高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-免費閱讀
【正文】 mol－1＝8ab10－3 g＝8ab mg，即溶解氧的含量為80ab mgL－1。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。K＝10－14107 mol]溶液中離子平衡常數(shù)的應(yīng)用電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(KW)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下，水或稀的水溶液中[OH－]與[H＋]的乘積在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)表達式(1)對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝(2)對于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝KW＝[OH－][H＋]MmAn的飽和溶液：Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n影響因素只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)3．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。]2． molB項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高溫度，水解平衡正向移動，K增大，則(1/K)減小。B．曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確。[解析] 將H2OH＋＋OH－ KW＝10－14 mol2L－1 N2H6(HSO4)24．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。[解析] (1) 濃縮液中碘元素以I－的形式存在，I－具有還原性，可將MnO2還
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1