高中高中化學魯科版選修4學案：第3章-物質在水溶液中的行為-章末復習課-【含答案】(存儲版)
【正文】 原為Mn2＋。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色退去，且半分鐘內無變化，說明到達滴定終點。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(3)配制溶液時還需要容量瓶；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達到除去氧氣的目的。[答案] (1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2(3)容量瓶 氧氣(4)當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化 80ab(5)低 8 。避免擾動水體表面是為了使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。2．氧化還原滴定(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質。L－2，Ksp(AgI)＝10－17mol2類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學式NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學式應為N2H6(HSO4)2。L－2)。L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH＜13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。一、水的電離和溶液的酸堿性 [答案]?、賉H＋][OH－]?、冢尽、郏健、埽肌、荩璴g[H＋]二、弱電解質的電離平衡 [答案]?、偻耆婋x?、诓糠蛛婋x?、垭婋x成離子?、茈x子結合成弱電解質分子?、轀囟取、逎舛娶摺、鄿囟热Ⅺ}類的水解 [答案]?、偎婋x產生的H＋或OH－結合生成弱電解質?、诖龠M?、蹨囟取、軡舛取、菡l水解 ⑥顯誰性?、咴剿狻、喽妓狻、岵凰馑?、沉淀
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