化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(完整版)
【正文】 質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如右圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為 cm。（4）PH3分子中P原子采用 雜化。（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，D2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。 回答下列問題：（1） D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。cm3。（2）下列說法錯誤的是 ?！。?）砷的基態(tài)原子的電子排布式為 。請回答下列問題：（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序 。3（15分）（1）C ＜O＜N(2分) （2）ACD(2分) （3）低(1分) Fe2+ 半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+ ，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的小(2分) （4）(3分) 或 （5）①sp2 sp3（2分） ②3d104s1（1分）32．（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。L1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為 。已知該晶胞的密度為ρg（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?。?）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 ?！。?）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為 。 ②T元素最可能是 區(qū)元素。36．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）（1）sp（1分）（2）CON（2分）（3）二（1分）（4）原子（1分）；sp3（2分）（5）平面三角形（2分）（6）4；正方體；（各2分37．【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。圖１ （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有III5……，推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第 電離能。（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為 。A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F C．N2與CO為
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