高二化學(xué)生產(chǎn)生活中的含氮化合物-展示頁
2024-11-24 16:57本頁面
【正文】 白色或無色晶體，都 ____溶于水。 【提示】 2 種， H 2 和 NH 3 ；制取的方程式分別為： 2 A l ＋ 2 Na O H ＋ 2H 2 O == = 2 Na A lO 2 ＋ 3H 2 ↑ 或 Si ＋ 2 Na O H ＋ H 2 O == = Na 2 S iO 3 ＋ 2H 2 ↑ ； 2 NH 4 Cl ＋ Ca ( O H ) 2 = = = = =△Ca Cl 2 ＋ 2 NH 3 ↑ ＋2H 2 O 。 ( ) (2020年高考廣東理基卷 T35－ B) D．將 NH3通入 AlCl3溶液中始終無明顯現(xiàn)象。 ( ) (2020年梅州模擬 T8－ D) B．受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。 ③ _________________________________ 。第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 自我診斷 1． (2020年山東青島模擬 )下列關(guān)于氮的說法正確的是 ( ) A． N2的分子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)燃燒 B． 23 g NO2和 N2O4混合氣含有 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) ) C． NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā) 答案： B 1． 氮的存在 自然界中氮元素大部分以 _____態(tài)存在于空氣中 ， 也有一部分以 _____態(tài)存在于動(dòng) 、 植物體內(nèi) ， 土壤及無機(jī)鹽中 。 基礎(chǔ)回歸 游離 化合 2 ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) ( 1) N2＋ O2==== =放電 2N O ( 2) N2＋ 3H2高溫高壓催化劑2N H3 ( 3) N2＋ 3M g ==== =點(diǎn)燃 Mg3N2 3．氮的常見氧化物 (1)物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 NO 無色 無味 有毒 比空氣 稍大 微溶于 水 NO2 紅棕 色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 與水發(fā)生反應(yīng) 寫出上述化學(xué)方程式： ① ________________________； ② _____________________________， _________________________________。 2NO＋ O2===2NO2 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 氮肥的生產(chǎn)和使用 自我診斷 2．判斷下列說法是否正確： A．檢驗(yàn) NH3的存在可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。 ( ) (2020年鹽城模擬 T9－ B) C．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣。( ) (2020年高考上海卷 T13－ C) 答案： A. B． C． D． 基礎(chǔ)回歸 1． NH3的生產(chǎn) 德國化學(xué)家 ______首次合成出了氨，反應(yīng)方程式為 ____________________ 哈伯 N 2 ＋ 3H 2 高溫、高壓 催化劑 2 N H 3 2．氨的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) (2)化學(xué)性質(zhì) 3 ．實(shí)驗(yàn)室制法 2 NH 4 Cl ＋ Ca ( O H ) 2 = = = = =△Ca Cl 2 ＋ 2 NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O 思考感悟 1． 高中階段學(xué)過的與堿作用生成的氣體有幾種 ？ 寫出制取方程式 。 4．銨鹽 (1)構(gòu)成：由 __________和 ___________構(gòu)成。 (3)化學(xué)性質(zhì) ① 不穩(wěn)定性 寫出 NH4Cl、 NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式： ____________________________； _________________________________。 ( 4 ) NH＋4的檢驗(yàn) 取少許樣品 ( 固體或溶液 ) 與強(qiáng)堿 ( 固體或溶液 )共熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_ _ _ _ _ _ 。 ( ) (2020年高考重慶卷 T10－ A) B．濃硝酸中的 HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色。 ( ) (2020年青島模擬 T3－ C) D．過量的 Cu與稀 HNO3反應(yīng)完畢后，再加稀H2SO4，可繼續(xù)反應(yīng)。 濃硝酸強(qiáng)于稀硝酸 ( 2 ) 不 穩(wěn)定性 硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：4 H NO3= = = = =△或光照2H2O ＋ 4 NO2↑ ＋ O2↑ ；存放 H N O3時(shí)，應(yīng)放在 _ _ _ _ _ _ _ _ 試劑瓶里，并置于陰涼處。 棕色細(xì)口 a. Cu與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O； 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O。 ② 與非金屬 (如木炭 )反應(yīng) _______________________________________。 思考感悟 2．如何除去濃硝酸中的黃色？ 【 提示 】 因?yàn)闈?HNO3不穩(wěn)定，見光或加熱時(shí)濃 HNO3分解生成 NO2， NO2溶于濃 HNO3呈黃色，可向溶液中通入氧氣，發(fā)生反應(yīng) 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3而除去 NO2。 ( 2 ) 生成 NO2： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 寫反應(yīng)方程式 ) 。 熱交換器 2NO＋ O2===2NO2 吸收塔 課堂互動(dòng)講練 氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法 1． 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 2．加熱濃氨水 (1)反應(yīng)原理： NH3 (2)裝置： =====△ 3． 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 裝置 反應(yīng)原理 濃氨水中存在以下平衡： NH 3＋ H 2 3 H 2 O 的分解。 回答下列問題： (1)A
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