【正文】 （ 3）海綿鈦可用碘提純，原理為： Ti（ s） +2I2（ g） TiI4（ g），下列說(shuō)法正確的是 ； A．該反應(yīng)正反應(yīng)的 △H ＞ 0 B．在不同溫度區(qū)域， TiI4的量保持不變 C．在提純過(guò)程中， I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) D．在提純過(guò)程中， I2可循環(huán)利用． 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 21．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)． （ 1）下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）． A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞ N＞ C B．一個(gè)乙烯分子含 2個(gè) π 鍵和 4個(gè) σ 鍵 C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D．第一電離能的大小為 Al＞ Mg＞ Na （ 2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（ OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為 ；光氣（ COCl2）各原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為 （用文字描述）； （ 3） Cu2+基態(tài)的電子排布式為 ；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的 [Cu（ NH3） 4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為 ；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ． 2020年江蘇省蘇州市高考化學(xué)一模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 10小題，每小題 3分，滿分 30分） 1．下列做法與 “ 保護(hù)環(huán)境 ” 國(guó)策不符合的是（ ） A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量 B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù) C．研發(fā)太陽(yáng)能汽車(chē)代替燃油汽車(chē) D．開(kāi)發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 【考點(diǎn)】 常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理． 【專題】 化學(xué)應(yīng)用． 【分析】 A．臭氧有強(qiáng)氧化性； B．礦物燃料的脫硫脫硝能減少污染物的排放； C．太陽(yáng)能是清潔能源； D．氮、磷能造成水體富營(yíng)養(yǎng)化． 【解答】 解： A．臭 氧有強(qiáng)氧化性，濃度過(guò)高對(duì)人體有害，故 A錯(cuò)誤； B．礦物燃料的脫硫脫硝能減少污染物的排放，可保護(hù)環(huán)境，故 B正確； C．太陽(yáng)能是清潔能源，研發(fā)太陽(yáng)能汽車(chē)代替燃油汽車(chē)，能減少污染物的排放，可保護(hù)環(huán)境，故 C正確； D．氮、磷能造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，開(kāi)發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑可保護(hù)環(huán)境，故 D正確． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 2．下列有關(guān)硫元 素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為 1中子數(shù)為 17的硫原子： B．硫離子（ S2﹣ ）的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式： S=C=S D．硫化氫分子的電子式： 【考點(diǎn)】 電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)專題． 【分析】 A、在表示原子組成時(shí)，將質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上方，質(zhì) 子數(shù)寫(xiě)在左下方； B、硫離子的核內(nèi)有 16個(gè)質(zhì)子； C、二硫化碳中為碳硫雙鍵； D、 H2S為共價(jià)化合物． 【解答】 解： A、在表示原子組成時(shí)，將質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上方，質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在左下方，而質(zhì)子數(shù)為 1中子數(shù)為 17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為 33，故表示為： 1633S，故 A錯(cuò)誤； B、硫離子的核內(nèi)有 16個(gè)質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故 B錯(cuò)誤； C、由于 O和 S為同一主族，故二硫化碳的結(jié)構(gòu)式和二氧化碳的結(jié)構(gòu)式非常相似，即結(jié)構(gòu)中為碳硫雙鍵 ，即為 S=C=S，故 C正確； D、 H2S為共價(jià)化合物，故其電子式為 ，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)判斷、結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等，題目難度中等，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)方法，明確原子的表示方法． 3．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．分子式為 C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在 “ 點(diǎn)石成金 ” 術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 4mol電子 D．工業(yè)上冶煉 鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；鈉的重要化合物． 【專題】 元素及其化合物；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)． 【分析】 A．分子式為 C3H6O的有機(jī)化合物可為丙酮或丙醛等； B．石墨變成金剛石為化學(xué)變化； C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)一半由﹣ 1價(jià)變?yōu)?0價(jià)，一半降為﹣ 2價(jià)； D．氧化鋁熔點(diǎn)高，加入冰晶石可降低熔點(diǎn)． 【解答】 解： A．分子式為 C3H6O的有機(jī)化合物可為丙酮或丙醛等，其中丙醛具有還原性，被與銀氨溶液發(fā)生氧化還原 反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B．石墨變成金剛石為化學(xué)變化，故 B錯(cuò)誤； C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣ 1價(jià)變?yōu)?0價(jià)，一半降為﹣ 2價(jià)，故當(dāng)生成 1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移 2mol，故 C錯(cuò)誤； D．氧化鋁熔點(diǎn)高，加入冰晶石可降低熔點(diǎn)，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)以及金屬的冶煉，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 4．利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌．下 列說(shuō)法正確的是（ ） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑 r（ Al3+）＜ r（ Al） B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂 C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 【考點(diǎn)】 探究鋁熱反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 A．