【正文】 （ 3）非金屬氫化物具有一定的還原性 如： NH3： H2S可被 O2氧化 HBr、 HI可被 Cl濃 H2 SO4氧化等等。 3．非金屬單質(zhì) （ 1）組成與同素異形體 非金屬單質(zhì)中，有單原子分子的 He、 Ne、 Ar 等稀有氣體；雙原子分子的 H O Cl H Br2等， 21 / 33 多原子分子的 P S C60、 O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。 （ 3）電解原理： 與電源正極相連 陰離子移向 →陽極 ←發(fā)生氧化反應(yīng) 與電源負(fù)極相連 陽離子移向 →陰極 ←發(fā)生還原反應(yīng) （ 4）電解時電極產(chǎn)物的判斷 ① 陽極產(chǎn)物的判斷 首先看電極，如果是活性電極（金屬活動順序表 Ag 以前），則電極材料失電子，電極溶解。 ② 保持干燥。 （ 5）電極 構(gòu)成： 負(fù)極：還原性相對較強(qiáng)的材料。如 CH3COONH4溶于水： CH3COO + NH4+ CH3COOH + NH3 2．鹽類水解規(guī)律 （ 1）誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不 水解。c(OH – )=10– 14（ 25℃ ） ①K w只與溫度有關(guān)，溫度升高， Kw增大。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 鐵觸媒 合成氨。 理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 100% 。對于某一可逆反應(yīng)， 在一定 T、 V 條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時與原起始量相同），則無論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。 ② 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動。 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 （ 1） “ 等 ” 即 V 正 =V 逆 0。 ② 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。min) 或 mol/(L （ 8）易潮解的物質(zhì)有： CaCl MgCl NaOH等。2H 2O（石灰膏），H2C2O45H 2O（膽礬、藍(lán)礬）， FeSO4根據(jù)某溶質(zhì)在不同溫度時溶解度，可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線，稱之為溶解度曲線。 特征 是均一、穩(wěn)定、透明。 c．有些還與分子的形狀有關(guān)。 ② 原子晶體 相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。又稱范德華力。極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。 （ 2）成鍵元素：活潑金屬（或 NH4+）與活潑的非金屬（或酸根， OH－ ） （ 3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。 ③ 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如： K+＞ Ca 2+。 12 / 33 ③ 元素主要化合價的周 期性變化：正價 +1→+7 ，負(fù)價 － 4→ － 1的周期性變化。 4．原子核外電子排布規(guī)律 （ 1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即 依次： K→L→M→N→ O→ P→ Q順序排列。質(zhì)量為 10 27kg，相對質(zhì)量 。 符號CB。 n 6．氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 ③ 物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（ N）有如下關(guān)系： n=N 2．元素相對原子質(zhì)量（即平均相對原子質(zhì)量） 由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然 同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，即按各同位素的相對原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計算平均相對原子質(zhì)量。mol – 1 （ 3）中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2．化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的本質(zhì)原因 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。目的：提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量。 （ 6） 硬水軟化 通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的 Ca2+、 Mg2+的過程。 ▲ 物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。（所含元素化合價升高）。mol － 1，即放出 kJ的熱。 （ 3） Δ H與方程式計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對應(yīng) Δ H不要弄錯，計量系數(shù)以 “ mol” 為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 ③ 微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄清態(tài)改寫成離子式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”鏈接。如： （ 5）另外，各電子式的書寫還應(yīng)注 意力求均勻、對稱、易識別。 ” 或 “ ” 表示其最外層電子數(shù)的式子。 分子式的意義： （ 1）表示物質(zhì)的元素組成； （ 2）表示該物質(zhì)的一個分子； （ 3）表示分子中各元素的原子個數(shù)； （ 4）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 過氧化鈉的化學(xué)式是 Na2O2，但不能寫成 NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是 O22?離子，且 Na+： O22?為 2： 1，所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用 Na2O2表示。 ① 在離子化合物中，失去電子的為正價，失去 n個電子即為正 n價；得到電子為負(fù)價，得到 n個電子為負(fù) n價。 （ 2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 22．酸 電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽離子全部是 H+的化合物叫做酸。 19．混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物； （ 1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點； 4 / 33 （ 2） 常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。 17．升華 在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。 元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。 11．液化 指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。 （ 2）甲烷（ CH4）分子去掉一個氫原子后剩余部分（ （ 1）同 種元素、可以有若干種不同的核素 — 同位素 。 3．離子 離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 5．同位素 是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。 CH3） 。 