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溫度變化對化學(xué)平衡的影響(文件)

2024-12-03 12:35 上一頁面

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【正文】溫度對化學(xué)平衡的影響 Co2+＋ 4Cl－ CoCl42－ △ H0 粉紅色藍色步驟溶液的顏色平衡移動的方向熱水冷水溶液變藍溶液變粉紅色平衡向正反應(yīng) 方向移動平衡向逆反應(yīng) 方向移動 (紅棕色 ) (無色 ) 熱水常溫步驟氣體顏色平衡移動的方向熱水冷水溶液變深溶液變淺平衡向逆反應(yīng) 方向移動平衡向正反應(yīng) 方向移

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化學(xué)平衡ppt課件(2)-資料下載頁

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2025-05-06 12:13

高一化學(xué)化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】化學(xué)多媒體課件3-1-04化學(xué)平衡計算1在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（）A.1/5B.1/4C1

2025-08-16 02:33

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2025-05-11 18:56

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動-資料下載頁

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應(yīng)生成NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下

2024-11-10 00:05

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生，且條件不同。點燃====電解====：2SO2+O22SO3進行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-12 19:27

化學(xué)平衡建立及其特點-資料下載頁

【摘要】化學(xué)平衡2022-10-18陳吉貴學(xué)習(xí)目標化學(xué)平衡的概念：一定條件；可逆反應(yīng)；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的理解；反應(yīng)混合物的概念；正確理解各組成成分(不是只限于其中的某一成分)的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。學(xué)習(xí)重點：學(xué)習(xí)難點：化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的

2025-01-13 10:54

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念：如果改

2025-01-13 10:34

高一化學(xué)平衡的移動-資料下載頁

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動的因素、勒夏特列原理，主要考查化學(xué)平衡的移動、有關(guān)化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計算．由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ)，因此成為每年高考的必考內(nèi)容，預(yù)測2020年

2024-11-11 02:41

極值法判斷化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】用極限假設(shè)的方法判斷化學(xué)平衡中的值域化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進行的最大限度，事實上無論化學(xué)反應(yīng)怎樣移動，各反應(yīng)物、生成物中的任意一種物質(zhì)的量都大于零。因此，那些涉及求化學(xué)平衡值域的問題，用極限假設(shè)法求解是必要而又簡便的。用極限假設(shè)法解化學(xué)平衡取值范圍的一般方法和步驟：1、分析參照條件的特征2、判斷所研究反應(yīng)的進行方向3

2025-08-05 07:30

高三化學(xué)平衡課件-資料下載頁

【摘要】_______________的物理量.：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能______但含

2024-11-10 08:06

溫度對生理變化的影響-資料下載頁

【摘要】溫度的影響課題背景?今年9月8日8時29分是"白露"節(jié)氣。白露是二十四節(jié)氣中的第十五個節(jié)氣，是全年晝夜溫差最大的一個節(jié)氣。古代講種植的《群芳譜》書中說：“陰氣漸重，露凝而白也?！笨梢姟鞍茁丁笔潜硎咎鞖鉂u涼，空氣中的水汽于夜晚在植物上凝結(jié)成的白色露珠。俗語有“白露秋分夜，一夜冷一夜”的說法。此時，晝夜溫差增大，白天溫度還

2025-05-10 01:57

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【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標與橫坐標代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)

2024-11-12 01:23

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2024-11-10 06:47

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【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計量系數(shù)之比分

2024-11-09 08:29