電子層越多，微粒半徑越大，據(jù)此判斷 r（ Al3+）、 r（ Al）的大??； B．鎂的活潑性大于 Al，無(wú)法通過(guò)鋁熱反應(yīng)獲得鎂； C．鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能、光能等； D．鋁熱反應(yīng)中，置換出的金屬的還原性必須小于鋁． 【解答】 解： A．鋁離子含有 2個(gè)電子層，鋁原子含有 3個(gè)電子層，則微粒的半徑大小為： r（ Al3+）＜ r（ Al），故 A正確； B．由于鋁的還原性需要鋁，無(wú)法通過(guò)鋁熱反應(yīng)提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故 B錯(cuò)誤； C．在鋁熱反應(yīng)中，化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化成光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等能量，故 C錯(cuò)誤； D．鋁熱反應(yīng)中，被置換出的金屬的還原性必須小于 Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了鋁 熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁熱反應(yīng)條件及能量變化情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 5．短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大， X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石， Y原子最外層有 6個(gè)電子， Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)， W與 X同主族．下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序： X=W＜ Y＜ Z B．原子半徑由大到小的順序： r（ W）＞ r（ X）＞ r（ Y）＞ r（ Z） C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： X、 Y、 W D．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： Y、 X、 W 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大， X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則 X為 C元素， Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則 Z為 Mg 元素， Y原子最外層有 6個(gè)電子，而且 原子序數(shù)比 Mg小，則 Y為 O元素， W與 C同主族，則 W為 Si元素，據(jù)此 解答． 【解答】 解：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大， X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則 X為 C元素， Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則 Z為 Mg 元素， Y原子最外層有 6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比 Mg小，則 Y為 O元素， W與 C同主族，則 W為 Si元素， A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序： Z＜ W=X＜ Y，故 A錯(cuò)誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序： r（ Z）＞ r（ W）＞ r（ X）＞ r（ Y），故 B錯(cuò)誤； C． X為碳元素， Y為 O元素， W為 Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： Y、 X、 W，故C錯(cuò)誤； D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性： O＞ C＞ Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： Y、 X、 W，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量 共存的是（ ） A．在 ﹣ 1Ba（ OH） 2溶液中： Na+、 NH4+、 NO3﹣ 、 HCO3﹣ B．使甲基橙變紅色的溶液中： Mg2+、 Fe2+、 NO﹣ Cl﹣ C．含有苯酚的溶液中： K+、 Cl﹣ 、 Br﹣ 、 Fe3+ D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中： K+、 Na+、 I﹣ 、 SO42﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．氫氧化鋇與銨根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)； B．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，硝酸 根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子； C．鐵離子與苯酚發(fā)生反應(yīng)； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與離子和應(yīng)該離子反應(yīng)． 【解答】 解： A． Ba（ OH） 2與 NH4+、 HCO3﹣ 發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 A錯(cuò)誤； B．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液， Fe2+、 NO3﹣ 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C． Fe3+與苯酚反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C錯(cuò)誤； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子， K+、 Na+、 I﹣ 、SO42﹣ 之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH﹣ ；溶液的具體反應(yīng)條件，如 “ 氧化還原反應(yīng) ” 、 “ 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 ” ；是 “ 可能 ” 共存，還是 “ 一定 ” 共存等． 7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（ ） A．用裝置甲組裝銅鋅原電池 B．用裝置乙比較 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．配制 ﹣ 1的純堿溶液時(shí)用精度為 D．中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水清洗 2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸 【考點(diǎn)】 電解原理；原電池和電解池的工作原理；鈉的重要化合物． 【專題】 電化學(xué)專題；元素 及其化合物． 【分析】 A．含有鹽橋的原電池中，金屬電極與其相對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素； B、 NaHCO3比 Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，可以將碳酸鈉放在外邊的試管中，讓其接觸較高的溫度； C、用精度為 ； D、中和滴定時(shí)，錐形瓶中是否含有蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果． 【解答】 解： A．含有鹽橋的原電池中，金屬電極與其相對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以鋅、 Cu電極應(yīng)該互換，否則不能產(chǎn)生電流，故 A錯(cuò)誤； B、 NaHCO3比 Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，可以將碳酸鈉放在外邊的試管中，讓其接觸較高的溫度，看其是否分解，所以用裝置乙比較 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)該將兩種固體調(diào)換，故