高考第一輪復(fù)習(xí)第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡(完整版)
【正文】 同濃度 、 相同溫度下 ， 比較反應(yīng)速率的快慢 ， 如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中 ， 結(jié)果前者比后者快 。 6． 采用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡 。 據(jù)圖判斷正確的是 ( ) A． Ⅱ 為鹽酸稀釋時(shí)的 pH值變化曲線 B． b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C． a點(diǎn) KW的數(shù)值比 c點(diǎn) KW的數(shù)值大 D． b點(diǎn)酸的總濃度大于 a點(diǎn)酸的總濃度 解析： 鹽 酸是強(qiáng)電解質(zhì) ， 醋酸是弱電解質(zhì) ， 在稀釋的過(guò)程中 ， 醋酸不斷電離 ，pH變化小 ， 故 Ⅱ 為醋酸稀釋時(shí) pH值變化曲線；稀釋過(guò)程中 ， 溫度不變 ， KW不變；相同 pH值的鹽酸和醋酸 ， 醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度 ， 稀釋相同的倍數(shù) ， 醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度 (ab)；故 A、 C、 D錯(cuò)誤 。 【 例 2】 (2022 比較相同 pH， 相同體積的鹽酸和醋酸 1． 下 列關(guān)于強(qiáng) 、 弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) A． 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 ， 弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B． 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物 ， 弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C． 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子 ， 弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D． 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng) ， 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱 1． 電離方面 不能完全電離 ， 存在電離平衡 。 7． 利 用較強(qiáng)酸 (堿 )制備較弱酸 (堿 )判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱 。 如 易 強(qiáng) (3)影 響因素 電離平衡常數(shù)的影響因素只有 ， 溫度越高 ， K越 。 相等 都在進(jìn)行 保持不變 平衡(3)影 響電離平衡的因素 ① 溫度：升高溫度 ， 平衡向 移動(dòng) ， 這是因?yàn)? 。 自由移動(dòng)離子 越大 ， 越多 ， 溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng) 。第三節(jié) 化學(xué)鍵 弱電解質(zhì)的電離平衡 20222022年高考第一輪復(fù)習(xí) 1. 了 解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
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