高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁

【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-12 01:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡圖像題的解法-資料下載頁

【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-10 06:47

高二化學(xué)平衡圖像-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計量系數(shù)之比分

2024-11-09 08:29

高一化學(xué)化學(xué)平衡圖像-資料下載頁

【摘要】I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmol

2024-11-10 01:10

高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-資料下載頁

【摘要】_______________的物理量.：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能______但含

2024-11-10 01:22

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】重要考點命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義，用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識點，近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題，常以圖表的形式出現(xiàn)，綜合性較強(qiáng)，難度一般較大，涉及的知識點有速率與平

2024-11-09 06:37

解化學(xué)平衡圖像題的技巧-資料下載頁

【摘要】解化學(xué)平衡圖像題的技巧:1、看圖象：一看軸；二看點（起點，交點，轉(zhuǎn)折點，終點）；三看線；四作輔助線；五看量的變化。2、想規(guī)律（影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理），作判斷（判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無固體或純液體等）。3、運用“先拐先平-數(shù)值大”或：“定一議二”原則討論解題。一、濃度-時間圖

2025-08-05 16:23

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動原理-資料下載頁

【摘要】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-10 06:46

化學(xué)平衡-答案-資料下載頁

【摘要】化學(xué)平衡一、選擇題1、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的?rGm?=a，則NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的?rGm?為：（）A.a2B.1/aC.1/a2D.－a/22、在某溫度下，反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

2025-08-05 03:31

化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度說課-資料下載頁

【摘要】常海渠新課程標(biāo)準(zhǔn)高中化學(xué)選修4第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第一課時）2-2化學(xué)反應(yīng)的限度一說教材二說教法三說教學(xué)1、教材地位和作用一、說教材化學(xué)反應(yīng)原理選修4第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

2025-08-15 08:58

453527化學(xué)平衡原理的應(yīng)用ppt-資料下載頁

【摘要】高考第一輪復(fù)習(xí)[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1、理解勒夏特列原理的涵義；掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。2、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的原理來解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。一、合成氨條件的選擇問題1：請同學(xué)們寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個反應(yīng)有什么特點？N2+3H2

2025-07-24 07:22

高一化學(xué)化學(xué)平衡移動-資料下載頁

【摘要】??平衡移動的原因：條件改變，引起相對大小改變，平衡才能移動。若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動；若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動。?2．外界條件對化學(xué)平衡的影響?(1)濃度：在其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著移動。v(正)、v(逆)正反應(yīng)

2024-11-11 02:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁

【摘要】?第2課時化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到時，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-09 04:33

化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-資料下載頁

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡單計算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-13 10:55

化學(xué)平衡的移動學(xué)案-資料下載頁

【摘要】化學(xué)平衡的移動學(xué)案河北武邑中學(xué)　李宗建【考綱要求】使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等對化學(xué)平衡的影響，理解勒夏特列原理的含義一、化學(xué)平衡的移動原理當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里也會隨之改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)中、舊

2025-07-22 19:27

溫度變化對化學(xué)平衡的影響-文庫吧資料

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