氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計10(存儲版)
【正文】 =r列比例時，不同物質(zhì)相關(guān)的單位可以不同，同一物質(zhì)的相關(guān)單位必須一致?！ ±纾骸 ?20℃時 2H2 + O2 2H2O 質(zhì)量： 4g 32g 36g 物質(zhì)的量： 2mol 1mol 2mol 相同條件下體積：2體積 1體積 2體積 即化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的分子個數(shù)比，物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體的體積之比；所以根據(jù)化學(xué)方程式反映出的這些量的關(guān)系，可以進行多種計算?！ ?．求混合氣體的平均式量、各成份的質(zhì)量、體積。1molH2SO4含有7mol原子，1molH2含有2mol原子。可以理解為“三同定一同”，即：對任意兩組氣體，P、T、V、N(n)四個量中只要 有三個量相同，則這兩組氣體的另一個量也相同。數(shù)學(xué)表達式：?！ τ诠腆w和液體來說，構(gòu)成它們的粒子間的距離很小，但粒子直徑較大，所以固體或液體的體積取決于粒子直徑，因為各種粒子直徑不同，所以1mol固體或 液體的體積不同。 在應(yīng)用氣體摩爾體積時應(yīng)注意以下三個問題： 四要素：“標準狀況”“任何氣體”“1mol”“” “約”字的含義：一是數(shù)值不是精確的數(shù)值而是個約數(shù)；二是實際上氣體分子的固有體積不能完全忽略，氣體分子間的引力
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