氣體摩爾體積教學設計10-在線瀏覽
2025-06-04 05:18本頁面
【正文】 標準狀況?！ ≡趹脷怏w摩爾體積時應注意以下三個問題： 四要素：“標準狀況”“任何氣體”“1mol”“” “約”字的含義：一是數(shù)值不是精確的數(shù)值而是個約數(shù)；二是實際上氣體分子的固有體積不能完全忽略，氣體分子間的引力也不能完全不考慮?！ ∵m用對象：（1）標準狀況下為氣體的物質(zhì)，（2）該氣體可以是單一的，也可以是混合的?！ ?．阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！ ?．阿伏加德羅定律的推論： （1）同溫同壓條件下，不同氣體的體積之比等于氣體所含分子數(shù)之比，也等于其物質(zhì)的量之比。上述推論可表示為： ?。?）同溫同體積條件下，兩種氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即：同T同V下，（P為氣體的壓強） ?。?）同溫同壓不同氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。則：同T同P下， =D （D為相對密度） ?。?）同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比?！ ∫晕镔|(zhì)的量為核心，各種化學計量之間的換算如下： 例 H2SO4所含原子數(shù)與多少克 H2所含原子數(shù)相同？這些H2在標準狀況下的體積是多少L？ 分析與解答： 只要物質(zhì)的量相同，所含粒子數(shù)目就相同。由此可推知2mol H2SO4與7molH2所含原子數(shù)相同
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