【正文】 ：培養(yǎng)學生的自學能力、思維能力和表達能力，發(fā)展學生科學探究的能力。：通過學習及查閱資料，了解人是如何攝取這些元素的。成人每天需6070g存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量 合成蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì)幾種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導致缺氧而死。2，【新授課】一，化學肥料簡介 農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。：通過對化肥實物的搜集、化肥知識的調(diào)查和課堂討論交流，培養(yǎng)學生收集、處理信息的能力和交往、合作能力?！緦嶒?12】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小結(jié)】分析①②③④四個反應，從物質(zhì)種類的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，我們叫做 復分解反應。 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺補充：氯化鎂、氯化鈣的除去，溶解后加入過量的Na2CO3 溶液，過濾，在濾液中加入過量的稀鹽酸。三，教學難點復分解反應發(fā)生條件的判斷?！鹃喿xP59—60，回答中和反應的應用】二，中和反應在實際中的應用【課堂小結(jié)，作業(yè)】板書設計課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應一，中和反應二，中和反應在實際中的應用第二課時【引入】酸堿指示劑可知溶液的酸堿性。④用途：①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀 KOH 性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。：通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法。酸紅堿藍無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。注意事項：① 電離發(fā)生在正負元素的原子（或原子團）之間，分別形成了陽離子、陰離子。2，【新授課】【演示實驗95】一，溶液的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C S）【討論】將【演示實驗95】中三種溶液的質(zhì)量分數(shù)填入表中。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法（二）氣體的溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。、氣體的，初高中不考慮。四，實驗準備藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙五，課時安排 2課時六，教學方法創(chuàng)設情境—實驗探究—歸納總結(jié)七，教學內(nèi)容Ⅰ，【引入】從生活中常見的溶液引入Ⅱ，【新授課】【演示實驗91 修改版】編號加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成1蔗糖固體消失，形成無色透明的液體不分層溶液2食鹽3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體分層，油上浮，土下沉乳濁液4泥土懸濁液【提問】？ （展示硫酸銅溶液。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等③制成不銹鋼★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。六，課時安排 2課時七，教學內(nèi)容1，【引入】復習金屬的化學性質(zhì)。：保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣；樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。 Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物③金在高溫時也不與氧氣反應。2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。：①通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣?！狙菔緦嶒?1】【討論 金屬及其合金的熔點比較】★ ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。五，實驗準備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。六，課時安排【演示實驗 活動與探究 P11】金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象金屬活動性：Al Fe Cu二、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：，它的活動性就越強、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。四，教學準備礦物標本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等?！铫傧韧–O再加熱，反應后，先停止加熱，再停止通CO。：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗92】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，板書設計第九單元 溶液 課題1 溶液的形成第一課時一、溶液的形成溶液（1）概念（2）基本特征（3）擴散方式（4）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。2，【新授課】【活動與探究 圖98及99】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。如Ca(OH)2A④溶解度曲線0t1t2t3NtSP80 B三，教學難點理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導電。二，酸堿鹽的定義HCl =H++ Cl H2SO4 =2H++ SO42 HNO3 =H++ NO3 （在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1,電離時生成的陽離子全都是H+ 的化合物叫酸。三，教學難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。切不可把水倒進濃硫酸里。五，教學方法復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1，【復習引入】復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性2，三，酸的化學性質(zhì)【實驗 圖106】： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色【實驗 與活潑金屬的反應】 + 酸 → 鹽 + 氫氣【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】 + 酸 → 鹽 + 水具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【實驗 鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應】 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3，三種離子的檢驗試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32HCl 及石灰水4，【練習】5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設計】三，酸的化學性質(zhì)： + 酸 → 鹽 + 氫氣 + 酸 → 鹽 + 水 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）課題1 常見的酸和堿（第三、四課時）一，教學目標：①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。五，教學方法復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習六，課時安排2課時七，教學內(nèi)容【復習引入】 復習酸的通性一，常見的堿 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）① 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿② 強烈的腐蝕性（圖107）—堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學反應嗎？【實驗109】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH 和HCl 發(fā)生了化學反應NaOH + HCl ==NaCl + H2O 【看圖1013，理解NaOH 和HCl反應的實質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應，