【正文】 與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此確定兩個原電池中的負極分別為銅片、鋁片，故選B。L－1H2C2O4溶液30 mL mol【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 濃度 ① ② KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間 該反應(yīng)放熱 產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑 【解析】【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，把草酸氧化成CO2，根據(jù)化合價升降法進行配平，其離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）對比表格數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①②；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)= 210－5mol，剩余n(KMnO4)=(3010－3－210－5)mol=10－4mol，c(KMnO4)=10－4mol247。(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。(L（6）a．降低溫度，反應(yīng)速率減小，a錯誤；b．縮小容積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，b正確；c．使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，c正確；答案選bc；（7）①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C表示正、逆反應(yīng)速率相等，能說明；②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A均表示逆反應(yīng)速率，不能說明；③正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能說明；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；⑥密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；⑦v逆(A)=v正(C) 表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明；答案選①③⑤⑦；（8）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為2/5100%＝40%。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。L?1 【解析】【分析】【詳解】(1)由題可知，10s內(nèi)，容器的容積為2L，所以用C表示的反應(yīng)速率為：；(2)由題可知，；又因為發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，那么初始的A為3mol，；(3)由于初始時，只向容器中加入了A和B，又因為C和D的化學計量系數(shù)相同，；(4)①降低溫度會使反應(yīng)速率下降，所以生成D的速率減?。虎谠龃驛的濃度會使反應(yīng)速率增大，生成D的速率增大；③恒容條件充入惰性氣體，與反應(yīng)有關(guān)的各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，因此生成D的速率也不變；(5)A．由選項中給出的關(guān)系并不能推出正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，因此無法證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．該反應(yīng)的氣體的總量保持不變，由公式，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強恒定與是否平衡無關(guān)，B項錯誤；C．A的體積分數(shù)不變，即濃度不再變化，說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C項正確；D．根據(jù)公式：，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量恒定，總體積也恒定，所以密度為定值，與是否平衡無關(guān)，D項錯誤；E．消耗B和生成D的過程都是正反應(yīng)的過程，由選項中的條件并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以不一定平衡，E項錯誤；答案選C；(6)由題可知，NH4I分解產(chǎn)生等量的HI和NH3；HI分解又會產(chǎn)生H2和I2；由于此時容器內(nèi)c(H2)=，2=1mol/L，又因為容器內(nèi)c(HI)=4mol/L，所以生成的HI的總濃度為5mol/L，那么容器內(nèi)NH3的濃度為5mol/L。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__。s1，則___中反應(yīng)更快。L1同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。(4)，t1時刻達到平衡。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變。9．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示?！驹斀狻?1)根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。(3)裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4) 裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由③2①+②得到，；（2）①該反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(l)；先求出的平均反應(yīng)速率：，則氫氣的平均反應(yīng)速率為的三倍，即；②，A項正確；（另一種反應(yīng)物），則可以提高的轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；，充入氦氣后容器體積不改變，各物質(zhì)的濃度不改變，因此平衡也不會改變，平衡轉(zhuǎn)化率自然也不會改變，C項正確；，自然無法影響轉(zhuǎn)化率，D項正確；，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（正向），則轉(zhuǎn)化率增大，E項錯誤；（產(chǎn)物）從體系中分離，可以使逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，平衡也會正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)項錯誤；答案選ACD；（3）①當相同時，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②既然我們用某組分的平衡壓強來代替物質(zhì)的量濃度，則，而平衡壓強與濃度成正比，因此可以說明；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，因此改變不會影響；根據(jù)圖表我們發(fā)現(xiàn)若投料比太低，的轉(zhuǎn)化率不高，而投料比3~5時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增加投料比收益不明顯，在經(jīng)濟上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的，該溫度下催化劑活性最大；（4），將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學能，A項錯誤；，電子從負極流出，經(jīng)外電路流回正極，因此銅為正極，在正極得電子轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?，B項正確；，陽離子從負極流向正極，C項正確；，因此電池的總反應(yīng)方程為，因此理論上溶液pH不變，D項正確；答案選BCD。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__。綜合治理其污染是化學家研究的主要內(nèi)容。（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是____。⑶a. 又加入一些催化劑，催化劑不影響化學平衡，故a不符合題意；b. 加入一些氧氣，壓強增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小，故c不符合題意；d. 升高了外界的大氣壓，化學平衡不移動，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。結(jié)合催化劑的定義進行判斷，反應(yīng)中起催化作用的是：SO2和I2，故答案為：2H2O→2H2↑+O2↑；ab（2）由圖可知，2min內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式，可知，根據(jù)反應(yīng)2HIH2 + I2，有，則，故答案為：（L?min）。下同)，B的反應(yīng)速率______。a．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(L（4）因為水電離時吸熱，而鋅和稀硫酸反應(yīng)時放熱，體系溫度升高，使得水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故應(yīng)是向右移動。14．Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是___________（選填編號）。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x=，M為Zn，【答案】 b +SO2 = 4MFe2O4 + S 【解析】【分析】⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達式完成。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為_________。(L（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是____ (填字母)。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。(3)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學方程式___；(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。10．氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__?！驹斀狻?1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣②，則平衡__移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，_moln(SO3)_mol。8．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。L1（填“變大”或“不變”或“變小”）。（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。L1 向正反應(yīng)方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平