高考第一輪復(fù)習(xí)第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡-文庫吧
2024-12-24 14:17 本頁面
【正文】 ， 又有部分電離 ， 如 NaHCO3===Na＋＋ HCO ， HCO H＋ ＋ CO 。 強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)下的電離為 KHSO4 K＋ ＋ HSO 。 濃度 離子所帶電荷多少 濃度 離子所帶電荷 1． 弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡是指 。 如下圖所示： 在一定條件 (溫度、濃度 )下，弱電解質(zhì)電離成離子的速 率和離子結(jié)合成分子的速率相等的狀態(tài) (2)電 離平衡的特點(diǎn)是： ① “ 等 ” 是指：弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 。 ② “ 動 ” 是指：動態(tài)平衡 ， 即達(dá)到平衡狀態(tài)時弱電解質(zhì)電離成離子的過程與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過程 。 ③ “ 定 ” 是指：在一定條件下平衡建立以后 ， 溶液中弱電解質(zhì)分子及其電離出的各離子濃度 。 ④ “ 變 ” 是指：條件改變 ， 平衡被破壞 ， 在新條件下建立新的 。 相等 都在進(jìn)行 保持不變 平衡(3)影 響電離平衡的因素 ① 溫度：升高溫度 ， 平衡向 移動 ， 這是因?yàn)? 。 ② 濃度：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小 ， 電離程度 ， 向弱電解質(zhì)溶液加水時 ， 平衡向 的方向移動 。 其他條件對電離平衡的影響 ， 符合勒夏特列原理 。 例：向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體 ， 電離平衡向 移動 ， c(H＋ )減小 ， c(CH3COO－ ) 。 電離的方向電離的過程是吸熱過程，升溫向吸熱方向移動 越大 電離 逆方向 增大 ③ 如 條件改變時對 molL－ 1的 CH3COOH電離平衡及溶液性質(zhì)的影響如下：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 條 件 平衡移動方向 c(H＋ )
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