【正文】 T1 T2 T2 反應(yīng)物起始量 A B A B A B A． T1＜ T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． x=2 C．若平衡后保持溫度不變改變?nèi)萜黧w積平衡不移動 D． T1℃ 下若起始時向甲容器中充入 、 ，平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為 25% 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度 T1＜ T2，溫度越高 C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動； B．乙中平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為 = ，丙中 A的轉(zhuǎn)化率為 = ，丙中壓強為乙中 2倍，壓強增大平衡不移動，故 x=1； C． x=1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動； D．根據(jù)三段式計算甲中平衡時各組分的濃度，進(jìn)而計算平衡常數(shù)，令 T1℃ ，起始時甲容器中充入 D． 、 ，反應(yīng)到達(dá)平衡時 A的濃度變化量為 x，再利用三段式表示出平衡時各組分的濃度，利用 平衡常數(shù)列方程計算 x的值，進(jìn)而計算 A的轉(zhuǎn)化率． 【解答】解： A．比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度 T1＜ T2，溫度越高 C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A錯誤； B．乙中平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為 ，丙中 A的轉(zhuǎn)化率為，丙中壓強為乙中 2倍，壓強增大平衡不移動，故 x=1，故 B錯誤； C． x=1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故 C正確； D． A（ g） +B（ g） ?2C（ g）． 開始（ mol/L）： 3 1 0 變化（ mol/L）： 平衡（ mol/L）： 故 T1℃ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 k= =4 令 T1℃ ，起始時甲容器中充入 、 ，反應(yīng)到達(dá)平衡時 A的濃度變化量為 x，則： A（ g） +B（ g） ?2C（ g）． 開始（ mol/L）： 1 3 0 變化（ mol/L）： x x 2x 平衡（ mol/L）： 1﹣ x 3﹣ x 2x 所以 k= =4，解得： x=故 A的轉(zhuǎn)化率 = ═75% ，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡移動的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計算，難度較大， D選項為易錯點、難點，判斷 x的值是解題的關(guān)鍵． 二、填空題（共 5小題，每小題 8分，滿分 52分） 17．（ 8分）肼（ N2H4）是火箭發(fā)射常用的燃料． （ 1）最新實驗研究用肼還原新制 Cu（ 0H） 2可制備納米級 Cu2O，同時放出 N2．請寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式 N2H4+4Cu（ OH） 2═2Cu 2O+N2+6H2O ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 ，可制得 Cu2O的質(zhì)量為 ． （ 2）一種以肼（ N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH溶液作為電解質(zhì)． ① 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ ═N 2+4H2O ； ② 電池工作時產(chǎn)生的電流從 右側(cè) 電極經(jīng)過負(fù)載后流向 左側(cè) 電極（填 “ 左側(cè) ” 或 “ 右側(cè) ” ）． 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】（ 1）肼還原 新制 Cu（ 0H） 2可制備納米級 Cu2O，同時放出 N2，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫方程式，結(jié)合元素化合價的變化計算； （ 2）該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣=N2↑+4H 2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，電池總反應(yīng)為： N2H4+O2=N2↑+2H 2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答． 【解答】解：（ 1）肼還原新制 Cu（ 0H） 2可制備納米級 Cu2O，同時放出 N2，則反應(yīng)的方程式為 N2H4+4Cu（ OH） 2═2Cu 2O+N2+6H2O， 反應(yīng)中 Cu元素化合價由 +2 價降低到 +1 價，則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 ，可生成，質(zhì)量為 144g/mol= ， 故答案為： N2H4+4Cu（ OH） 2═2Cu 2O+N2+6H2O； ； （ 2） ① 通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =N2+4H2O， 故答案為： N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ ═N 2+4H2O； ② 原電池工作時，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，則由右側(cè)流向左側(cè)，故答案為：右側(cè)； 左側(cè)． 【點評】本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大． 18．（ 10分）短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序數(shù)依次遞增， A、 B兩元素相鄰， B、C、 E原子的最外層電子數(shù)之和為 13， C原子最外層電子數(shù)是 E原子最外層電子數(shù)的 3倍， B、F原子最外層電子數(shù)之和等于 C、 E原子最外層電子數(shù)之和．請回答下列問題： （ 1） B元素在元素周期表中的位置為 第 2周期 VA族 ． （ 2）元素 C和 D可形成兩種化合 物 D2C、 D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是 離子鍵 ；元素 E、 F形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱關(guān)系為 Mg（ OH） 2 ＞ Al（ OH） 3 （填化學(xué)式）． （ 3） E的單質(zhì)能與 A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mg+CO2 2MgO+C ； （ 4） F的單質(zhì)加入到 D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH﹣ +6H2O═2 ﹣ +3H2↑ ． 