【正文】 11. 干冰融化時只破壞CO2 間的分子間作用力，并不破壞CO2 分子內的共價鍵，即C=O鍵?！緦W與問2】（1）取8個直徑相等的球體，每4個球體按非密置層放置并粘在一起；在三維空間里，把兩層球體按球體在同一直線上堆積，形成一立方體，這種堆積稱為簡單立方堆積。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成σ鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳氫σ鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，2個碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵。因為對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。4. 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成H3O+，電子對給予體是H2O，接受體是H+。3. 二氧化碳的結構為O=C=O，所以其分子中有兩個碳氧σ鍵和兩個碳氧π鍵?！緦W與問3】6. 由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準金屬。Si：［Ne］3s23p23. 英文字母相同的不同能級中所容納的最多電子數(shù)相同。 3. B四、習題參考答案9. 元素原子的最外層電子數(shù)隨原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化，由于原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化合價，所以元素的化合價就會隨著原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。Cl*8（略）*9（略）*10（略）三、問題交流【學與問】四、習題參考答案1. H2O而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負電荷的中心重合，所以為非極性分子。2. 利用晶體與非晶體的性質差異來鑒別玻璃和寶石。3. （1）頂點：81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為1＋3＝4（2）頂點：81/8=1面心：61/2=3體內：4所含原子數(shù)為1＋3＋4＝8（3）頂點:81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為3［1+3］=124. 2種三、問題交流【學與問】1. 由于金剛石、硅和鍺的晶體都是原子晶體，形成晶體的粒子均為原子，粒子間的相互作用是共價鍵，所以熔、沸點和硬度的大小由共價鍵的強弱決定。若以該頂點形成立方體，則需要八個與此相同的晶胞，則由38=24個緊鄰CO2，但每一個CO2都屬于兩個晶胞，所以總數(shù)應為24247。在離子晶體中，構成晶體的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構成晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結構。*14. （略）。＊7. 要數(shù)出一個CO2周圍緊鄰多少個CO2，可以以教科書圖312中的任一頂點為體心在其周圍“無隙并置”八個CO2晶胞，周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個。金剛石：一個晶胞平均所含碳原子數(shù)為81/8+61/2+4＝8四、習題參考答案1. 晶體與非晶體的本質區(qū)別在于構成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。*11（略）*12（略）三、問題交流【學與問1】1. 晶體與非晶體的根本區(qū)別在于構成固體中的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。 3. D因此，由于F2～I2的相對分子質量逐漸增大，范德華力也逐漸增大，使F2～I2的熔、沸點越來越高。Cl22. 都是非極性分子3. 極性分子：HCN7X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。C8. 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成＋1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成＋2價離子；Al的III3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個電子形成＋3價離子。三、問題交流 1. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的