、 C 為短周期主族元素，下列說法中正確的是 ( ) A． D 一定是金屬元素，其金屬性比 C強 B． C 的最高價氧化物水化物顯強酸性 C． B 的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵 D． E的原子序數(shù)一定是 A 的 5 倍，且原子半徑比 A 大 13． 下列微粒中： ① 13Al3＋ ② ③ [:Cl (3)在 ② 、 ③ 、 ④ 三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中， 堿性最強 ． ． ． ． 的是 ________(填 化學(xué)式 ． ． ． )。試推斷 (1)下列元素分別是： Y__________、 Z____________、 F__________。根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)D 元素在周期表中的位置是 ________，乙物質(zhì)的電子式是 ________。 (3)CCl4在實驗中所起的作用是 ________。若 A、 B 為第六或第七周期元素，其原子序數(shù)之差還包括 15種鑭系或錒系元素，即有 24 種過渡元素， B的原子序數(shù)為 x＋ 25。 NH＋4也含 10e－ ，二者屬于等電子體。 17： CD 點撥： 結(jié)合已知條件 B 的陽離子比 C 的陰離子少一個電子層可知： B、 C 同周期，原子序數(shù) B＜ C，再由 B的陽離子比 D的陽離子氧化性強，可推出原子序數(shù) D＜ B。 D中 1 mol RO－3參與該反應(yīng)變?yōu)?R2，由＋ 5價到0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5 mol，故 D正確。:H]－ 離子鍵、極性共價鍵 離子 21： (1)氮 氧 硫 (2) :N??N: (3)2HH 2O (6)NaCl Na＋ [:Cl離子半徑 C＞ A＞ D＞ B，單質(zhì)熔點比較無此規(guī)律，假若 A為 C， C為 Si； B為 Mg， D為 Na 則單質(zhì)熔點為 A＞ C＞ B＞ D。 C中 Mg2＋ 與 S2－ 核外電子排布不相同， C錯，A中 S的最高正價＋ 6價與負價－ 2價絕對值差為 4，且 S2－ 與 K＋ 核外電子排布相同。B中 C的最高價化合物水化物不一定顯強酸性。 元素周期表練習(xí) 黃博偉 詳解答案 1： D點撥： 根據(jù)各周期元素種類可推斷出 118號元素是第 7周期最后 1種元素。 (3)E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： _____________________________________________________。 21． (8分 )A、 B、 C是短周期元素中的三種相鄰元素， A、 B為同周期元素， B、 C為同主族元素， A、 B、 C的核外電子數(shù)之和為 31。 (5)元素 ⑥ 的氫化物的
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