【正文】 ，遇堿性溶液變藍色。 電離方程式：①寫 ②拆 ③平 NaCl = Na++Cl Na+向陰極移動，Cl向陽極移動 即形成電流[練習(xí)]看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴散 Q水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若：Q擴散 Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設(shè)計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設(shè)計探究】1. 2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題2 溶解度一，教學(xué)目標：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。三，教學(xué)難點對溶解過程的理解。五，教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。：① 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。二，教學(xué)重點金屬材料的物理性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三，教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四，教學(xué)方法采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。 2課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。（除K、Ca、Na、Ba）3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計板書設(shè)計課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽二、常見金屬活動性順序課題3 金屬資源的利用和保護一，教學(xué)目標：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。 ②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。【演示實驗93】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固—液固體液體氣—液氣體液體液—液量少的液體量多的液體注：，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。四，實驗準備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH = NH4+ +OH2，電離時生成的陰離子都是OH的化合物叫堿。[演示實驗105]濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。【實驗106】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)）④用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水① 俗稱：熟石灰、消石灰② 腐蝕性【實驗106】③ 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2CaO溶于水與水反應(yīng)時放出大量的熱。：充分認識到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情?！緦W(xué)生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①【實驗111】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③【小結(jié)】含有CO32或HCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體。五，教學(xué)方法自學(xué)、實驗、分析、歸納小結(jié)。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪功能：提供大量能量 每日攝入50g60g 脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。五，教學(xué)方法閱讀自學(xué)—講授解答—拓展視野六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ，【引入】展示日常生活中的合成材料Ⅱ，【新授課】一、有機化合物是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2COCaCO3等碳酸鹽）生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同根據(jù)相對分子質(zhì)量大小 有機物 小分子 如：CHC2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等 二、有機合成材料 有機高分子材料（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）組成：由C、H、O三種元素組成。二，教學(xué)重點區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。10H2O。三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍：通常在0—14之間（1） 0 ７　　　　　　　14酸性增強 中性 堿性增強pH7 酸性 數(shù)值越小，酸性越強pH=7 中性 pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強pH值與溶液的濃度有關(guān)。三，教學(xué)難點堿的化學(xué)性質(zhì)。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）[演示實驗103]② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。③ 原子團在電離過程中不變。：初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。二，教學(xué)重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。三，教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。四，教學(xué)準備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性?！究磮D817】赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖（4）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。三，教學(xué)難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實驗準備藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。:培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)觀。④ 在化學(xué)式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應(yīng)改寫成離子符號前的化學(xué)計量數(shù)。 [演示實驗104]濃硫酸溶于水會放出大量的熱。四，教學(xué)準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。【練習(xí)，比較酸堿度】2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實驗—測定溶液的pH】【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇瘛Ｌ妓徕c晶體Na2CO3三，教學(xué)難點培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。又叫做碳水化合物常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。常