高中人教版化學選修4學案：第2章-第3節(jié)-系列微專題3：化學平衡圖像的分類突破-【含答案】(存儲版)
【正文】 1．在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。L－1，則：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)起始濃度/(mol(4)相同溫度下，Q點二氧化碳的轉化率小于平衡時的轉化率，說明Q點未到達平衡，反應向正反應方向進行，逆反應速率增大，到P點平衡狀態(tài)時不變，Q點v(逆)小于P點的v(逆)。L－二氧化碳的濃度為1 mol下列推斷正確的是( )A．Q點時，Y的轉化率最大B．升高溫度，平衡常數增大C．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率D．平衡時，再充入Y，達到平衡時Z的體積分數一定增大A [從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉化率逐漸增大，從Q點到M點升高溫度，平衡向左移動，X的轉化率降低，Q點最大，A正確；分析圖像，X的體積分數先減小到最低，這是化學平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，X的體積分數增大，說明升溫平衡左移，平衡常數減小，B錯誤；M點溫度高，故反應速率快，C錯誤；平衡時再充入Y，平衡右移，n(Z)增大但n(Y)也增大，故Z的體積分數不一定增大，D錯誤。5．反應過程中某組分含量與溫度的關系圖像對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同時間段
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