高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-全文預(yù)覽
【正文】 Mn2＋。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為________。L－1 N2H6(HSO4)24．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。L－1＝10－7mol[解析] 將H2OH＋＋OH－ KW＝10－14 mol2聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝107 mol－1B．曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。L－體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，K增大，則(1/K)減小。L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變D [A項(xiàng)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，則＝，加水稀釋，K不變，[CH3COO－]減小，故比值變大。]2． molA．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。]溶液中離子平衡常數(shù)的應(yīng)用電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(KW)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下，水或稀的水溶液中[OH－]與[H＋]的乘積在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝(2)對(duì)于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝KW＝[OH－][H＋]
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