【正文】 物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。 有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng) → 非極 性分子 ， 如： CO CS CH Cl4。 （ 2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。 ② 極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng) 的一方） 。 3．共價(jià)鍵 （ 1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。 （三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu) 1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。 ④ 核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如： Fe2+＞ Fe3+。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 ④ 元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化。（原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)） 2．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期 律 。 （ 2）各電子層最多容納電子數(shù)為 2n2個(gè)，即 K層 2個(gè)， L層 8個(gè)， M層 18個(gè)， N層 32個(gè)等。 （ 4）電子 帶 1 個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。其中質(zhì)子、中子通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分 “ 堅(jiān)固 ” ，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。 CB=nB(mol)／ V(L) （ nB是溶質(zhì) B的物質(zhì)的量， V是溶液體積） ， 單位是 molmolˉ 1。 用 Vm表示 ， Vm=V247。 ① 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 gN A 5．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用 mol表示 ① 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。 3．相對(duì)分子質(zhì)量 一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)的總和稱(chēng)為相對(duì)分子質(zhì)量。 4．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。 H+(aq)+OH– (aq)=H2O(1)； △H= – 如： 101kPa時(shí) lmol H2完全燃燒生成 液態(tài)水，放出 kJ如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收熱量。如 C+CO2 2CO為吸熱反應(yīng)。比如石油裂化。 產(chǎn)物：高級(jí)脂肪酸鈉 + 甘油 （ 10） 老化 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過(guò)程。 （ 7） 水化 烯、炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成新的有機(jī)物。如： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O （ 4） 酸化 向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過(guò)程。 （ 1） 風(fēng)化 結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程。 （ 6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 （ 3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。 ⑤ 電子守恒規(guī)律 在任何氧化 —還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。 ⑥ 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。 ④ 氧化性：物 質(zhì)得電子的能力。 被還原：物質(zhì)得到電子被還原。 如： AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3 （二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑 1．基本概念 ① 氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。 二．化學(xué)反 應(yīng)與能量 （一）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型 1．化合反應(yīng) 兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。mol － 1，即放出 kJ的熱。 （ 4） 在所寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式后寫(xiě)下 Δ H的數(shù)值和單位，方程式與 Δ H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)。 12．熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程 （ 1） 要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在 298 K和 10 5 Pa條件下 進(jìn)行，可不予注明。 ④ 弱酸的酸式鹽酸根不可拆開(kāi)。 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ 11． 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 ②弱酸的酸式酸根的電離用“ ”。 原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線看作核外電子運(yùn)行的固定軌道。 7． 結(jié)構(gòu)式 用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方式相互連接起來(lái)的式子。 ③ 陰、陽(yáng)離子交替排列。 （ 1）用電子式表示 陰離子時(shí)要用 [ ]括起，電荷數(shù)寫(xiě)在括號(hào)外面的右上角。如乙炔和苯的實(shí)驗(yàn)式是 CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實(shí)驗(yàn)式是 CH2O。 例如，硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由 2個(gè)氫原子、 1個(gè)硫原子、 4個(gè)氧原子組成。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為 NO2的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。 某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。 ② 在共價(jià)化合物中，元素化合 價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià)；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。 “ l” 不能省略。 （二）正確使用化學(xué)用語(yǔ) 1． 四種符號(hào) （ 1） 元素符號(hào)： ① 表示一種元素 （宏觀上） 。12H 2O? 25．氧化物 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物 。 常見(jiàn)強(qiáng)酸： HCIO H2SO HCl、 HNO3? 常見(jiàn)弱酸： H2SO H3PO HF、 HClO、 H2CO H2SO CH3COOH? 23．堿 電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 OHˉ 的化合物叫堿。 HD、 16O、 18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。 【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。 越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。