高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專題3：化學(xué)平衡圖像的分類突破-【含答案】-全文預(yù)覽
【正文】 CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。由(T1，p2)和(T2，p2)兩條曲線可以看出：①壓強(qiáng)相同(p2)，但溫度為T1時(shí)先出現(xiàn)“拐點(diǎn)”，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以T1T2；②溫度較高(即溫度為T1)時(shí)對(duì)應(yīng)的w(B)較小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。1．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)。4．非平衡點(diǎn)與平衡點(diǎn)的v正、v逆分析對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率ab，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。2．百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像Ⅰ ?、颉 、蠼忸}原則——“先拐先平數(shù)值大”。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。Ⅱ.表示p2p1，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)。如上圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)
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