【正文】 排布的簡圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡圖為： 表示鈉原子核內(nèi) 有 11個質(zhì)子，弧線表示電子層（ 3個電子層），弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)（ K層 2個電子， M層 1個電子）。弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”鏈接。 H3PO4 H2PO4－ + H+ H2PO4－ HPO42－ + H+ HPO42－ PO43－ + H+ 7 / 33 ⑤ 多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。 ③ 微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄清態(tài)改寫成離子式。 ⑥離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一定相等（離子電荷守恒）。 （ 3） Δ H與方程式計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對應(yīng) Δ H不要弄錯，計量系數(shù)以 “ mol” 為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。mol － 1 表示體系在 298 K、 10 5 Pa下，反應(yīng)發(fā)生了 1 mol的變化 （ 即 1 mol的 C與 1 mol的 O2生成1 mol的 CO2） 時，相應(yīng)的熱效應(yīng)為－ kJmol － 1，即放出 kJ的熱。 如： 2Mg + CO2= 2MgO + C 4．復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（所含元素化合價升高）。 還原劑：失去電子的物質(zhì)。 還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。例如，向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是 Fe2+ ④ 價態(tài)歸中規(guī)律 含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循 ―高價＋低價 →中間價 ‖的規(guī)律。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。 （ 4）根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較 氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 9 / 33 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 簡記：左＞右 （ 5）根據(jù)元素周期律進行比較 一般地，氧化性：上＞下，右＞左；還原性：下＞上，左＞右。 ▲ 物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。 （ 3） 岐化 同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 （ 6） 硬水軟化 通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的 Ca2+、 Mg2+的過程。 （ 9） 皂化 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。目的：提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量。 10 / 33 （三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化： （ 1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。 2．化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的本質(zhì)原因 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。mol – 1 （ 2）燃燒熱：在 101kPa時 1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。mol – 1 （ 3）中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 3．根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)。 2．元素相對原子質(zhì)量（即平均相對原子質(zhì)量） 由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然 同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，即按各同位素的相對原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計算平均相對原子質(zhì)量。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。 ③ 物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（ N）有如下關(guān)系： n=Nmolˉ 1。 n 6．氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。molˉ 1 ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 L 符號CB。 2．原子中各微粒間的關(guān)系： ①A=N+Z （ A：質(zhì)量數(shù)， N：中子數(shù)， Z：質(zhì)量數(shù)） ②Z= 核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) ③M Z ≈ MN≈1836 Meˉ （ 質(zhì)量關(guān)系 ） 3．原子中各微粒的作用 （ 1）原子核 幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個體積的千億分之一。質(zhì)量為 10 27kg，相對質(zhì)量 。中子數(shù)決定同位素的種類。 4．原子核外電子排布規(guī)律 （ 1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即 依次： K→L→M→N→ O→ P→ Q順序排列。 （二）元素周期律、元素周期表 1．原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。 12 / 33 ③ 元素主要化合價的周 期性變化：正價 +1→+7 ，負(fù)價 － 4→ － 1的周期性變化。 ⑥ 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 。 ③ 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如： K+＞ Ca 2+。 ② 核外有 18個電子的微粒： 原子： Ar； 分子： SiH PH H2S、 HCl、 F H2O2； 陽離子： K+、 Ca2+； 陰離子： P3－ 、 S2－ 、 HS－ 、 Cl－ 、 O22－ 。 （ 2）成鍵元素：活潑金屬（或 NH4+）與活潑的非金屬（或酸根， OH－ ） （ 3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。 如在某些非金屬單質(zhì)（ H Cl O P4? ）共價化合物（ H2O多碳化合物）、離子化合物（ Na2O CaC2）中存在。極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。 多原子分子，都是非極性鍵 → 非極性分子 ， 如 P S8 。又稱范德華力。 氫鍵不是化學(xué)鍵， 它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強。 ② 原子晶體 相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。 ①原子晶體要比較共價鍵的強弱（比較鍵能和 鍵 長），一般地說原子半徑越小，鍵能越大， 鍵 長越短，共價鍵越牢固，晶體的溶沸點越高。 c．有些還與分子的形狀有關(guān)。 五 ． 溶液 （一）分散系 1．分散系 化學(xué)上把 一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系 。 特征 是均一、穩(wěn)定、透明。