【正文】 堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設計】課題2 化學肥料一，化學肥料簡介農(nóng)家肥料化學肥料二、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染大氣污染引起水體污染三、合理使用化肥根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一，教學目標：了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素與人類健康的關(guān)系。二、糖類 是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）組成：由C、H、O三種元素組成。二，教學重點了解某些元素對人體健康的重要作用。五，教學方法閱讀自學—講授解答—拓展視野六，課時安排1課時七，教學內(nèi)容Ⅰ，【引入】展示日常生活中的合成材料Ⅱ，【新授課】一、有機化合物是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2COCaCO3等碳酸鹽）生活中常見的有機物 CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同根據(jù)相對分子質(zhì)量大小 有機物 小分子 如：CHC2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等 二、有機合成材料 有機高分子材料（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨?、螅菊n堂小結(jié)，作業(yè)】九，板書設計課題2 化學元素與人體健康一、 組成人體的元素常量元素（11種）微量元素 二、人體中的常量元素鈣鈉和鉀三、人體中的微量元素課題3 有機合成材料一，教學目標：知道什么是有機物，了解有機高分子材料的分類和用途。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪功能：提供大量能量 每日攝入50g60g 脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。三，教學難點了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動中的作用及營養(yǎng)價值。五，教學方法自學、實驗、分析、歸納小結(jié)。3，【課堂小結(jié)、作業(yè)】4，【板書設計】第二課時三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣2. CO32或HCO3的檢驗3. 復分解反應四、鹽的化學性質(zhì)（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）五、酸、堿、鹽的溶解性六，幾種離子的檢驗七、離子的共存問題課題2 化學肥料一，教學目標：知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項。【學生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①【實驗111】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③【小結(jié)】含有CO32或HCO3的鹽都能與鹽酸反應，生成CO2氣體。2，【新授課】一，氯化鈉：NaCl 俗名：食鹽2. 物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換，Cl 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲：海水，鹽湖，鹽井，鹽礦。：充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。實質(zhì)：H+和OH反應生成水。【實驗106】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應）④用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水① 俗稱：熟石灰、消石灰② 腐蝕性【實驗106】③ 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因。[演示實驗105]濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。四，教學準備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學方法復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1.[復習引入] 復習酸堿的定義；通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH = NH4+ +OH2，電離時生成的陰離子都是OH的化合物叫堿。3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。四，實驗準備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。 （1）t3℃時A的溶解度為 80g C （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液第二課時Ⅰ，【引入】復習溶液形成的相關(guān)知識Ⅱ，【新授課】【活動與探究—溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗?！狙菔緦嶒?3】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固—液固體液體氣—液氣體液體液—液量少的液體量多的液體注：，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。二，教學重點建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 ②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。（除K、Ca、Na、Ba）3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設計板書設計課題2 金屬的化學性質(zhì) 一、金屬的化學性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣反應金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽二、常見金屬活動性順序課題3 金屬資源的利用和保護一，教學目標：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。 2課時七，教學內(nèi)容1，【引入】復習金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】一、金屬的化學性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣反應①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。：指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。二，教學重點金屬材料的物理性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三，教學難點培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四，教學方法采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：① 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。五，教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算例題：P18四、金屬資源的保護和利用鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。三，教學難點對溶解過程的理解。，一般指的是水為溶劑。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴散 Q水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若：Q擴散 Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設計探究】1. 2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題2 溶解度一，教學目標：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。一、飽和溶液、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降