化學(xué)變化的特征：有新 物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 化學(xué) 變化本質(zhì)：舊鍵斷裂 、 新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。還有一種完全不同意義的溶解。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。 15．還原性 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫 化碳等。 越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。 HD、 16O、 18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。12H 2O? 25．氧化物 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物 。 “ l” 不能省略。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。但也有例外，如最簡式為 NO2的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。如乙炔和苯的實驗式是 CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實驗式是 CH2O。 ③ 陰、陽離子交替排列。 原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線看作核外電子運行的固定軌道。 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ 11． 離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 12．熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程 （ 1） 要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在 298 K和 10 5 Pa條件下 進(jìn)行，可不予注明。mol － 1，即放出 kJ的熱。 如： AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3 （二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑 1．基本概念 ① 氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價升高）的反應(yīng)。 ④ 氧化性：物 質(zhì)得電子的能力。 ⑤ 電子守恒規(guī)律 在任何氧化 —還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。 （ 6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。如： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O （ 4） 酸化 向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。 產(chǎn)物：高級脂肪酸鈉 + 甘油 （ 10） 老化 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程。如 C+CO2 2CO為吸熱反應(yīng)。如： 101kPa時 lmol H2完全燃燒生成 液態(tài)水，放出 kJ 4．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。簡稱摩，用 mol表示 ① 使用摩爾時，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。 ① 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 gmolˉ 1。其中質(zhì)子、中子通過強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分 “ 堅固 ” ，在化學(xué)反應(yīng)時不會發(fā)生變化。 （ 4）電子 帶 1 個單位負(fù)電荷。（原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)） 2．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期 律 。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 （三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu) 1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。 ② 極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng) 的一方） 。 有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱 → 非極 性分子 ， 如： CO CS CH Cl4。 氫鍵主要存在于 HF、 H2O、 NH CH3CH2OH分子間。如： 熔點：金剛石 水晶 金剛砂 晶體硅 ② 離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說陰陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點越高。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而減 小，隨壓強(qiáng)增大而增大。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水。12H 2O或 K2SO4H 2O（白色粉末） +9H2O （ 6）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶體狀逐漸變成粉末。 （ 3）性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ② 布朗運動 ③ 電泳現(xiàn)象 ④ 膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）。例如 H F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。 ② 固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。 3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以 mA+nB xC+yD為例），可從以下幾方面分析： ①v(B 耗 )=v(B 生 ) ②v (C 耗 ):v(D 生 )=x : y ③c(C) 、 C%、 n(C)%等不變 ④ 若 A、 B、 C、 D為氣體，且 m+n≠x+y ，壓強(qiáng)恒定 ⑤ 體系顏色不變 17 / 33 ⑥ 單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量 ⑦ 體系平均式量恒定（ m+n ≠ x+y ）等 4．影響化學(xué)平衡的條件 （ 1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過程叫作化學(xué)平衡移動。 5．等效平衡 在條件不變時，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。 起始濃度 1 00%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 247。使用生物酶制劑時的選擇性更為突出。 三溴化鐵 笨的溴化制溴苯。H 2O 個別鹽： HgCl Pb(CH3COO)2 4．非電解質(zhì) 凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理。 pH越小 c(H+)。如 NH4Cl溶于水： NH4+ + H2O NH3 （ 2）實質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 （ 2）金屬腐蝕的種類分為化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕兩種。 4．電解原理及其應(yīng)用 （ 1）電解定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)過程明電解。 （ 2）與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，