【正文】 CH3OH表示該反應(yīng)在 0﹣ 8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（ CH3OH） = mol?L﹣ 1?min﹣ 1 ． ② 此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K= L2?mol﹣ 2； ③ 若在上述平衡體系中，再充入 2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率 小于 75%（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）． （ 3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲 醇： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g） △H ＜ 0 ① 若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是 de ； a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入 CH3OH（ g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng) c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng) d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小 e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變 ② 某溫度下，在一個(gè)容積為 2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol﹣ 2，反應(yīng)到某時(shí)刻 測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下： 物質(zhì) CO H2 CH3OH 物質(zhì)的量 /（ mol） 請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小： v 正 = v 逆 （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． 【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】基本概念與基本理論． 【分析】（ 1）根據(jù)蓋斯定律解答； （ 2） ① 根據(jù) v= 計(jì)算； ② 根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，計(jì)算平衡常數(shù)； ③ 平衡以后通入氫氣，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減??； （ 3） ①a ．恒溫恒容條件下，質(zhì)量守恒，密 度 是一個(gè)常量，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； b．由于是恒溫恒容，通入 CH3OH（ g）使壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)； c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣壓強(qiáng)不變，平衡向左移動(dòng)； d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??； e．平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變； ② 計(jì)算出此時(shí)的此時(shí) 與平衡常數(shù)比較，根據(jù)平衡的移動(dòng)方向判斷正逆反應(yīng)速率的大小． 【解答】解：（ 1） CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H20（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 ① 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 ② H2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 ③ 由熱化學(xué)方程式 ①2+② ﹣ ③4 ，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)熱 △H 也做相應(yīng)的變化，得 2CH3OH（ l）+3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1， 故答案為：﹣ ； （ 2） ① 反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為 8mol75%=6mol ，根據(jù) CO2（ g） +3H2（ g） ?CH3OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1，知生成的 CH3OH為 2mol，根據(jù) v= = =?L﹣ 1?min﹣ 1，故答案為： mol?L﹣ 1?min﹣ 1； ② 由化學(xué)平衡 CO2+3H2?CH3OH+H2O 起始量 6mol 8mol 0 0 變化量 2mol 6mol 2mol 2mol 平衡量 4mpl 2mol 2mol 2mol CO 3H CH3OH、 H2O的物質(zhì)的量濃度分別為 2mol/L、 1mol/L、 1mol/L、 1mol/L， 平衡常數(shù) K= = =，故答案為： ； ③ 平衡以后通入氫氣，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：小于； （ 3） ①a ．恒溫恒容條件下，質(zhì)量守恒，密度 是一個(gè)常量，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； b．由于是恒溫恒容，通入 CH3OH（ g）使壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤； c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣壓強(qiáng)不變，平衡向左移動(dòng)，故錯(cuò)誤； d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故正確； e．平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑 ，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故正確； 故答案為： de； ② 此時(shí) = =K=50L2?mol﹣ 2，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故答案為： =． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素以及平衡平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意利用三段式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算． 21．（ 12分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì) Fe）按下述流程制備氯化銅晶體． （ l）固體 A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是 抑制 Cu2+、 Fe3+等離子發(fā) 生水解反應(yīng) ． （ 2）加試劑 X用于調(diào)節(jié) pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的 c、 d （填序號(hào)）． a． NaOH b． NH3?H2O c． CuO d． Cu（ OH） 2 e． CuSO4 （ 3）濾液 B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為 蒸發(fā)濃縮 、 冷卻結(jié)晶 、過濾、自然干燥． （ 4）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與 Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體 A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）． ① 該裝置中儀器 a的名稱是 圓底燒瓶 ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl2 Mn2++Cl2↑+2H 2O ． ② 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收 HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？ 