高考化學(xué)新題型——工藝流程試題解題技巧-免費(fèi)閱讀
【正文】 c （ OH） 3＞ Ksp［ Fe（ OH）3］， 使 Fe3+生成沉淀而除去 （ 2 分 ） ③ 過濾（ 1 分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（ 2 分） ④ KSCN 溶液（ 1 分）溶液不變紅（ 1 分） （ 2） CuSO4+Fe＝ FeSO4+Cu （ 2 分 ） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+H2SO4（ 2 分 ） ： （ l） 8mol （ 2） CO32＋ H2O HCO3＋ OH 。 回答下列間題： （ l）步驟 ① 的焙燒過程中需要通入氧氣。L1）。 （ 2）在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從 溶液 B 中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）。（ 2分）； （ 2） 117（ 3 分）； 天平、 500mL 容量瓶、膠頭滴管（ 3 分）； （ 3） ＜（ 2 分）； 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應(yīng)（ 2 分）； 4． （ 16 分 ） （ 1） 2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（ 4 分 ，兩種 產(chǎn)物各 1 分 ， 配平得 2分 ）， NaClO（ 2 分 ） （ 2） Na2FeO4+2KOH＝ K2FeO4+2NaOH（ 2 分 ） （ 3）稀 KOH 溶液（ 2 分 ），然后加入飽和 KOH 溶液，冷卻結(jié)晶。工藝流程如圖 13. （ 1） 完成 “氧化 ”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式： FeCl3+ NaOH+ NaClO→ Na2FeO4+ + 其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。測定時(shí)所需的試劑 。 （ 5）下列各組試劑中，能 準(zhǔn)確測定尾氣中 SO2含量 的 是 __________（填編號(hào)）。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計(jì)為（ 2a+12b） 103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合。 （ 4） A可用于生產(chǎn)紅色顏料（ Fe2O3） ,其方法是：將 556a kgA（摩爾質(zhì)量為 278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧 化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅 褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3336b kg A和 112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量 Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。（ 1） Ba(FeO2)2與 HNO3反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽；（ 2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時(shí)濃硝酸容易揮發(fā)分解；（ 3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的 X 為 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、 H+和 Ba2+、 NO3等，加入 BaCO3 后，能使 Fe3+和 H+濃度降低；（ 4）在廢渣中有可 溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。 （ 3） 化學(xué) 式量為 89，組成元素是 Fe O H、 、 ，其中鐵的相對(duì)原子量為 56，扣掉 56 剩下 33，化學(xué)式中只能含有2 個(gè)氧原子和 1 個(gè)氫原子，所以可能的組成為 ()FeOOH （ 4） = 2()ZnOH 完全沉淀， = 開始溶解，而 2Mg( )OH 在 = 的時(shí)候開始沉淀，為了使2()ZnOH 能完全析出不影響 2Mg( )OH ，溶液的酸堿度控制在 ??范圍 （ 5） a 大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀 （ 6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出 （ 7）綜合計(jì)算（不展開） 2112581mm 答案： (1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接 觸面積，使反應(yīng)更加充分。 二、知 能 運(yùn)用典型例題 例題 1（ 2021 福建卷） ．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。 對(duì) 外界 條件的分析 主要 可從以下 兩 個(gè)方面著手： （ 1） 對(duì)反應(yīng)速率有何影響？ （ 2） 對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？ 這里主要說一說溫度的影響 ，歸納總結(jié)之后， 主要有以下幾個(gè)方面的形式來考察 學(xué)生 ： ① 趁熱過濾 （ 或冰水洗滌 ） 的目的 ： 防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出 （ 或升溫時(shí)會(huì)溶解） 而帶入新的雜質(zhì) ； ② 冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的 ：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)?使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)； ③ 反應(yīng)中采取加熱措施的作用 ： 一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解 ； ④ 如果題目中要求溫度控制在具體的一個(gè)溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制） ： 一般有以下幾個(gè)目的： a、 防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來，具體問題 要 具體分析。如：制備 FeCl AlCl MgCl Cu（ NO3） 2等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是 Fe2O3 、 Al2O3 、 MgO、 CuO；而 像 Al2 ( SO4 ) 3 、 NaAlO2 、 Na2CO3等鹽溶液 ,雖然也發(fā)生水解 ,但 產(chǎn)物中 Al (OH) 3 、 H2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì) ,在蒸發(fā)時(shí) ,抑制了鹽的水解 ,最后得到的 還 是溶質(zhì) 本身 。如 KNO3溶液中含少量 NaCl，常用升溫冷卻結(jié)晶法，再經(jīng)過過濾、洗滌、烘干（不同的物質(zhì)在烘干時(shí)采取的方法不同），就可得 到 KNO3 固體了。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。一般來說，流程題只有兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。 例如 NaCl 和 KNO3 混合溶液 ,如果將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間 ,析出的固體 主要 是 NaCl ,母液中是 KNO3 和少量 NaCl 。一般來說主要有如下幾種情況： （ 1）如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。 從近幾年的高考題目中會(huì)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)題目都會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料，但一般會(huì)涉及到物質(zhì)的分離、提純的操作。 d、 對(duì)于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少 能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。 a．大理石粉 b．石 灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 （ 6）“濾液 4”之后的操作依次為 ______、 _______、過濾，洗滌，干燥。 （ 3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的 X 為 （填化學(xué)式）；中和 Ⅰ 使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和 Ⅰ 引起的溶 液體積變化可忽略）。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。除此外，鐵粉還可以與溶液中的 H+反應(yīng)、（ 3）考
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