高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案-文庫(kù)吧
2025-06-03 14:15 本頁面
【正文】 相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。四、習(xí)題參考答案1. 能層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)2. 堿金屬稀有氣體3.4. （1）三 ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)25. 主族元素的核外電子排布最后填入的能級(jí)是s或p，而副族元素的核外電子排布最后填入的能級(jí)為d或f；主族元素的價(jià)電子層為最外層的s、p能級(jí)，都不包含d能級(jí)，而副族元素的價(jià)電子層除最外層的s、p能級(jí)外，還包含次外層的d能級(jí)及倒數(shù)第三層的f能級(jí)。6. 氫原子核外只有一個(gè)電子（1s1），既可以失去這一個(gè)電子變成+1價(jià)，又可以獲得一個(gè)電子變成1價(jià)，與稀有氣體He的核外電子排布相同。根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。7. 元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來越困難，以及NaOH、Mg(OH)Al(OH)3堿性遞減，說明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、Cl形成氫化物越來越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，以及H2SiOH3POH2SOHClO4酸性遞增，說明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。8. 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。9. 元素原子的最外層電子數(shù)隨原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化，由于原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化合價(jià)，所以元素的化合價(jià)就會(huì)隨著原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。*10. 第八周期總共應(yīng)有50種元素。*11. （略）復(fù)習(xí)題參考答案1. A 2. A3. A4. B 5. （1）NaKMgAlCOClBrAr Ar（2）NaOH（3）KNaMg（4）H2O 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑（5）NaBr （6）186CO2和SO2。7X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。*8（略）*9（略）*10（略）三、問題交流【學(xué)與問】【思考與交流】1. 經(jīng)過計(jì)算可知：1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol kJ，而1 mol H2與1 mol Br2反應(yīng)生成2 mol kJ。顯然生成氯化氫放熱多，或者說溴化氫分子更容易發(fā)生熱分解。2. 從表21的數(shù)據(jù)可知，N—H鍵、O—H鍵與H—F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定。所以NOF2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。3. 簡(jiǎn)言之，分子的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。四、習(xí)題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有6個(gè)電子，還差兩個(gè)電子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只有一個(gè)電子，差一個(gè)電子達(dá)到2e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為H2O。3. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，所以其分子中有兩個(gè)碳氧σ鍵和兩個(gè)碳氧π鍵。4. 鍵能和鍵長(zhǎng)都是對(duì)共價(jià)鍵穩(wěn)定程度的描述，ClBrI2的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大，表明ClBr2I2分子中的共價(jià)鍵的牢固程度依次減弱。5. 鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N鍵能大于N—N鍵能的三倍，N≡N鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C=C鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C—C鍵能的兩倍，說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。6.（注：此題的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）三、問題交流【思考與交流】根據(jù)各分子或
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