【正文】 溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。五，課時安排1課時六，教學(xué)方法實驗探究—比較分析——得出結(jié)論七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識。 電離方程式：①寫 ②拆 ③平 NaCl = Na++Cl Na+向陰極移動，Cl向陽極移動 即形成電流[練習(xí)]看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿NaCl = Na++Cl Na2CO3 =Na+ + CO32 MgSO4 = Mg+ + SO42 3,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2．一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示實驗101] 變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S +個數(shù)一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸5，【練習(xí)】6，【課堂小結(jié),作業(yè)】【板書設(shè)計】課題1 常見的酸和堿一， 酸堿指示劑1， 常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液2， 變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)二，常見的酸1， 鹽酸，硫酸2， 濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法課題 1常見的酸和堿（第二課時）一，教學(xué)目標(biāo)：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。二，教學(xué)重點粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。二，粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。2. CO32或HCO3的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。通過實驗探究，初步學(xué)會區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】隨著世界人口的快速增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。四，教學(xué)準(zhǔn)備蛋白質(zhì)等營養(yǎng)素的相關(guān)資料五，教學(xué)方法自學(xué)與講授相結(jié)合六，課時安排 1課時七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ【引入】閱讀課文，回答：人類需要攝入哪些營養(yǎng)素，才能維持生命和健康？Ⅱ【新授課】六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取存在：水果、蔬菜、魚類等作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】九，【板書設(shè)計】第十二單元 化學(xué)與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一、蛋白質(zhì) 二、糖類功能 組成存在 常見的糖構(gòu)成 三、油脂人體蛋白質(zhì)代謝 分類幾種蛋白質(zhì) 功能蛋白質(zhì)的變性 四、維生素存在作用第十二單元 化學(xué)與生活課題2 化學(xué)元素與人體健康一，教學(xué)目標(biāo)：了解鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用。：了解有機(jī)合成材料的特點、用途和對環(huán)境的危害，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性。二，教學(xué)重點了解有機(jī)高分子材料的分類和用途三，教學(xué)難點了解有機(jī)合成材料的特點、用途和對環(huán)境的危害四，教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。：初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑（比無機(jī)催化劑效率要高的多）特點：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 物理：高溫、紫外線等變質(zhì)的因素 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。 缺氮：葉黃a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）%含N量使用注意事項備注NH4HCO3 %易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 %長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl %NH3. H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。：認(rèn)識化肥及農(nóng)藥對環(huán)境的影響，提高學(xué)生環(huán)境意識，培養(yǎng)學(xué)生重視農(nóng)業(yè)、關(guān)心農(nóng)村、確保農(nóng)業(yè)持續(xù)發(fā)展的真實情感。3. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。3，【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】 第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽一，氯化鈉 二，粗鹽提純 2. 物理性質(zhì) 第二、三課時三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石白色固體難溶于水建筑材料，制二氧化碳補(bǔ)鈣劑 硫酸銅CuSO4 白色固體，能溶于水殺菌劑（波爾多液）制造銅的化合物備注，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3四，教學(xué)準(zhǔn)備①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。但在實際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念。H2O 等【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】一，常見的堿 NaOH 2，氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 俗稱強(qiáng)烈的腐蝕性 腐蝕性吸水性 制法用途 用途3，其他常見的堿第四課時二，堿的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究 堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖108所示實驗】： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應(yīng)】2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3. 酸+堿 → 鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實驗108】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因→有能自由移動的離子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)不同的堿中都有OH→堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】二，堿的化學(xué)性質(zhì)2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水3. 酸+堿 → 鹽+水三，酸性氧化物與堿性氧化物四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，教學(xué)目標(biāo)：學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。二，教學(xué)重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。：體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。酸無堿紅3，二，常見的酸[演示實驗102]、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2，其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等4，① 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。三，物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì) 酸 堿純凈物無機(jī)物 鹽物質(zhì)