高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-預(yù)覽頁
【正文】 MmAn的飽和溶液：Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n影響因素只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)3．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________________________________。K＝10－14107 mol[答案] (1)10－7mol(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。L－2。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定Cl－、Br－、I－濃度。(2)實(shí)例：①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。L－1。(2)由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。mol－1＝8ab10－3 g＝8ab mg，即溶解氧的含量為80ab mg18
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