滬科版化學(xué)高二上92元素周期表練習(xí)及答案-文庫吧在線文庫
【正文】 與 E 金屬性強弱的實驗方法： __________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。根據(jù)周期變化，最后為稀有氣體，所以 D項合理。 A為硼、 B為氮，則 C為硅，硅的最高價氧化物是 H2SiO3， H2SiO3是弱酸不顯強酸性。故 A正確。 18： D 點撥： R元素可形成 R－ 。＋ R2在常溫下不一定是氣體，還可以是液體、固體，故 A、 B、 C錯。 D項， Na、 K、 Rb最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大， D項錯誤。 14： C 點撥： C中 NH－2含 10e－ 。若 A、 B為第 4或第 5周期元素，其原子序數(shù)之差要加上 10 種過渡元素， B的原子序數(shù)為 x＋ 11。 ③ 中反應(yīng)的離子方程式為 __________________。 E是地殼中含量最高的金屬元素。 X＋ 只含有一個質(zhì)子； Y的正、負(fù)化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定； Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的 2 倍； F與 Z同主族； E與 X同主族。 (2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ________(填 元素符號 ． ． ． ． )。已知核輻射中放射性碘 (碘－ 131)的核電荷數(shù)為 53，則下列說法不正確的是 ( ) A．碘 131I原子核 所含中子數(shù)是 78 B．核能的利用證實原子的可分性 C．碘 127I原子和放射性碘原子 131I 屬于同位素 D．碘 127I原子和碘 131I 原子的質(zhì)子數(shù)不同 6．短周期元素 A、 B、 C 原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為 10， A與 C 同主族， B 原子最外層電子數(shù)等于 A 原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 ( ) A．原子半徑 A＜ B＜ C B． A 的氫化物的穩(wěn)定性大于 C 的氫化物 C． A 的氧化物熔點比 B的氧化物高 D． A 與 C可形成離子化合物 7．下列敘述正確的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B． Ⅰ A族元素的金屬性比 Ⅱ A族元素的金屬性強 C． Ⅵ A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 8．已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金屬材料。 元素周期表練習(xí) 黃博偉 一、選擇題 1．美國勞倫斯國家實驗室曾在 1999 年宣布用 86Rb 離子轟擊 208Pb 靶得到 118 號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為 293。下列說法正確的是 ( ) A．這幾種元素在自然界中都不能以游 離態(tài)存在 B．一定條件下，元素 C、 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C． C、 D、 E的半徑： C＞ D＞ E D．化合物 AE與 CE具有相同類型的化學(xué)鍵 9．已知 1～ 18號元素的離子 aW3＋ 、 bX＋ 、 cY2－ 、 dZ－ 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系 正確的是 ( ) A．質(zhì)子數(shù)： c＞ d B．離子的還原性： Y2－ ＞ Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性： H2Y＞ HZ D．
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