【正文】 ，遇堿性溶液變藍色。 電離方程式：①寫 ②拆 ③平 NaCl = Na++Cl Na+向陰極移動，Cl向陽極移動 即形成電流[練習]看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過程：溶質的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過程 水合過程：溶質的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴散 Q水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若：Q擴散 Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設計探究】1. 2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題2 溶解度一，教學目標：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。三，教學難點對溶解過程的理解。五，教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。：① 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。二，教學重點金屬材料的物理性質物質性質與用途的關系三，教學難點培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力四，教學方法采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結論的程序實行探究式討論教學?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。 2課時七，教學內容1，【引入】復習金屬的物理性質2，【新授課】一、金屬的化學性質大多數(shù)金屬可與氧氣反應①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。（除K、Ca、Na、Ba）3,【課堂小結，作業(yè)】八，板書設計板書設計課題2 金屬的化學性質 一、金屬的化學性質大多數(shù)金屬可與氧氣反應金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽二、常見金屬活動性順序課題3 金屬資源的利用和保護一，教學目標：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。 ②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。【演示實驗93】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質和溶劑的判斷溶液形式溶質溶劑固—液固體液體氣—液氣體液體液—液量少的液體量多的液體注：，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質。四，實驗準備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH = NH4+ +OH2，電離時生成的陰離子都是OH的化合物叫堿。[演示實驗105]濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。【實驗106】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應）④用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水① 俗稱：熟石灰、消石灰② 腐蝕性【實驗106】③ 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。：充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。【學生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①【實驗111】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③【小結】含有CO32或HCO3的鹽都能與鹽酸反應，生成CO2氣體。五，教學方法自學、實驗、分析、歸納小結。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪功能：提供大量能量 每日攝入50g60g 脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。五，教學方法閱讀自學—講授解答—拓展視野六，課時安排1課時七，教學內容Ⅰ，【引入】展示日常生活中的合成材料Ⅱ，【新授課】一、有機化合物是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2COCaCO3等碳酸鹽）生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同根據相對分子質量大小 有機物 小分子 如：CHC2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等 二、有機合成材料 有機高分子材料（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠（2）高分子材料的結構和性質鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網狀結構 熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）組成：由C、H、O三種元素組成。二，教學重點區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。10H2O。三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍：通常在0—14之間（1） 0 ７　　　　　　　14酸性增強 中性 堿性增強pH7 酸性 數(shù)值越小，酸性越強pH=7 中性 pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強pH值與溶液的濃度有關。三，教學難點堿的化學性質。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）[演示實驗103]② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。③ 原子團在電離過程中不變。：初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。二，教學重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成溶液（1）概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液?！鹃喿x資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。三，教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性【閱讀P3相關內容，討論】物質的性質很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。四，教學準備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性?！究磮D817】赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如NaCl 分子：由分子構成的物質溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖（4）組成：溶質和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質也可以做溶劑。三，教學難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法四，實驗準備藥品：5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。:培養(yǎng)學生實事求是的科學觀。④ 在化學式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應改寫成離子符號前的化學計量數(shù)。 [演示實驗104]濃硫酸溶于水會放出大量的熱。四，教學準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋?！揪毩?，比較酸堿度】2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實驗—測定溶液的pH】【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或將試紙潤濕。碳酸鈉晶體Na2CO3三，教學難點培養(yǎng)學生解決問題的能力。又叫做碳水化合物常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。常