否 （填“ 是 ” 或 “ 否 ” ）． ③ 該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是 在裝置 C和 D之間連接一個(gè)防倒吸裝置 ． 【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】粗銅為 Fe、 Cu的混合物，與氯氣反應(yīng)生成固體 1的主要成分為 CuCl2和 FeCl3，實(shí)驗(yàn)室采用如圖 2所示的裝置制取固體 l，制備原理為二氧化 錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)濃硫酸干燥后與粗銅在加熱條件下反應(yīng)生成 CuCl2和 FeCl3，多于的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣，反應(yīng)生成氯化銅、氯化鐵，加入稀鹽酸溶解得到溶液，加入含銅的化合物調(diào)節(jié)溶液 PH沉淀鐵離子，得到銅離子的溶液，蒸發(fā)冷卻析出晶體，據(jù)此可解答； （ 1）易水解的鹽溶液的配制要防止其發(fā)生水解； （ 2） Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵，選擇試劑要消耗 H+，促進(jìn)其水解生成氫氧化鐵沉淀而進(jìn)行分離，注意不能引入新的雜質(zhì)，只能選擇銅的化合物； （ 3）溶液中析出晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 ，過濾洗滌得到； （ 4） ① 結(jié)合常見的化學(xué)儀器，可確定 a的儀器名稱，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣； ② 氯氣中混有 HCl，在干燥情況下不與鐵、銅反應(yīng)，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果； ③ 產(chǎn)物氯化銅、氯化鐵易水解， C和 D之間無干燥裝置， D中可能有水汽進(jìn)入 C中． 【解答】解：（ 1）固體 1加入稀鹽酸溶解的原因是，易水解的鹽溶液的配制要防止其發(fā)生水解，加入稀鹽酸抑制氯化鐵、氯化銅水解； 故答案為：抑制 Cu2+、 Fe3+等離子發(fā)生水解反應(yīng)； （ 2） ①Fe 3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵，選擇試劑要消耗 H+，促進(jìn)其水解生成氫氧化鐵沉淀而進(jìn) 行分離，注意不能引入新的雜質(zhì)，只能選擇與氫離子反應(yīng)的銅的化合物； a． NaOH 會(huì)引入鈉離子雜質(zhì)，故 a不符合； b． NH3?H2O 加入反應(yīng)會(huì)引入銨根離子，故 b不符合； c． CuO和氫離子反應(yīng)不引入新的雜質(zhì)，故 c符合； d． Cu（ OH） 2和氫離子反應(yīng)不引入新的雜質(zhì)，故 d符合； e． CuSO4 加入會(huì)引入硫酸根離子雜質(zhì)，不能調(diào)節(jié)溶液 PH，故 e不符合； 故答案為： c、 d； （ 3）溶液中析出晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到，溶液 2轉(zhuǎn)化為晶體的主要操作是蒸發(fā)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌； 故答案為： 蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶； （ 4） ① 由裝置圖可知 a為圓底燒瓶，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl2 Mn2++Cl2↑+2H 2O， 故答案為：圓底燒瓶； MnO2+4H++2Cl2 Mn2++Cl2↑+2H 2O； ② 因氯化氫在干燥的情況下不與鐵、銅反應(yīng)，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無需除 HCl，故答案為：否； ③ 防止 D中水氣進(jìn)入 C中，造成氯化銅和氯化鐵水解，在裝置 C和 D之間連接一個(gè)防倒吸裝置，故答案為：在裝置 C和 D之間連接一個(gè)防倒吸裝置． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)方法 和設(shè)計(jì)，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 。 山東省青島市開發(fā)區(qū)一中 20212021 學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 一、選擇題．本卷包括 16小題，每小題 3分，共 48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意． 1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（ ） A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐， Ba2+對(duì)人體無毒 B． “ 光化學(xué)煙霧 ” 、 “ 霧霾天氣 ” 、 “ 溫室效應(yīng) ” 的形成都與氮氧化物無關(guān) C． “ 遼寧艦 ” 上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料 D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑 2．下列說法不正確的是（ ） A． 濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C．碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量 NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng) 3．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下， 4g CH4含 NA個(gè)共價(jià)鍵 B．常溫常壓下， 2NA C． 1mol S在足量 O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA D． ?L﹣ 1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為 4．能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí) c（ H+） =10﹣ 13mol?L﹣ 1，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ） A． Fe2+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ B． Ca2+、 NH4+、 SO42﹣ 、 CO32﹣ C． Na+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． Al3+、 Na+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A． FeS固體溶于稀 HNO3： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B． AlCl3和過量氨水反應(yīng)： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ C．向 AgCl懸濁液中滴加硫化 鈉溶液，白色沉淀變成黑色： 2AgCl（ s） +S2﹣ （ aq） =Ag2S（ s）+2Cl﹣ （ aq） D．體積等濃度的 NaHSO4與 Ba（ 0H） 2溶液混合： 2H++SO42﹣ +Ba2++2OH﹣ =BaSO4↓+2H 2O 6．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中， M、 N均為單質(zhì)，則 M可能是（ ） M+N Q Q溶液 M+N． A． Na B． Al C． Fe D． Cu 7．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是（ ） A．用圖 ① 所示裝置收集 HCl氣體 B．用圖 ② 所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C．用圖 ③ 所示裝置檢 查該裝置的氣密性 D．用圖 ④ 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn) 8．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙 → 丙十丁．下列說法正確的是（ ） A．若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 9．短周期元素 X、 Y、 Z、 M、 R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） A．元素 X和 M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化