【正文】 物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。 有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱 → 非極 性分子 ， 如： CO CS CH Cl4。 （ 2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。 ② 極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強 的一方） 。 3．共價鍵 （ 1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。 （三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu) 1．化學(xué)鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。 ④ 核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如： Fe2+＞ Fe3+。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。 ④ 元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化。（原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)） 2．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期 律 。 （ 2）各電子層最多容納電子數(shù)為 2n2個，即 K層 2個， L層 8個， M層 18個， N層 32個等。 （ 4）電子 帶 1 個單位負電荷。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。其中質(zhì)子、中子通過強烈的相互作用集合在一起，使原子核十分 “ 堅固 ” ，在化學(xué)反應(yīng)時不會發(fā)生變化。 CB=nB(mol)／ V(L) （ nB是溶質(zhì) B的物質(zhì)的量， V是溶液體積） ， 單位是 molmolˉ 1。 用 Vm表示 ， Vm=V247。 ① 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 gN A 5．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。簡稱摩，用 mol表示 ① 使用摩爾時，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。 3．相對分子質(zhì)量 一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)的總和稱為相對分子質(zhì)量。 4．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。 H+(aq)+OH– (aq)=H2O(1)； △H= – 如： 101kPa時 lmol H2完全燃燒生成 液態(tài)水，放出 kJ如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收熱量。如 C+CO2 2CO為吸熱反應(yīng)。比如石油裂化。 產(chǎn)物：高級脂肪酸鈉 + 甘油 （ 10） 老化 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程。 （ 7） 水化 烯、炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成新的有機物。如： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O （ 4） 酸化 向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。 （ 1） 風(fēng)化 結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程。 （ 6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 （ 3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。 ⑤ 電子守恒規(guī)律 在任何氧化 —還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。 ⑥ 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)，實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降。 ④ 氧化性：物 質(zhì)得電子的能力。 被還原：物質(zhì)得到電子被還原。 如： AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3 （二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑 1．基本概念 ① 氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價升高）的反應(yīng)。 二．化學(xué)反 應(yīng)與能量 （一）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型 1．化合反應(yīng) 兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。mol － 1，即放出 kJ的熱。 （ 4） 在所寫化學(xué)反應(yīng)計量方程式后寫下 Δ H的數(shù)值和單位，方程式與 Δ H應(yīng)用分號隔開。 12．熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程 （ 1） 要注明反應(yīng)的溫度和壓強，若反應(yīng)是在 298 K和 10 5 Pa條件下 進行，可不予注明。 ④ 弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ 11． 離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 ②弱酸的酸式酸根的電離用“ ”。 原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線看作核外電子運行的固定軌道。 7． 結(jié)構(gòu)式 用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方式相互連接起來的式子。 ③ 陰、陽離子交替排列。 （ 1）用電子式表示 陰離子時要用 [ ]括起，電荷數(shù)寫在括號外面的右上角。如乙炔和苯的實驗式是 CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實驗式是 CH2O。 例如，硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個分子及分子是由 2個氫原子、 1個硫原子、 4個氧原子組成。但也有例外，如最簡式為 NO2的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。 某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號表示。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。 ② 在共價化合物中，元素化合 價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。 “ l” 不能省略。 （二）正確使用化學(xué)用語 1． 四種符號 （ 1） 元素符號： ① 表示一種元素 （宏觀上） 。12H 2O? 25．氧化物 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物 。 常見強酸： HCIO H2SO HCl、 HNO3? 常見弱酸： H2SO H3PO HF、 HClO、 H2CO H2SO CH3COOH? 23．堿 電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是 OHˉ 的化合物叫堿。 HD、 16O、 18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。 【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。 越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。