高考回歸課本資料——人教版高中化學選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習題”參考答案(完整版)
【正文】 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol kJ，而1 mol H2與1 mol Br2反應生成2 mol kJ。 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑Br3. A根據(jù)H的電子排布和化合價不難理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。 1. 能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)2. 堿金屬稀有氣體3.因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強?！緦W與問2】同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小?！究茖W探究2】3. s區(qū)有2個縱列，d區(qū)有8個縱列，p區(qū)有6個縱列；從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素在發(fā)生化學反應時容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬。四、習題參考答案1. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。O：［He］2s22p4 5. C 三、問題交流Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成＋1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成＋2價離子；Al的III3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個電子形成＋3價離子。 1s22s22p63s23p55. 主族元素的核外電子排布最后填入的能級是s或p，而副族元素的核外電子排布最后填入的能級為d或f；主族元素的價電子層為最外層的s、p能級，都不包含d能級，而副族元素的價電子層除最外層的s、p能級外，還包含次外層的d能級及倒數(shù)第三層的f能級。8. 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。1. A C（4）H2O7X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。四、習題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有6個電子，還差兩個電子達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只有一個電子，差一個電子達到2e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個氧原子只能與兩個氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為H2O。碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個C—H σ鍵，而C—O之間有1個σ鍵和1個π鍵。Cl22. 都是非極性分子3. 極性分子：HCNBF3因此，由于F2～I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力也逐漸增大，使F2～I2的熔、沸點越來越高。6. 對羥基苯甲酸的沸點高。 3. D8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成σ鍵。*11（略）*12（略）三、問題交流【學與問1】1. 晶體與非晶體的根本區(qū)別在于構(gòu)成固體中的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。金屬鈉：81/8＋1=2金屬鋅:81/8＋1=2金剛石：一個晶胞平均所含碳原子數(shù)為81/8+61/2+4＝8四、習題參考答案1. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。＊7. 要數(shù)出一個CO2周圍緊鄰多少個CO2，可以以教科書圖312中的任一頂點為體心在其周圍“無隙并置”八個CO2晶胞，周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個。除上述兩種緊密接觸的放置方式外，沒有第三種方式。 2. A10. 硫粉為分子晶體。*14. （略）。12. 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引。在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 2. C每個晶胞含有1個原子。若以該頂點形成立方體，則需要八個與此相同的晶胞，則由38=24個緊鄰CO2，但每一個CO2都屬于兩個晶胞，所以總數(shù)應為24247。 原子晶體2. 分子晶體3. （1）頂點：81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為1＋3＝4（2）頂點：81/8=1面心：61/2=3體內(nèi)：4所含原子數(shù)為1＋3＋4＝8
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