質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω=S(100+s)100% （ 3）溫度對溶解度的影響 固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大（食鹽溶解度變化不大； Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減?。８鶕?jù)某溶質(zhì)在不同溫度時溶解度，可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線，稱之為溶解度曲線。5H 2O=CuSO4+5H2O （ 3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。5H 2O（膽礬、藍礬）， FeSO46H 2O（光鹵石）， KAl(SO4)22H 2O（石灰膏），H2C2O410H 2O（無色晶體） =Na2CO3 （ 8）易潮解的物質(zhì)有： CaCl MgCl NaOH等。 （ 2）分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠： Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。min) 或 mol/(L如反應(yīng) mA+nB=pC+qD 的 v(A)：v(B)： v(C)： v(D)=m： n： p： q 3．影響反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 ：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。 ② 壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增加壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 【注意】： ① 改變外界條件時，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 （ 1） “ 等 ” 即 V 正 =V 逆 0。 （ 5）與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。 ② 壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。 ④ 催化劑：不能影響平衡移動。對于某一可逆反應(yīng)， 在一定 T、 V 條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時與原起始量相同），則無論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。 6．化學(xué)平衡計算時常用的 2個率 （ 1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 =轉(zhuǎn)化濃度 247。 理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 100% 。 催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。 鐵觸媒 合成氨。 鎳 不飽和烴及其他不飽和有機物與氫氣的加成反應(yīng)。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定 義 水溶液里完全電離的電解質(zhì) 水溶液里部分電離的電解質(zhì) 化學(xué)鍵種類 離子鍵、強極性鍵 極性鍵 電離過程 完全電離 部分電離 表示方法 用等號 “=” 用可逆號 “ ” 代表物 強酸： HCl、 H2SO HNO HI 強堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2 絕大多數(shù)鹽： NaCl、 BaSO4 弱酸： H2S、 H2CO H3PO HF、 CH3COOH 弱堿： NH3因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。c(OH – )=10– 14（ 25℃ ） ①K w只與溫度有關(guān)，溫度升高， Kw增大。 （ 2）含義： pH越大， c(H+)越小， c(OH– )越大，酸性越弱，堿性越強。 2．鹽類水解規(guī)律 （ 1）誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不 水解。 3．鹽類水解的類型 （ 1）單向水解：強酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。如 CH3COONH4溶于水： CH3COO + NH4+ CH3COOH + NH3 （五）電化學(xué) 1．原電池 （ 1）概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 （ 5）電極 構(gòu)成： 負(fù)極：還原性相對較強的材料。 2．化學(xué)電源 電池名稱 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液 電極反應(yīng) 干電池 Zn C(NH4+) NH4Cl 和淀粉糊 負(fù)極： Zn2e= Zn2+ 正極： 2NH4++2e=2NH3+H2↑ 銀鋅電池 Zn Ag2O KOH 負(fù)極： Zn2OH2e= ZnO+H2O 正極： Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH 鉛蓄電池（放電） Pb PbO2 H2SO4 負(fù)極： Pb +SO422e= PbSO4 正極： PbO2+4H++SO42 +2e= PbO4+2H2O 氫氧燃料電池 Pt (H2) Pt(O2) KOH 負(fù)極： 2H2+4OH4e=4H2O 正極： O2+ 2H2O+4e =4OH 3．金屬的腐蝕與防護 （ 1）定義：金屬單質(zhì)被空氣中的成分或其他氧化劑氧化而變質(zhì)的現(xiàn)象叫做金屬腐蝕。 ② 保持干燥。將被保護的金屬與電源負(fù)極相連，電源向該金屬提供電子，該金屬就不失電子而得以保護。 （ 3）電解原理： 與電源正極相連 陰離子移向 →陽極 ←發(fā)生氧化反應(yīng) 與電源負(fù)極相連 陽離子移向 →陰極 ←發(fā)生還原反應(yīng) （ 4）電解時電極產(chǎn)物的判斷 ① 陽極產(chǎn)物的判斷 首先看電極，如果是活性電極（金屬活動順序表 Ag 以前），則電極材料失電子，電極溶解。 2．非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價 （ 1）與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（ 8或 18電子結(jié)構(gòu)）。 3．非金屬單質(zhì) （ 1）組成與同素異形體 非金屬單質(zhì)中，有單原子分子的 He、 Ne、 Ar 等稀有氣體；雙原子分子的 H O Cl H Br2等， 21 / 33 多原子分子的 P S C60、 O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。 4．非金屬的氫化物 （ 1）非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點 ①IVA — RH4正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子； VA— RH3三角錐形，極性分子； VIA— H2R 為 “V” 型，極性分子； VIIA— HR直線型，極性分子。 （ 3）非金屬氫化物具有一定的還原性 如： NH3： H2S可被 O2氧化 HBr、 HI可被 Cl濃 H2 SO4氧化等等。 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： ① 與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài) Cu+Cl2=CuCl2（棕黃色煙） ② 與非金屬反應(yīng) H2+Cl2=2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)上制 HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③ 與水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO， HCIO是一種弱酸（ HClO=H++ClO– ），具有強氧化性，可進行漂白、消毒殺菌等，在光照下易分解： 2HClO=2HCl+O2↑ ④ 與堿反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余 Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物） +2H2O 漂白粉的有效成分為 Ca(ClO)2在空氣中易失效變質(zhì)： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑤ 與還原性物質(zhì)反應(yīng) Cl2+2Br – =2Cl–