新人教版化學(xué)選修4高中水的電離與溶液的酸堿性二(存儲(chǔ)版)
【正文】 的 HCl中， c (H+)HCl= mol/L，水電離出的 c (H+)極其微弱， 故 c (H+)總 ≈ mol/L， 則 c (OH –)H2O=110 13mol/L， c (H+)H2O=110 13mol/L。 c (H+) 1 107mol/L， c (H+) 越 ，酸性越 中性溶液： c (H+) c (OH –) 1 107mol/L 堿性溶液： c (H+) c (OH –)。 ② 同一濃度的強(qiáng)堿與弱堿的 pH 值的比較，如 ， pH 值的比較 大是 。弱堿溶液每稀釋 10 倍， pH 減小不到一個(gè)單位。Ｌ － 1 10－ 6 molL 1 D． 1 103 mol ,先確定過量離子的濃度 : 若 H+過量 c(H+)=(c(H+)酸 V 酸 － c(OH_)堿 V 堿 )／ (V 酸 +V 堿 ) 若 OH過量 c(OH)=(c(OH)堿 V 堿 － c(H+)酸 V 酸 )／ (V 堿 +V 酸 ) 當(dāng)酸過量時(shí)，必須以剩余的 H+濃度來計(jì)算溶液的 PH 值；當(dāng)堿過量時(shí)，必須以剩余的 OH濃度來計(jì)算溶液的 H+濃度 ,再求 pH 值 。 注意：①事先不能用水濕潤 pH 試紙；②只能讀取整數(shù)值或范圍 ② 精確測定： pH 計(jì) 練習(xí) PH試紙測某濃度的醋酸溶液的 PH值（約為 5）： 。 c(OH— )不變。 例 25℃ 時(shí) 純水中 ， c（ H+） = c（ OH— ） = ， KW= 。 K 電離 = 。 【使用說明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。 基 礎(chǔ) 自 學(xué) 一、 水的電離： 1．水的電離 ： 水是 電解質(zhì)， 能夠發(fā)生 微弱 電離，水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是 和 。 ， ② 一種弱電解質(zhì)的電離 平衡 常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān) ③電離 平衡 常數(shù)隨溫度升高而增大。 練習(xí) 2. ①常溫下， mol/L的 NaOH溶液中， c (OH –)NaOH= mol/L， c (OH –)H2O= mol/L， c (H+)H2O= mol/L。 c (H+) 110 7mol/L， c (OH –) 越 ，堿性越 2． c(H+)和 pH 的關(guān)系 （ 1）計(jì)算公式： pH＝ （ pH 的適應(yīng)范圍：稀溶液， 0～ 14 之間） ① 25℃時(shí)，純 水的 c (H+)= ， pH＝ － lg（ H＋ ） ＝ ＝ ② 25℃時(shí)， 物質(zhì)的量濃度為 1 102mol/L 鹽酸溶液 c (H+)=
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