高考回歸課本資料——人教版高中化學選修三物質結構與性質課本“問題交流”“課后習題”參考答案(存儲版)
【正文】 生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強，以及H2SiOH3POH2SOHClO4酸性遞增，說明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。*11. （略）Mg6CO2和SO2。所以NOF2與H2的反應能力依次增強。（注：此題的鍵長數據和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）三、問題交流【思考與交流】根據各分子或離子的電子式和結構式，分析中心原子的孤對電子對數，依據中心原子連接的原子數和孤對電子對數，確定VSEPR模型如下表。 O2CH3Cl非極性分子：CO2這是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點一般是隨相對分子質量增加而增大的，這是由于相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高。 5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成σ鍵，屬AB4型分子，其立體結構為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對和2對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。另外，每個碳原子還有一個未參與雜化的p軌道，兩個p軌道肩并肩重疊形成π鍵，π鍵是不能旋轉的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉的?！緦W與問2】問題給出了金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石的晶胞示意圖，要求確定每個晶胞中平均所含原子的個數，這是學習有關晶體常識的一個難點，最重要的是學生要有空間想象力。處于晶胞頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子只有1/8屬于晶胞；處于棱上的粒子，同時為4個晶胞所共有，每個粒子只有1/4屬于晶胞；處于面上的粒子，同時為兩個晶胞所共有，每個粒子只有1/2屬于晶胞；處于晶胞內部的粒子，則完全屬于該晶胞。對原子晶體的認識除了要求“具有共價鍵”外，還要求形成晶體的粒子是原子。5. 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。（2）同樣取16個球體，在平面上也排成4排，第二排球體排在第一排球體的間隙中，每排均照此方式排列。四、習題參考答案1. D5. （1）Ne（2）Cu（3）Si6.5. 分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。 4. C若冰的密度比液態(tài)水的密度大，地球上的所有水體在冬天結冰時，會把所有水生生物凍死。當冰剛剛融化為液態(tài)水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，當超過4 ℃時,由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度又漸漸減小，因此，水的密度在4 ℃時最大。 6. D8. 晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。 3. B4. 電子氣理論認為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。形成的晶胞也是一立方體，每個晶胞含有2個原子。三、問題交流【學與問1】（1）取16個直徑相等的球體（可用容易得到的一些代用品，如泥球、玻璃球或藥丸等），在平面上排成一正方形，每排都有4個球體。2. 此說法不對。碘：所含碘原子為2［81/8＋61/2］=8（1）所有晶胞都是平行六面體，晶體可以看作是晶胞在三維空間里共面堆積而成。（1）可觀察寶石的形狀，具有多面體的外形；實驗它的硬度，可在玻璃上劃出痕跡，初步確定它是晶體9. 乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，雜化后的3個sp2雜化軌道呈平面三角形，而剩下的未雜化的2p軌道垂直于3個sp2雜化軌道構成的平面。3. 水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應很小。2. 油漆是非極性分子，有機溶劑（如乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據“相似相溶”規(guī)則，應當用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。 NH3二、問題交流【思考與交流1】1. 極性分子：HCl非極性分子：H22. 在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫σ鍵，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道
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