【正文】 如：NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O 一，中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。：初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。關系：食鹽屬于鹽。（化學變化） △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍礬，受熱能失去結晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成。常見不能共存離子對：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋ Ca2＋ Ba2＋ Ag＋OH－和H＋ Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ NH4＋另外，無色溶液中不能有有色離子存在。常見化肥樣品。二，教學重點蛋白質的生理功能。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。三，教學難點正確認識微量元素對人體的作用。又叫做碳水化合物常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。：通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。三，教學難點培養(yǎng)學生解決問題的能力。四、鹽的化學性質 鹽（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。碳酸鈉晶體Na2CO3五，教學方法聯(lián)系實際，對比區(qū)分，實驗探究，歸納總結六，課時安排 3課時七，教學內容1，【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質？（食鹽—主要成分是NaCl ）化學中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。【練習，比較酸堿度】2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實驗—測定溶液的pH】【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或將試紙潤濕。：讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。四，教學準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。三，教學難點酸的化學性質。 [演示實驗104]濃硫酸溶于水會放出大量的熱。：使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。④ 在化學式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應改寫成離子符號前的化學計量數(shù)。NaCl干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導電。:培養(yǎng)學生實事求是的科學觀。四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④溶質的質量溶解度的單位：克②溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。三，教學難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法四，實驗準備藥品：5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如NaCl 分子：由分子構成的物質溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖（4）組成：溶質和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質也可以做溶劑。金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3，【課堂小結，作業(yè)】八，板書設計課題3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源概況二、鐵的冶煉3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣：高爐三、原料或產物有雜質的計算四、金屬資源的保護和利用鐵的銹蝕金屬資源的保護和利用第九單元 溶液課題1 溶液的形成一，教學目標：認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象?！究磮D817】赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。三，教學難點。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。四，教學準備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。常見合金的主要成份、性能和用途。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。人教版九年級化學下冊教案課題1 金屬材料一，教學目標：使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性【閱讀P3相關內容，討論】物質的性質很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。二、合金常見合金──生鐵和鋼。三，教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。，激發(fā)學生的探究欲?！鹃喿x資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關。★而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成溶液（1）概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。二，教學重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。：初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。故 能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電的粒子。③ 原子團在電離過程中不變。：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）[演示實驗103]② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。二，教學重點酸的化學性質。三，教學難點堿的化學性質。 ：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍：通常在0—14之間（1） 0 ７　　　　　　　14酸性增強 中性 堿性增強pH7 酸性 數(shù)值越小，酸性越強pH=7 中性 pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強pH值與溶液的濃度有關。②［實驗111］與［實驗112］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。10H2O。 復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。二，教學重點區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥： KCl草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO4 二、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質大氣污染：N NH3 、 H2S引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象三、合理使用化肥根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 農家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼 燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出3，【課