【正文】 練，輕松奪冠 ) 2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。 (2)該學(xué)生實(shí)驗(yàn)不成功的原因可能有：收集氨氣時(shí)空氣未排盡，燒瓶可能潮濕，燒瓶漏氣，擠入燒瓶內(nèi)的水可能太少，導(dǎo)管可能太長等。 該題型具有考查知識面廣 、 思維容量大 、 邏輯推理嚴(yán)密 、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn) 。 (4)把握信息：題干中的 “ 常見 ” 、 “ 過量 ” 等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件 、 某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息是解題的重要突破口 ， 一般思路是：找出特殊提示信息 ， 用可能的幾種情況試探 ，得出合理答案 。 結(jié)合題意聯(lián)系反應(yīng) d為實(shí)驗(yàn)室制備某種氣體的化學(xué)原理 ， 聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室有 Ca(OH)2參加來制備的氣體應(yīng)該是 NH3， 故推知 J為 CaCl B為 H2O、 D為 NH L為 NH4Cl、 M為 N2。 (3)L中兩種沉淀為 ____________________(用化學(xué)式表示 )， A的化學(xué)式為 ____________。 M有磁性 ， 可設(shè) M為 Fe3O4， Fe3O4遇 HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe(NO3)3， L是由兩種沉淀組成的 ， 說明 L是 I和 K發(fā)生雙水解反應(yīng)后的產(chǎn)物 ， 可得 I是 NaAlO2， N是 Al， G是 Al2O3，代入后驗(yàn)證正確 。 回答下列問題： (1)反應(yīng) ② 的主要用途是_________________________________________。 (3)若 1 mol A與足量 B反應(yīng)生成 1 mol C和 2 mol D，則 A的化學(xué)式為 ____________；其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 (2)利用轉(zhuǎn)化：牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能熟練寫出相關(guān)反應(yīng)和理解反應(yīng)現(xiàn)象，在解題時(shí)對照，尋找相似，確定范圍。 (4)打開夾子，用手 (或熱毛巾 )將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，產(chǎn)生噴泉。 (4)如果只提供如圖 Ⅲ 的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法： _____________________________________。 當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。m o l－ 1＝ 2 6 . 4 g ＋ 1 . 2 m o l 1 7 g 【特別提醒】 1. 硝酸與金屬反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NO－3 在酸性環(huán)境中顯示強(qiáng)氧化性，與不活潑的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在中性或堿性環(huán)境中NO－3 無氧化性。 答案： ( 1 ) M n O2＋ 4H＋＋ 2 Cl－= = = = =△Mn2 ＋＋ Cl2↑＋ 2H2O ( 2 ) 在 氨 水 中 有 下 列 平 衡 ： NH3＋H2 3其中 A、 B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置， C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 【思路點(diǎn)撥】 解本題需注意以下兩點(diǎn)： ( 1 ) 分析每個(gè)裝置的作用， C 裝置為加熱裝置應(yīng)為 NH 3 與 Cu O 反應(yīng)裝置，所以 A 應(yīng)為固＋固―― →△NH 3 裝置。 ( 3 ) 水吸收 NO2：在 _ _ _ _ _ _ _ 中進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為： 3 NO2＋ H2O == = 2 H NO3＋ NO 。 ( 3 ) 強(qiáng)氧化性 ① 與金屬的反應(yīng) ( 除 Au 、 Pt 外，大部分金屬能與硝酸反應(yīng) ) ，都不產(chǎn)生 H2。 銨根離子 酸根離子 易 NH 4 Cl = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H Cl ↑ NH 4 H C O 3 = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ② 與強(qiáng)堿反應(yīng) 寫出 NH4Cl 與 Na O H 反應(yīng)并微熱攪拌的離子方 程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( ) (2020年梅州模擬 T8－ D) B．受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。 2NO＋ O2===2NO2 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 氮肥的生產(chǎn)和使用 自我診斷 2．判斷下列說法是否正確： A．檢驗(yàn) NH3的存在可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。 (3)化學(xué)性質(zhì) ① 不穩(wěn)定性 寫出 NH4Cl、 NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式： ____________________________； _________________________________。 濃硝酸強(qiáng)于稀硝酸 ( 2 ) 不 穩(wěn)定性 硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：4 H NO3= = = = =△或光照2H2O ＋ 4 NO2↑ ＋ O2↑ ；存放 H N O3時(shí)，應(yīng)放在 _ _ _ _ _ _ _ _ 試劑瓶里，并置于陰涼處。 ( 2 ) 生成 NO2： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 寫反應(yīng)方程式 ) 。 回答下列問題： (1)A中加入的物質(zhì)是_________________________________， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________； (2)B中加入的物質(zhì)是 ________，其作用是______________________； (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在 C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________； (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在 D中觀察到的現(xiàn)象是__________________， D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 ______________________________________________________