【正文】 逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點的壓強，所以應用A點的轉(zhuǎn)化率計算化學平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800。9．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(填標號)?！驹斀狻?1)根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=xkJ/mol（x＞0），其他相關數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。(3)裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應，生成N2和水?！驹斀狻?1) △H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，即x=(2a+b)(z+d)，從而得出z=xd+b+2a。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4) 裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水?！军c睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：①上述反應的正反應方向是 ____(填“吸熱”或“放熱”)反應；②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作 Kp)，則在恒溫密閉容器中，該反應的Kp與Kc的關系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，則Kp_______ （填“變大”“變小”或“不變”）；使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此條件的原因可能是 _________ ?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律，由③2①+②得到，；（2）①該反應為：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(l)；先求出的平均反應速率：，則氫氣的平均反應速率為的三倍，即；②，A項正確；（另一種反應物），則可以提高的轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；，充入氦氣后容器體積不改變，各物質(zhì)的濃度不改變，因此平衡也不會改變，平衡轉(zhuǎn)化率自然也不會改變，C項正確；，自然無法影響轉(zhuǎn)化率，D項正確；，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（正向），則轉(zhuǎn)化率增大，E項錯誤；（產(chǎn)物）從體系中分離，可以使逆反應速率小于正反應速率，平衡也會正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)項錯誤；答案選ACD；（3）①當相同時，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，因此正反應是放熱反應；②既然我們用某組分的平衡壓強來代替物質(zhì)的量濃度，則，而平衡壓強與濃度成正比，因此可以說明；對于給定的反應，平衡常數(shù)大小只與溫度有關，因此改變不會影響；根據(jù)圖表我們發(fā)現(xiàn)若投料比太低，的轉(zhuǎn)化率不高，而投料比3~5時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增加投料比收益不明顯，在經(jīng)濟上不劃算，而反應溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的，該溫度下催化劑活性最大；（4），將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學能，A項錯誤；，電子從負極流出，經(jīng)外電路流回正極，因此銅為正極，在正極得電子轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?，B項正確；，陽離子從負極流向正極，C項正確；，因此電池的總反應方程為，因此理論上溶液pH不變，D項正確；答案選BCD。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__?！驹斀狻?1)①根據(jù)化學平衡常數(shù)定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應進行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；?H鍵斷裂的同時斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時生成lmolH?H鍵，說明反應到達平衡，故b正確。綜合治理其污染是化學家研究的主要內(nèi)容。某溫度下， O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后。（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是____。⑶狀態(tài)由A變到B時，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強增大，根據(jù)平衡移動原理分析。⑶a. 又加入一些催化劑，催化劑不影響化學平衡，故a不符合題意；b. 加入一些氧氣，壓強增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c. 反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小，故c不符合題意；d. 升高了外界的大氣壓，化學平衡不移動，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=_______。結合催化劑的定義進行判斷，反應中起催化作用的是：SO2和I2，故答案為：2H2O→2H2↑+O2↑；ab（2）由圖可知，2min內(nèi)，根據(jù)反應速率的計算公式，可知，根據(jù)反應2HIH2 + I2，有，則，故答案為：（L?min）?！军c睛】恒溫條件下反應前后體積不變的反應的等效平衡的判斷方法：無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。下同)，B的反應速率______?！驹斀狻?1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數(shù)只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學反應速率的因素，可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學反應速率是表示物質(zhì)反應的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c．結合影響化學平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應速率的前提下，盡可能使平衡向正反應方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故d正確；故答案為b。a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(L(2)根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式_______，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。（4）因為水電離時吸熱，而鋅和稀硫酸反應時放熱，體系溫度升高，使得水的電離平衡向正反應方向移動，故應是向右移動。a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取H2，反應時溶液中水的電離平衡_____移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的____（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。14．Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為____________________________；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是___________（選填編號）。【詳解】⑴該反應平衡常數(shù)表達式為：；故答案為：。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x=，M為Zn，【答案】 b +SO2 = 4MFe2O4 + S 【解析】【分析】⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達式完成。L1反應方程式如下：該反應平衡常數(shù)表達式為_________。【點睛】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。(L②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。下列關于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是____ (填字母)。為減小和消除 CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對 CO2 創(chuàng)新利用的研究。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收