高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問(wèn)題交流”“課后習(xí)題”參考答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 水的這一特殊性對(duì)于生命的存在有著決定性的意義。復(fù)習(xí)題參考答案1. A 3. D4. 利用影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素解釋?zhuān)瑓⒁?jiàn)活動(dòng)建議中的【科學(xué)探究】。金屬晶體里的自由電子在外加電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，該區(qū)域的電子運(yùn)動(dòng)加劇，通過(guò)碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，并不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，金屬鍵并沒(méi)有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延展性。非密置層在三維空間里的緊密接觸除上述兩種方式外，沒(méi)有第三種方式。在這種放置方式中，每個(gè)球體周?chē)加?個(gè)球體與其緊密接觸，得到配位數(shù)為4的放置方式，稱(chēng)為非密置層放置。 原子晶體3. 4. 只認(rèn)識(shí)到冰中含有共價(jià)鍵（即氫元素和氧元素之間的共價(jià)鍵），而沒(méi)有認(rèn)識(shí)冰晶體中水分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學(xué)鍵，所以誤認(rèn)為冰是原子晶體。“具有共價(jià)鍵”并不是原子晶體判定的唯一條件，分子晶體的分子內(nèi)部也有共價(jià)鍵，如冰和干冰晶體都是分子晶體，但H2O和CO2中存在共價(jià)鍵。每個(gè)晶胞的上、下、左、右、前、后共有六個(gè)與之共面的晶胞。（2）可利用寶石的折光率鑒別；（3）可利用X射線衍射儀鑒別。2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)洇益I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，因而四個(gè)氫原子在同一平面上。2. CDAB4. （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。3. 實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。 3.6.2. 從表21的數(shù)據(jù)可知，N—H鍵、O—H鍵與H—F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定。（6）18K7. 元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。2. 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（用I1表示），從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能（用I2表示），依次類(lèi)推，可得到II4……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1I2I3……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。2. 鋰和鎂在過(guò)量的氧氣中燃燒，不形成過(guò)氧化物，只生成正常氧化物；鈹和鋁的氫氧化物都是兩性氫氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)度很接近，都是弱酸。4. 元素周期表可分為主族、副族和0族；從教科書(shū)中圖116可知，副族元素（包括d區(qū)和ds區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素。1. 元素周期表共有7個(gè)周期，每個(gè)周期包括的元素?cái)?shù)目分別為：第一周期2種；第二周期8種；第三周期8種；第四周期18種；第五周期18種；第六周期32種；第七周期為不完全周期。 4. C1. 銅、銀、金的外圍電子排布不符合構(gòu)造原理。人教版高中化學(xué)選修三課本“問(wèn)題交流”“課后習(xí)題”參考答案三、問(wèn)題交流2. 符號(hào)［Ne］表示Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同。每個(gè)周期開(kāi)頭第一個(gè)元素的最外層電子的排布通式為ns1，結(jié)尾元素的最外層電子的排布通式為ns2np6。 教科書(shū)上幾對(duì)處于對(duì)角的元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認(rèn)為它們的電負(fù)性相近的緣故。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。 ⅦA（2）四ⅡA例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來(lái)越困難，以及NaOH、Mg(OH)Al(OH)3堿性遞減，說(shuō)明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、Cl形成氫化物越來(lái)越容易，且
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