高考化學新題型——工藝流程試題解題技巧-預覽頁
【正文】 開始溶解的 pH — 10． 5 — — Ksp 5． 6 1210? — 6． 8 610? 2． 8 910? （ 5）工業(yè)上從“濾液 3”制取 MgO過程中，合適的反應物是 ______（選填序號）。 （ 3） 化學 式量為 89，組成元素是 Fe O H、 、 ，其中鐵的相對原子量為 56，扣掉 56 剩下 33，化學式中只能含有2 個氧原子和 1 個氫原子，所以可能的組成為 ()FeOOH （ 4） = 2()ZnOH 完全沉淀， = 開始溶解，而 2Mg( )OH 在 = 的時候開始沉淀，為了使2()ZnOH 能完全析出不影響 2Mg( )OH ，溶液的酸堿度控制在 ??范圍 （ 5） a 大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀 （ 6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出 （ 7）綜合計算（不展開） 2112581mm 答案： (1) 增大反應物接觸面積或增加反應時的接 觸面積，使反應更加充分。 （ 2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^ 70℃ ，且不使用濃硝酸， 原因是 、 。（ 1） Ba(FeO2)2與 HNO3反應，生成對應的硝酸鹽；（ 2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應速率，防止反應速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解；（ 3）通過產(chǎn)物，結合溶液的酸堿性，選用的 X 為 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、 H+和 Ba2+、 NO3等，加入 BaCO3 后，能使 Fe3+和 H+濃度降低；（ 4）在廢渣中有可 溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。 （ 2） 在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液 pH 達 ，鈦鹽開始水解。 （ 4） A可用于生產(chǎn)紅色顏料（ Fe2O3） ,其方法是：將 556a kgA（摩爾質(zhì)量為 278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧 化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅 褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3336b kg A和 112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量 Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。（ 2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計為（ 2a+12b） 103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結合。 請回答下列問題： （ 1） 浸出過程中主要反應的化學方程式 為 。 （ 5）下列各組試劑中，能 準確測定尾氣中 SO2含量 的 是 __________（填編號）。 (a).玻璃棒 (b).燒杯 (c).燒瓶 ⑵ .步驟 II 取樣分析溶液中 Fe2+、 Fe3+的含量，目的是 和確定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量： (a) 控制溶液中 Fe2+與 Fe3+含量比 (b) 確保鐵的氧化物酸溶完全 (c) 確定下一步還原所需鐵的量 ⑶ .完成步驟 IV中的氧化還原反應：補充產(chǎn)物并配平： ＿＿ Fe2++＿＿ ClO3+＿＿ H+＝ ＿＿ Fe3++＿ Cl+＿＿ ⑷ .聚合硫酸 鐵溶液中 SO42175。測定時所需的試劑 。L1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為 g， 所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有 _____________（填儀器名稱）； （ 3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的 H2 為 2L，則同樣條件下 收集的 Cl2 _____（填 “＞ ”、 “＝ ”或 “＜ ”） 2L， 原因是 ____ __ ________。工藝流程如圖 13. （ 1） 完成 “氧化 ”過程中反應的化學方程式： FeCl3+ NaOH+ NaClO→ Na2FeO4+ + 其中氧化劑是 （填化學式）。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入 KOH。（ 2分）； （ 2） 117（ 3 分）； 天平、 500mL 容量瓶、膠頭滴管（ 3 分）； （ 3） ＜（ 2 分）； 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應（ 2 分）； 4． （ 16 分 ） （ 1） 2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（ 4 分 ，兩種 產(chǎn)物各 1 分 ， 配平得 2分 ）， NaClO（ 2 分 ） （ 2） Na2FeO4+2KOH＝ K2FeO4+2NaOH（ 2 分 ） （ 3）稀 KOH 溶液（ 2 分 ），然后加入飽和 KOH 溶液，冷卻結晶。5H2O）： ① 溶液 B 顯 （填 “酸 ”、 “堿 ”或 “中 ”）性，原因是 （用離子方程式表示）。 （ 2）在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從 溶液 B 中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）。 L1的 Na2CO3 溶液，至少需要 次可以將 BaSO4 轉(zhuǎn)化為 BaCO3 。L1）。 方案二： 請回答：（ 7）此方案的主要問題有： _______________________________ _____________ （ 8）寫出由溶液 M 固體乙這個過程中，最主要化學反應的離子方程式： _______________________________________________________________ （ 16 分）某礦樣含有大量的 CuS 、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。 回答下列間題： （ l）步驟 ① 的焙燒過程中需要通入氧氣。 L1的鹽酸 100 mL，配制該鹽酸溶液時．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有 。c （ OH） 3＞ Ksp［ Fe（ OH）3］， 使 Fe3+生成沉淀而除去 （ 2 分 ） ③ 過濾（ 1 分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（ 2 分） ④ KSCN 溶液（ 1 分）溶液不變紅（ 1 分） （ 2） CuSO4+Fe＝ FeSO4+Cu （ 2 分 ） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+H2SO4（ 2 分 ） ： （ l） 8mol （ 2） CO32＋ H2O HCO3＋ OH
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