高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案(完整版)
【正文】 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol kJ，而1 mol H2與1 mol Br2反應(yīng)生成2 mol kJ。 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑Br3. A根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。 1. 能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)2. 堿金屬稀有氣體3.因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)?！緦W(xué)與問2】同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。【科學(xué)探究2】3. s區(qū)有2個(gè)縱列，d區(qū)有8個(gè)縱列，p區(qū)有6個(gè)縱列；從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬。四、習(xí)題參考答案1. 原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。O：［He］2s22p4 5. C 三、問題交流Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)離子；Al的III3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。 1s22s22p63s23p55. 主族元素的核外電子排布最后填入的能級(jí)是s或p，而副族元素的核外電子排布最后填入的能級(jí)為d或f；主族元素的價(jià)電子層為最外層的s、p能級(jí)，都不包含d能級(jí)，而副族元素的價(jià)電子層除最外層的s、p能級(jí)外，還包含次外層的d能級(jí)及倒數(shù)第三層的f能級(jí)。8. 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。1. A C（4）H2O7X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。四、習(xí)題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有6個(gè)電子，還差兩個(gè)電子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只有一個(gè)電子，差一個(gè)電子達(dá)到2e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為H2O。碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個(gè)C—H σ鍵，而C—O之間有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。Cl22. 都是非極性分子3. 極性分子：HCNBF3因此，由于F2～I(xiàn)2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力也逐漸增大，使F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來越高。6. 對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。 3. D8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成σ鍵。*11（略）*12（略）三、問題交流【學(xué)與問1】1. 晶體與非晶體的根本區(qū)別在于構(gòu)成固體中的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。金屬鈉：81/8＋1=2金屬鋅:81/8＋1=2金剛石：一個(gè)晶胞平均所含碳原子數(shù)為81/8+61/2+4＝8四、習(xí)題參考答案1. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。＊7. 要數(shù)出一個(gè)CO2周圍緊鄰多少個(gè)CO2，可以以教科書圖312中的任一頂點(diǎn)為體心在其周圍“無隙并置”八個(gè)CO2晶胞，周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個(gè)。除上述兩種緊密接觸的放置方式外，沒有第三種方式。 2. A10. 硫粉為分子晶體。*14. （略）。12. 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 2. C每個(gè)晶胞含有1個(gè)原子。若以該頂點(diǎn)形成立方體，則需要八個(gè)與此相同的晶胞，則由38=24個(gè)緊鄰CO2，但每一個(gè)CO2都屬于兩個(gè)晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為24247。 原子晶體2. 分子晶體3. （1）頂點(diǎn)：81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為1＋3＝4（2）頂點(diǎn)：81/8=1面心：61/2=3體內(nèi)：4所含原子數(shù)為1＋3＋4＝8
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