【摘要】物理化學電子教案—第六章嚴格講，任何化學反應既可以正向進行，也可以逆向進行，稱為“對峙反應”。有些反應逆向反應的程度小到可以忽略不計的程度，稱為“單向反應”。§化學反應的方向和限度34NHHClNHCl??22212HOHO??點燃所有的對峙
2025-05-06 12:13
【摘要】化學多媒體課件3-1-04化學平衡計算1在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,若反應后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是（）A.1/5B.1/4C1
2025-08-16 02:33
【摘要】化學平衡環(huán)境保護人體健康生命活動生產(chǎn)生活一、指導如何加強環(huán)境保護人類目前對煤和石油的過度消耗，使空氣中的CO2濃度增大，導致地球表面溫度升高，形成了溫室效應?？茖W家對CO2的增多帶來的負面影響較為擔憂，于是提出了將CO2通過管道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。請你根據(jù)CO2
2025-05-11 18:56
【摘要】第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課化學平衡的建立和判斷導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物
2024-11-11 08:18
【摘要】上虞中學化學組章秀麗選修四化學反應原理專題二第三單元化學平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應生成NH3達到化學平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下
2025-11-01 00:05
【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應不同時發(fā)生，且條件不同。點燃====電解====：2SO2+O22SO3進行到一定程度后，向體系中充入18O2，一
2024-11-12 19:27
【摘要】化學平衡2022-10-18陳吉貴學習目標化學平衡的概念：一定條件；可逆反應；正反應速率與逆反應速率相等的理解；反應混合物的概念；正確理解各組成成分(不是只限于其中的某一成分)的濃度保持不變。化學平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。學習重點：學習難點：化學平衡的建立和平衡狀態(tài)的
2025-01-13 10:54
【摘要】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向一、影響化學平衡的外界條件在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念：如果改
2025-01-13 10:34
【摘要】第二節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識有化學平衡的概念、特征、化學平衡狀態(tài)的判斷、影響化學平衡移動的因素、勒夏特列原理，主要考查化學平衡的移動、有關化學平衡的圖象、化學平衡的計算．由于化學平衡是“四大平衡”的理論基礎，因此成為每年高考的必考內(nèi)容，預測2020年
2024-11-11 02:41
【摘要】用極限假設的方法判斷化學平衡中的值域化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行的最大限度，事實上無論化學反應怎樣移動，各反應物、生成物中的任意一種物質(zhì)的量都大于零。因此，那些涉及求化學平衡值域的問題，用極限假設法求解是必要而又簡便的。用極限假設法解化學平衡取值范圍的一般方法和步驟：1、分析參照條件的特征2、判斷所研究反應的進行方向3
2025-08-05 07:30
【摘要】_______________的物理量.：用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。：V=△C/△t化學反應進行快慢程度一、化學反應速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能______但含
2025-11-01 08:06
【摘要】溫度的影響課題背景?今年9月8日8時29分是"白露"節(jié)氣。白露是二十四節(jié)氣中的第十五個節(jié)氣，是全年晝夜溫差最大的一個節(jié)氣。古代講種植的《群芳譜》書中說：“陰氣漸重，露凝而白也?！笨梢姟鞍茁丁笔潜硎咎鞖鉂u涼，空氣中的水汽于夜晚在植物上凝結(jié)成的白色露珠。俗語有“白露秋分夜，一夜冷一夜”的說法。此時，晝夜溫差增大，白天溫度還
2025-05-10 01:57
【摘要】1、看懂圖像一、化學平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標與橫坐標代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
2024-11-12 01:23
2025-11-01 06:47
【摘要】化學反應速率和化學平衡的圖象1、化學反應速率圖象分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。看右圖：寫反應方程式物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計量系數(shù)之比分
2025-10-31 08:29
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