【正文】 山東省青島市開(kāi)發(fā)區(qū)一中 20212021 學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 一、選擇題．本卷包括 16小題，每小題 3分，共 48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意． 1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐， Ba2+對(duì)人體無(wú)毒 B． “ 光化學(xué)煙霧 ” 、 “ 霧霾天氣 ” 、 “ 溫室效應(yīng) ” 的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān) C． “ 遼寧艦 ” 上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑 2．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． 濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體 B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C．碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量 NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng) 3．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫常壓下， 4g CH4含 NA個(gè)共價(jià)鍵 B．常溫常壓下， 2NA C． 1mol S在足量 O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA D． ?L﹣ 1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為 4．能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí) c（ H+） =10﹣ 13mol?L﹣ 1，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ） A． Fe2+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ B． Ca2+、 NH4+、 SO42﹣ 、 CO32﹣ C． Na+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． Al3+、 Na+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ 5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A． FeS固體溶于稀 HNO3： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B． AlCl3和過(guò)量氨水反應(yīng)： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ C．向 AgCl懸濁液中滴加硫化 鈉溶液，白色沉淀變成黑色： 2AgCl（ s） +S2﹣ （ aq） =Ag2S（ s）+2Cl﹣ （ aq） D．體積等濃度的 NaHSO4與 Ba（ 0H） 2溶液混合： 2H++SO42﹣ +Ba2++2OH﹣ =BaSO4↓+2H 2O 6．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中， M、 N均為單質(zhì)，則 M可能是（ ） M+N Q Q溶液 M+N． A． Na B． Al C． Fe D． Cu 7．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是（ ） A．用圖 ① 所示裝置收集 HCl氣體 B．用圖 ② 所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C．用圖 ③ 所示裝置檢 查該裝置的氣密性 D．用圖 ④ 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn) 8．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙 → 丙十?。铝姓f(shuō)法正確的是（ ） A．若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 9．短周期元素 X、 Y、 Z、 M、 R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素 X和 M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B． R的單 質(zhì)能與 M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： M＞ Y D．元素 Y、 Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為： Z＞ Y 10．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．將 pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B． ?L﹣ 1的氨水加水稀釋后，溶液中 c（ NH4+）、 c（ OH﹣ ）變大 C．常溫下，向水中加入少量 Na2CO3固體后， c（ H+）會(huì)減小，但 Kw不變 D．若 V1L pH=11的 NaOH溶液與 V2L pH=3的 HA溶液混合后顯中性，則 V1≤V 2 11．鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反 應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是（ ） Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4（ s） +2H2O． A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加 B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接 C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為： PbO2+4H++SO42﹣ +2e﹣ =PbSO4+2H2O D．鉛蓄電池做電源電解 Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有 1mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗 4mol H2SO4 12．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 B．粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的 c（ Cu2+）保持不變 C．純銀在空氣中 久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕 D．陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連 （ ） A． ?L﹣ 1 pH=4的 NaHA溶液中： c（ HA﹣ ）＞ c（ A2﹣ ）＞ c（ H2A） B． 1mol?L﹣ 1的 NaHCO3溶液中： c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3） =1mol?L﹣ 1 C．常溫下， pH=7的 NH4Cl 與氨水的混合溶液中： c（ Cl﹣ ） =c（ NH4+）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸 HX的混合溶 液中： c（ Na+）＞ c（ HX）＞ c（ X﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中滴加新制氯氣和 CCl4，震蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I﹣ B 將某混合氣體通入品紅溶液中 溶液不褪色 該混合氣體中無(wú) SO2 C 向某溶液中滴加 NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于溶液中 試紙變藍(lán) 原溶液中有 NH4+ D 向濃度均為 ?L﹣ 1NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（ AgCl）＜ Ksp（ AgI） A． A B． B C． C D． D 15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A． 如圖曲線(xiàn)表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量的變化 B． 表示將 ?L﹣ 1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線(xiàn) C． 為水的電離曲線(xiàn)，從 z點(diǎn)剄 x點(diǎn)，可采用在水中加入適量 NaOH固體的方法 D． 圖中曲線(xiàn)表示將 pH相同的 NH4Cl 溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者 pH的變化 16．向容積均為 、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入 一定量的 A和 B，發(fā)生反應(yīng)： A（ g） +xB（ g） ?2C（ g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中 C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 容器 甲 乙 丙 溫度 /C176。 T1 T2 T2 反應(yīng)物起始量 A B A B A B A． T1＜ T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． x=2 C．若平衡后保持溫度不變改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng) D． T1℃ 下若起始時(shí)向甲容器中充入 、 ，平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 25% 二、填空題（共 5小題，每小題 8分，滿(mǎn)分 52分） 17．（ 8分）肼（ N2H4）是火箭發(fā)射常用的燃料． （ 1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制 Cu（ 0H） 2可制備納米級(jí) Cu2O，同時(shí)放出 N2．請(qǐng)寫(xiě)出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 ，可制得 Cu2O的質(zhì)量為 ． （ 2）一種以肼（ N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH溶液作 為電解質(zhì)． ① 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ② 電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從 電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向 電極（填 “ 左側(cè) ” 或 “ 右側(cè) ” ）． 18．（ 10分）短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序數(shù)依次遞增， A、 B兩元素相鄰， B、C、 E原子的最外層電子數(shù)之和為 13， C原子最外層電子數(shù)是 E原子最外層電子數(shù)的 3倍， B、F原子最外層電子數(shù)之和等于 C、 E原子最外層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） B元素在元素周期表中的位置為 ． （ 2）元素 C和 D可形成兩種化合物 D2C、 D2C2，其 中均含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ；元素 E、 F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為 ＞ （填化學(xué)式）． （ 3） E的單質(zhì)能與 A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （ 4） F的單質(zhì)加入到 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 19．（ 10分）酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用．室溫時(shí)，用 ?L﹣ 1 NaOH溶液滴定 HR 溶液時(shí)，溶液的 pH變化情況如圖所示，其中 a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反 應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）該一元酸 HR溶液的物質(zhì)的量濃度為 ． （ 2）圖中 x 7（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ），其原因是 （用離子方程式表示）． （ 3）滴定到 a點(diǎn)時(shí)，溶液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HR） = mol?L﹣ 1（用含 x的代數(shù)式表示）． （ 4）室溫時(shí)， HR 的電離常數(shù) Ka= mol?L﹣ 1． 20．（ 12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇． （ 1）已知在常溫常壓下： CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H20（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 H2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 則 2CH3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= kJ?mol﹣ 1 （ 2）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為： CO2（ g） +3H2（ g） ?CH3OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 在某溫度下，將 6mol CO2和 8mol H2充入容積為 2L的密閉容器中， 8分鐘時(shí)達(dá) 平衡狀態(tài)， H2的轉(zhuǎn)化率為 75%．請(qǐng)回答： ① 用 CH3OH表示該反應(yīng)在 0﹣ 8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（ CH3OH） = ． ② 此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K= L2?mol﹣ 2； ③ 若在上述平衡體系中，再充入 2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率 75%（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）． （ 3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g） △H ＜ 0 ① 若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是 ； a．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平 衡狀態(tài) b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入 CH3OH（ g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng) c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng) d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小 e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變 ② 某溫度下，在一個(gè)容積為 2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol﹣ 2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下： 物質(zhì) CO H2 CH3OH 物質(zhì)的量 /（ mol） 請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?v 正 v 逆 （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． 21．（ 12分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì) Fe）按下述流程制備氯化銅晶體． （ l）固體 A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是 ． （ 2）加試劑 X用于調(diào)節(jié) pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中