常見(jiàn)能升華的物質(zhì)有 I干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫 化碳等。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。 15．還原性 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱(chēng)為該物質(zhì)的還原性。 非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。 13．非金屬性 3 / 33 是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。還有一種完全不同意義的溶解。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。 化學(xué)變化的特征：有新 物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 化學(xué) 變化本質(zhì)：舊鍵斷裂 、 新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。 CH3）含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱(chēng)甲基或甲基游 2 / 33 離基，也包括單原子的游離基（ CH3） 。 （ 2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。 5．同位素 是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。 （ 1）離子可分為 ： 陽(yáng)離子： Li+、 Na+、 H+、 NH4+? 陰離子： Cl– 、 O2– 、 OH– 、 SO42– ? （ 2）存在離子的物質(zhì)： ① 離子化合物中： NaCl、 CaCl Na2SO4? ② 電解質(zhì)溶液中：鹽酸、 NaOH溶液 ? ③ 金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅 ? 4．元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同 — 類(lèi)原子的總稱(chēng) 。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 （ 1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒． （ 2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為： 單原子分子如： He、 Ne、 Ar、 Kr? 雙原子分子如： O H HCl、 NO? 多原子分子如： H2O、 P C6H12O6? 2．原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 3．離子 離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 （ 3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是： O、 Si、 Al、 Fe、 Ca。 （ 1）同 種元素、可以有若干種不同的核素 — 同位素 。 原子團(tuán)有幾下幾種類(lèi)型：根（ 如 SO4 OHˉ 、 CH3COOˉ 等 ） 、 官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如— OH、 — NO — COOH等 ）、游離基（又稱(chēng)自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基 （ 2）甲烷（ CH4）分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分（ 化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。 在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué) 組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。 11．液化 指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。 氣體名稱(chēng) 液化后名稱(chēng) 主要用途 空 氣 液體空氣 分離空氣制取氧氣、氮?dú)?、稀有氣體 氮?dú)? 液氮 冷凍劑 氯氣 液氯 自來(lái)水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等 氨氣 液氨 制冷劑，用于氨制冷機(jī)中 二氧化硫 液體二氧化硫 漂白劑 石油氣 液化石油氣 燃料 12．金屬性 元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。 已知氟元素是最活潑的非金屬元素。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是 HClO＞ HClO2＞ HClO3＞ HClO4。 元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。 16．揮發(fā)性 液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。 17．升華 在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。 19．混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物； （ 1）混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)； 4 / 33 （ 2） 常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。如 O Cl N Ar、金剛石、鐵 (Fe)等。 22．酸 電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽(yáng)離子全部是 H+的化合物叫做酸。 鹽的分類(lèi) ： ① 正鹽：如： (NH4)2SO Na2SO4? ② 酸式鹽：如 NaHCO NaH2PO Na2HPO4?③ 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3? ④ 復(fù) 鹽： KAl(SO4)2 （ 2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 （ 2） 離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo) 電荷數(shù) 及 電性符號(hào)（ 正負(fù)號(hào) ），“ l” 省略不寫(xiě)如： Ca2+、 SO42ˉ 、C1ˉ 、 Na+ ? （ 3） 價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫(xiě)在價(jià)數(shù)前。 ① 在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去 n個(gè)電子即為正 n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到 n個(gè)電子為負(fù) n價(jià)。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。 過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是 Na2O2，但不能寫(xiě)成 NaO，在過(guò)氧化鈉中實(shí)際存在的離子是 O22?離子，且 Na+： O22?為 2： 1，所以，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式只能用 Na2O2表示。 一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。 分子式的意義： （ 1）表示物質(zhì)的元素組成； （ 2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； （ 3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)； （ 4）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 有機(jī)物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式。 ” 或 “ ” 表示其最外層電子數(shù)的式子。 ② 簡(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周?chē)?8個(gè)小圓點(diǎn)外加 [ ]及電荷數(shù)。如： （ 5）另外，各電子式的書(shū)寫(xiě)還應(yīng)注 意力求均勻、對(duì)稱(chēng)、易識(shí)別。例如： 乙烷（ C2H4O2） CH3CH3 新戊烷（ C5H12） C(CH3)4 苯（ C6H6） 或 乙酸（ C2H4O2） CH3COOH 9． 原子結(jié)構(gòu)示意圖 用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上