高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】(文件)
【正文】 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為________mg避免擾動水體表面是為了使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O，由題意知，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為ab10－3 mol， L水樣中溶解氧的物質(zhì)的量＝10－3 mol，質(zhì)量為10－3 mol32 g[答案] (1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2(3)容量瓶 氧氣(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化 80ab(5)低 8 。L－1。(3)配制溶液時還需要容量瓶；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達到除去氧氣的目的。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。記錄大氣壓及水體溫度。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色退去，且半分鐘內(nèi)無變化，說明到達滴定終點。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。[解析] (1) 濃縮液中碘元素以I－的形式存在，I－具有還原性，可將MnO2還原為
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