【正文】 如：NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O 一，中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。：初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。關(guān)系：食鹽屬于鹽。（化學(xué)變化） △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍(lán)礬，受熱能失去結(jié)晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗(yàn)有無水的生成。常見不能共存離子對(duì)：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋ Ca2＋ Ba2＋ Ag＋OH－和H＋ Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ NH4＋另外，無色溶液中不能有有色離子存在。常見化肥樣品。二，教學(xué)重點(diǎn)蛋白質(zhì)的生理功能。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。如攝入量過高，會(huì)使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。三，教學(xué)難點(diǎn)正確認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體的作用。又叫做碳水化合物常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。：通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動(dòng)，學(xué)會(huì)自主和合作學(xué)習(xí)的方法。三，教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。四、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。碳酸鈉晶體Na2CO3五，教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際，對(duì)比區(qū)分，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)六，課時(shí)安排 3課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽—主要成分是NaCl ）化學(xué)中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。【練習(xí)，比較酸堿度】2，pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實(shí)驗(yàn)—測(cè)定溶液的pH】【錯(cuò)誤的測(cè)定方法】直接把試紙插入待測(cè)溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇?。：讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。三，教學(xué)難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。 [演示實(shí)驗(yàn)104]濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。④ 在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫成離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。NaCl干燥時(shí)無能自由移動(dòng)的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。:培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)觀。四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克②溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。三，教學(xué)難點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴(kuò)散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散，如NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖（4）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計(jì)課題3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源概況二、鐵的冶煉3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣：高爐三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算四、金屬資源的保護(hù)和利用鐵的銹蝕金屬資源的保護(hù)和利用第九單元 溶液課題1 溶液的形成一，教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。【看圖817】赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。三，教學(xué)難點(diǎn)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)性。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。常見合金的主要成份、性能和用途。還需考慮：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影像等等。人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案課題1 金屬材料一，教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。二、合金常見合金──生鐵和鋼。三，教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。，激發(fā)學(xué)生的探究欲。【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)?！锒X與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。）由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出溶液的定義一、溶液的形成溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。二，教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。：初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電的粒子。③ 原子團(tuán)在電離過程中不變。：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）[演示實(shí)驗(yàn)103]② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。二，教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)。 ：通過對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍：通常在0—14之間（1） 0 ７　　　　　　　14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)pH7 酸性 數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)pH=7 中性 pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)pH值與溶液的濃度有關(guān)。②［實(shí)驗(yàn)111］與［實(shí)驗(yàn)112］：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。10H2O。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。二，教學(xué)重點(diǎn)區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥： KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4 二、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：N NH3 、 H2S引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象三、合理使用化肥根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼 燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出3，【課