高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，以及H2SiOH3POH2SOHClO4酸性遞增，說明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。*11. （略）Mg6CO2和SO2。所以NOF2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。（注：此題的鍵長數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）三、問題交流【思考與交流】根據(jù)各分子或離子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定VSEPR模型如下表。 O2CH3Cl非極性分子：CO2這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般是隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。 5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成σ鍵，屬AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對(duì)和2對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對(duì)電子對(duì)后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。另外，每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的p軌道，兩個(gè)p軌道肩并肩重疊形成π鍵，π鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的?！緦W(xué)與問2】問題給出了金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石的晶胞示意圖，要求確定每個(gè)晶胞中平均所含原子的個(gè)數(shù)，這是學(xué)習(xí)有關(guān)晶體常識(shí)的一個(gè)難點(diǎn)，最重要的是學(xué)生要有空間想象力。處于晶胞頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/8屬于晶胞；處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/4屬于晶胞；處于面上的粒子，同時(shí)為兩個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/2屬于晶胞；處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。對(duì)原子晶體的認(rèn)識(shí)除了要求“具有共價(jià)鍵”外，還要求形成晶體的粒子是原子。5. 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。（2）同樣取16個(gè)球體，在平面上也排成4排，第二排球體排在第一排球體的間隙中，每排均照此方式排列。四、習(xí)題參考答案1. D5. （1）Ne（2）Cu（3）Si6.5. 分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。 4. C若冰的密度比液態(tài)水的密度大，地球上的所有水體在冬天結(jié)冰時(shí)，會(huì)把所有水生生物凍死。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，當(dāng)超過4 ℃時(shí),由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度又漸漸減小，因此，水的密度在4 ℃時(shí)最大。 6. D8. 晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。 3. B4. 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。形成的晶胞也是一立方體，每個(gè)晶胞含有2個(gè)原子。三、問題交流【學(xué)與問1】（1）取16個(gè)直徑相等的球體（可用容易得到的一些代用品，如泥球、玻璃球或藥丸等），在平面上排成一正方形，每排都有4個(gè)球體。2. 此說法不對(duì)。碘：所含碘原子為2［81/8＋61/2］=8（1）所有晶胞都是平行六面體，晶體可以看作是晶胞在三維空間里共面堆積而成。（1）可觀察寶石的形狀，具有多面體的外形；實(shí)驗(yàn)它的硬度，可在玻璃上劃出痕跡，初步確定它是晶體9. 乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，雜化后的3個(gè)sp2雜化軌道呈平面三角形，而剩下的未雜化的2p軌道垂直于3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)成的平面。3. 水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。2. 油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。 NH3二、問題交流【思考與交流1】1. 極性分子：HCl非極性分子：H22. 在乙炔分子中，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道
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