【正文】 符合題意； B. SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)， B不符合題意； C. FeCl3能與堿反應(yīng)，也能與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和單質(zhì)碘， C不符合題意； D. NaI 與堿不反應(yīng)，能與氧化性酸反應(yīng)， D 符合題意，答案選 D。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。 點(diǎn)睛：答題時(shí)注意題中各階段溶液的成分是解答本題的關(guān)鍵。 17. 實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體 M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到 “NaS”字樣（如圖所示） 。 20. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C NO(NO2) 水 D NaHCO3(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】試題分析： A． Al2O3 和 SiO2 均能和 NaOH 溶液反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B． Na2CO3溶液也能吸收 CO2 氣體，故 B錯(cuò)誤； C． NO不溶于水， NO2 能與水反應(yīng)生成 HNO3 和 NO，故 C正確； D． NaHCO3 和 Na2CO3 均能 Ca(OH)2溶液反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤，答案為 C。 L1 B. mol 26. 某氮 肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 NH4+和 NH3請完成第一步反應(yīng)的離子方程式： __________________________________________ （ 3） 過程 III：一定條件下，向廢水中加入 CH3OH，將 HNO3還原成 N2。 （ 3） 寫出步驟 ① 中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式： ______________。（ 3）進(jìn)出性原則。 （ 1）【 制備方法一】： H2O2溶液與過量的 Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備 CaO2 （二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位 mg 8H2O，結(jié)合原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02?8H2O。 G 有漂白性，見光易分解生成 M，所以 G 是次氯酸， D 是水， M 是氧氣， B是雙氧水， A是鹽酸，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、水和氯化錳，即 F是氯化錳。 。 （ 2）在圖中反應(yīng) ① ～ ⑦ 中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ______（填序號） a．除 ④ 外 b. 除 ①⑤⑥ 外 c．除 ④⑦ 外 d．全部 （ 3）請寫出下 列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng) ① ______________；反應(yīng) ④ ______________；反應(yīng) ⑥ ______________； （ 4）若 amolE 氣體、 b molM 氣體、 cmolH 氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到 A溶液，則 a、 b、 c 的關(guān)系為 ___________。 【答案】 (1). Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2 H2O在 Ca2+和 H2O2的反應(yīng)中所起的作用是 _______； 該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是 _______________。 28. 過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑 。（ 2）電中性原則。 27. 某無色溶液 X，由 Na+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 AlO MnO CO3 SO42中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn) ： （ 1） 氣體 A的成分是 _______（ 填化學(xué)式，下同） ，氣體 B 的成分是 _______。 ii．預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀 態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應(yīng)是 ______反應(yīng)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量 NaOH 溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為 A. B. C. 30g D. 無法計(jì)算 【答案】 A 【解析】 將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成 Al3+、 Fe3+、 Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了 NO，物質(zhì)的量是 247。 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，題目利用平均氧原子數(shù)目計(jì)算解答，另外也可以利用 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒解答。 19. N2 (g)與 H2 (g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成 NH3(g): 下列說法正確的是 A. I 中破壞的均為極性鍵 B. IV中 NH2與 H 的總鍵能大于 NH3中總鍵能 C. II、 III、 IV均為放熱過程 D. N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △ H0 【答案】 C 【解析】試題分析： Ⅰ 中破壞的均為非極性鍵，故 A錯(cuò)誤； Ⅳ 中 NH2 與 H原子生成 NH3，故 B 錯(cuò)誤；根據(jù)圖示能量逐漸降低， Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱過程，故 C 正確； N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)放熱 ΔH 0，故 D 錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵之一是明確氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算需要緊緊抓住電子得失守恒。 點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意正確理解阿伏加德羅定律及其推論。 點(diǎn)睛 ：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與 CO2的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。 7. 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)分開來的是 A. 氯化鋁溶液和鹽酸 B. 純堿溶液和稀硫酸 C. 硝酸銀溶液和氨水 D. 偏鋁酸鈉溶液和硝酸 【答案】 A 點(diǎn)睛：本題考查不加任何試劑的鑒別，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵。 點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵 。 【全國百強(qiáng)?！亢颖笔∥湟刂袑W(xué) 2018屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研 化學(xué)試題 1. 唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于 “青礬 ”的記錄為 “本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃， …… ，燒之赤色 ”。7H2O為無色晶體，所以判斷 “青礬 ”的主要成分為 FeSO4?7H2O， 答案選 B。判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能不能自身發(fā)生電離，能自身電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，不能發(fā)生自身電離的化合物是非電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。 11. 設(shè) NA為阿 伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的是 A. pH=1 的 HNO3溶液中，含有 H+ B. 在 Na2O2與 CO2的反應(yīng)中．每轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 的 CO2 C. 1 L1mol/LFeBr2溶液與 1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA D. 23 g Na與 O2充分反應(yīng)生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2的分子數(shù)在 之間 【答案】 D 【解析】 A. pH=1 的 HNO3溶液中氫離子濃度是 ，溶液體積未知，不一定含有 個(gè) H+， A錯(cuò) 誤； B. 在 Na2O2與 CO2的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2，每轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 的 CO2， B 錯(cuò)誤； C. 1 L1mol/LFeBr2溶