高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】(存儲(chǔ)版)
【正文】 原為Mn2＋。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色退去，且半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(3)配制溶液時(shí)還需要容量瓶；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達(dá)到除去氧氣的目的。[答案] (1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2(3)容量瓶 氧氣(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化 80ab(5)低 8 。避免擾動(dòng)水體表面是為了使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I(xiàn)2===2I－＋S4O)。2．氧化還原滴定(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。L－2，Ksp(AgI)＝10－17mol2類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式應(yīng)為N2H6(HSO4)2。L－2)。L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH＜13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。一、水的電離和溶液的酸堿性 [答案] ①[H＋][OH－]?、冢尽、郏健、埽肌、荩璴g[H＋]二、弱電解質(zhì)的電離平衡 [答案]?、偻耆婋x?、诓糠蛛婋x ③電離成離子?、茈x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子?、轀囟取、逎舛娶摺、鄿囟热?、鹽類的水解 [答案] ①水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)?、诖龠M(jìn)?、蹨囟取、軡舛取、菡l(shuí)水解?、揎@誰(shuí)性?、咴剿狻、喽妓狻、岵凰馑?、沉淀
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