高考回歸課本資料——人教版高中化學選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習題”參考答案(更新版)
【正文】 （3）頂點:81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為3［1+3］=124. 2種三、問題交流【學與問】1. 由于金剛石、硅和鍺的晶體都是原子晶體，形成晶體的粒子均為原子，粒子間的相互作用是共價鍵，所以熔、沸點和硬度的大小由共價鍵的強弱決定。2. 利用晶體與非晶體的性質(zhì)差異來鑒別玻璃和寶石。乙炔分子的碳原子采取sp雜化軌道形成σ鍵，在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫σ鍵，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道形成了2個π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。復習題參考答案1. B而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負電荷的中心重合，所以為非極性分子。 CH4【思考與交流2】1. NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。 H2O5. 銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。四、習題參考答案1.4. 鍵能和鍵長都是對共價鍵穩(wěn)定程度的描述，ClBrI2的鍵能依次下降，鍵長依次增大，表明ClBr2I2分子中的共價鍵的牢固程度依次減弱。*8（略）*9（略）*10（略）三、問題交流【學與問】Cl2. A9. 元素原子的最外層電子數(shù)隨原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化，由于原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化合價，所以元素的化合價就會隨著原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。6. 氫原子核外只有一個電子（1s1），既可以失去這一個電子變成+1價，又可以獲得一個電子變成1價，與稀有氣體He的核外電子排布相同。 Cl四、習題參考答案1. 第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強。6. C是Mg的基態(tài)原子的電子排布式，而A、B、D都不是基態(tài)原子的電子排布。 3. BFe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s23. 英文字母相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)相同。2. 每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）。Si：［Ne］3s23p22. 元素周期表共有18個縱列；每個縱列的價電子層的電子總數(shù)相等。6. 由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準金屬。【學與問1】同周期的主族元素從左到右，元素最高化合價和最低化合價逐漸升高；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?！緦W與問3】 1s22s22p63s23p64s2O3. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，所以其分子中有兩個碳氧σ鍵和兩個碳氧π鍵。注：陰影小球為孤對電子對。4. 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成H3O+，電子對給予體是H2O，接受體是H+。三、習題參考答案1. 水是角形分子，氫氧鍵為極性鍵，所以水分子中正電荷的中心和負電荷的中心不重合，為極性分子。因為對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成σ鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳氫σ鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，2個碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵。觀察教科書中的圖35玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖，構(gòu)成玻璃的粒子無周期性的排列，是無序的，所以玻璃是非晶體。2. 區(qū)分晶體與非晶體的最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗?；蚶镁ОM行數(shù)學計算：與任意頂點CO2緊鄰的CO2是該頂點所處面的面心，共有三個分子?！緦W與問2】（1）取8個直徑相等的球體，每4個球體按非密置層放置并粘在一起；在三維空間里，把兩層球體按球體在同一直線上堆積，形成一立方體，這種堆積稱為簡單立方堆積。 2. C7. 離子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質(zhì)存在很大差異。 5. A11. 干冰融化時只破壞CO2 間的分子間作用力，并不破壞CO2 分子內(nèi)的共價鍵，即C=
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1