常見能升華的物質(zhì)有 I干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。具有較強揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫 化碳等。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強。 15．還原性 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。 非金屬單質(zhì)的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性也越強。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。 13．非金屬性 3 / 33 是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。還有一種完全不同意義的溶解。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。 化學(xué)變化的特征：有新 物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 化學(xué) 變化本質(zhì)：舊鍵斷裂 、 新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。 CH3）含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游 2 / 33 離基，也包括單原子的游離基（ CH3） 。 （ 2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。 5．同位素 是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。 （ 1）離子可分為 ： 陽離子： Li+、 Na+、 H+、 NH4+? 陰離子： Cl– 、 O2– 、 OH– 、 SO42– ? （ 2）存在離子的物質(zhì)： ① 離子化合物中： NaCl、 CaCl Na2SO4? ② 電解質(zhì)溶液中：鹽酸、 NaOH溶液 ? ③ 金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅 ? 4．元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同 — 類原子的總稱 。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 （ 1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒． （ 2）按組成分子的原子個數(shù)可分為： 單原子分子如： He、 Ne、 Ar、 Kr? 雙原子分子如： O H HCl、 NO? 多原子分子如： H2O、 P C6H12O6? 2．原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 3．離子 離子是指帶電荷的原子或原子團。 （ 3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是： O、 Si、 Al、 Fe、 Ca。 （ 1）同 種元素、可以有若干種不同的核素 — 同位素 。 原子團有幾下幾種類型：根（ 如 SO4 OHˉ 、 CH3COOˉ 等 ） 、 官能團（有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如— OH、 — NO — COOH等 ）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 （ 2）甲烷（ CH4）分子去掉一個氫原子后剩余部分（ 化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。 在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué) 組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。 11．液化 指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。 氣體名稱 液化后名稱 主要用途 空 氣 液體空氣 分離空氣制取氧氣、氮氣、稀有氣體 氮氣 液氮 冷凍劑 氯氣 液氯 自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等 氨氣 液氨 制冷劑，用于氨制冷機中 二氧化硫 液體二氧化硫 漂白劑 石油氣 液化石油氣 燃料 12．金屬性 元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。 已知氟元素是最活潑的非金屬元素。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是 HClO＞ HClO2＞ HClO3＞ HClO4。 元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性也越強，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。 16．揮發(fā)性 液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。 17．升華 在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。 19．混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物； （ 1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點； 4 / 33 （ 2） 常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。如 O Cl N Ar、金剛石、鐵 (Fe)等。 22．酸 電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽離子全部是 H+的化合物叫做酸。 鹽的分類 ： ① 正鹽：如： (NH4)2SO Na2SO4? ② 酸式鹽：如 NaHCO NaH2PO Na2HPO4?③ 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3? ④ 復(fù) 鹽： KAl(SO4)2 （ 2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 （ 2） 離子符號：在元素符號右上角標(biāo) 電荷數(shù) 及 電性符號（ 正負號 ），“ l” 省略不寫如： Ca2+、 SO42ˉ 、C1ˉ 、 Na+ ? （ 3） 價標(biāo)符號：是在元素正上方標(biāo)正負化合價、正負寫在價數(shù)前。 ① 在離子化合物中，失去電子的為正價，失去 n個電子即為正 n價；得到電子為負價，得到 n個電子為負 n價。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點，化學(xué)式可以是分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)簡式等。 過氧化鈉的化學(xué)式是 Na2O2，但不能寫成 NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是 O22?離子，且 Na+： O22?為 2： 1，所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用 Na2O2表示。 一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機物二者是一致的。 分子式的意義： （ 1）表示物質(zhì)的元素組成； （ 2）表示該物質(zhì)的一個分子； （ 3）表示分子中各元素的原子個數(shù)； （ 4）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 有機物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實驗式。 ” 或 “ ” 表示其最外層電子數(shù)的式子。 ② 簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有 8個小圓點外加 [ ]及電荷數(shù)。如： （ 5）另外，各電子式的書寫還應(yīng)注 意力求均勻、對稱、易識別。例如： 乙烷（ C2H4O2） CH3CH3 新戊烷（ C5H12） C(CH3)4 苯（ C6H6） 或 乙酸（ C2H4O2） CH3COOH 9． 原子結(jié)構(gòu)示意圖 用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上