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 C原子最外層電子數(shù)是 E原子最外層 電子數(shù)的 3倍，設(shè) E的最外層電子數(shù)為 x，則C的最外層電子數(shù)為 3x，因為 B、 C、 E原子的最外層電子數(shù)之和為 13，若 X=1，則 B的最外層電子數(shù)為 9，不符合實際，若 x=3，則 C的最外層電子數(shù)為 9，也不符合實際，所以 x只能等于 2，此時， C的最外層電子數(shù)為 6， B的最外層電子數(shù)為 5， B、 F原子最外層電子數(shù)之和等于 C、 E原子最外層電子數(shù)之和，則 F的最外層電子數(shù)為 3，由于短周期主族元素 A、 B、C、 D、 E、 F的原子序數(shù)依次遞增，所以 E、 F只能在第三周期， E為鎂元素， F為鋁元素， B、C在第二周期， B為氮元素， C為氧元素，元素 C和 D可形成兩種化合物 D2C、 D2C2，則 D為鈉元素， A、 B兩元素相鄰，所以 A為碳元素，據(jù)此答題． 【解答】解： C原子最外層電子數(shù)是 E原子最外層電子數(shù)的 3倍，設(shè) E的最外層電子數(shù)為 x，則 C的最外層電子數(shù)為 3x，因為 B、 C、 E原子的最外層電子數(shù)之和為 13，若 X=1，則 B的最外層電子數(shù)為 9，不符合實際，若 x=3，則 C的最外層電子數(shù)為 9，也不符合實際，所以 x只能等于 2，此時， C的最外層電子數(shù)為 6， B的最外層電子數(shù)為 5， B、 F原子最外層電子數(shù)之和等于 C、 E原子最外層電子數(shù)之和，則 F的最外層電子數(shù)為 3，由于短周期主族元素 A、B、 C、 D、 E、 F的原子序數(shù)依次遞增，所以 E、 F只能在第三周期， E為鎂元素， F為鋁元素，B、 C在第二周期， B為氮元素， C為氧元素，元素 C和 D可形成兩種化合物 D2C、 D2C2，則 D為鈉元素， A、 B兩元素相鄰，所以 A為碳元素，（ 10分） （ 1） B為氮元素，在元素周期表的第 2周期 VA族，故答案為：第 2周期 VA族； （ 2）元素 C和 D可形成兩種化合物 D2C、 D2C2，分別為氧化鈉和過氧化鈉，其中均含有的離子鍵；由于鎂的金屬性強于鋁，所以 Mg（ OH） 2的堿性強于 Al（ OH） 3， 故答案為：離子鍵； Mg（ OH） Al（ OH） 3； （ 3）鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mg+CO2 2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2 2MgO+C； （ 4）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH﹣ +6H2O═2 ﹣ +3H2↑ ，故答案為：2Al+2OH﹣ +6H2O═2 ﹣ +3H2↑ ． 【點評】本題主要考查了元素周期表、元素周期律、元素化合物知識、離子反應(yīng)等知識，中等難度，解題的難點在于元素的推斷． 19．（ 10分）酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應(yīng)用．室溫時，用 ?L﹣ 1 NaOH溶液滴定 HR 溶液時，溶液的 pH變化情況如圖所示，其中 a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題： （ 1）該一元酸 HR溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?L﹣ 1 ． （ 2）圖中 x ＞ 7（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ），其原因是 R﹣ +H2O?HR+OH﹣ （用離子方程式表示）． （ 3）滴定到 a點時，溶液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HR） = 10﹣ x mol?L﹣ 1（用含 x的代數(shù)式表示）． （ 4）室溫時， HR 的電離常數(shù) Ka= 10 ﹣ 6 mol?L﹣ 1． 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph的計算 ． 【專題】電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】（ 1）根據(jù)滴定曲線可知，滴入 20mL氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)，據(jù)此計算出該一元酸 HR溶液的物質(zhì)的量濃度； （ 2） HA為弱酸，滴入 20mL氫氧化鈉時反應(yīng)生成強堿弱酸鹽 NaR， R﹣ 離子水解，溶液顯示堿性； （ 3） a點時溶質(zhì)為 NaR溶液，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒計算出 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HR）的數(shù)值； （ 4）根據(jù) HR的物質(zhì)的量濃度及溶液的 pH計算出 HR的電離常數(shù) Ka． 【解答】解：（ 1）由滴定曲線可知，當(dāng)加入 20mL氫氧化鈉溶液時 HR與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，所以 HR的物質(zhì) 的量濃度為： c（ HR） = = =?L﹣ 1， 故答案為： ?L﹣ 1 ； （ 2）根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為 0時， ?L﹣ 1的 HR溶液的 pH=3，說明 HR為弱酸，溶液中部分電離，加入 20mL氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽 NaR， R﹣ 離子水解： R﹣ +H2O?HR+OH﹣ ，溶液顯示堿性，所以 x＞ 7， 故答案為：＞； R﹣ +H2O?HR+OH﹣ ； （ 3） a點時溶液的 pH=x，此時混合液中的溶質(zhì)為 NaR，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得： c（ OH﹣ ）﹣ c（ HR） =c（ H+） =10﹣ xmol/L， 故答案為： 10﹣ x ； （ 4）根據(jù)圖象及（ 1）的計算結(jié)果可知， ，氫離子濃度為： c（ H+）=，則 HR 的電離常數(shù) Ka= = ≈10 ﹣ 6， 故答案為： 10 ﹣ 6． 【點評】本題考查了酸堿中和滴定曲線的表示方法、鹽的水解原理、溶液中離子濃度的計算等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿中和滴定曲線的表示方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、質(zhì)子守恒計算溶液中離子濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力． 20．（ 12分）甲醇是 一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇． （ 1）已知在常溫常壓下： CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H20（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 H2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 則 2CH3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= ﹣ kJ?mol﹣ 1 （ 2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為： CO2（ g） +3H2（ g） ?CH3OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 在某溫度下，將 6mol CO2和 8mol H2充入容積為 2L的密閉容器中， 8分鐘時達(dá)平衡狀態(tài)， H2的轉(zhuǎn)化率為 75%．請回答： ① 用