【正文】 = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ N2 + O2 2NO N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = [Al（ OH） 4]－ Al(OH)3 屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（ OH） 4]－ Al2O3 屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（ OH） 2CO3 2Cu + O2 △ 2CuO 2Cu + S △ Cu2S 4CuO 高溫 2Cu2O + O2↑ 黑色固體變紅 CuSO4?5H2O △ CuSO4 + 5H2O↑ 藍色固體變白 十二、有機物 1．有機物 有機物 僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。 用飽和 Na2CO3 溶液除去乙 酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ NaOH CH3COONa + CH3CH2OH 酯的水解 n CH2＝ CH2 屬于加聚反應 Cu △ 點燃 △ 酸或堿 △ 濃硫酸 CH2－ CH2 n 引發(fā)劑 點燃 點燃 光 光 光 光 點燃 — NO2 — C— OH O 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍 分校 7 1金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬， ②熱還原法：適 用于較活潑金屬，③電解法：適用于活潑金屬， 1鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質(zhì)： Al— 3e==Al3+ a、與非金屬： 4Al+3O2==2Al2O3， 2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉 )+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑ ) 大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以 d、鋁熱反應： 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ① Al2O3(典型的兩性氧化物 ) a、與酸： Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿： Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ② Al(OH)3(典型的兩性氫 氧化物 )：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備： AlCl3+3NH3鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展 漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以 Cl2 和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，須和酸 (或空氣中 CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 ①與 H2反應： N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應： N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒 ) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 兩條關系式： 4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、 NH4+的檢驗： NH4++OH===NH3↑+H2O。 能與 Na2O2反應的兩種物質(zhì) H2O、 CO2 治療胃酸過多的藥品 Al（ OH） 3 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應 (無法置換金屬 ) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成 Na2CO3， Na2CO3溶液中通入過量 CO2生成 NaHCO3 Al、 Mg、 Fe金屬 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、 Al(OH)3 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O MgO 既能溶于鹽酸又能溶于 NaOH溶液的物質(zhì) Al、 Al2O Al(OH) NaHCO (NH4)2S、 (NH4)2CO NH4HCO3 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 紅棕 色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、 Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 淡黃色的固體 Na2O S、 水溶液顯藍色的 含 Cu2+的溶液 水溶液顯黃色的 含 Fe3+的溶液 氣體小結 有毒的氣體 H2S、 Cl SO NO2； CO、 NO 有刺激性氣味的氣體 HCl、 Cl SO NO NH 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法 收集）的氣體 H O N NO、 CO、 CH C2H4 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、 C2H CO（密度與空氣相近） 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍 分校 11 溶于水顯酸性的氣體 HCl、 SO NO H2S、 CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 溶于水顯堿性的氣體 NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（ HI、 HBr） 能用堿石灰干燥的氣體 NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體 (HCl、 SO NO H2S、 CO Cl2） 與酸堿和水反應小結 金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（ 1） 與酸反應產(chǎn)生 H2，活動性順序 H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸 （ 2） 與酸反應產(chǎn)生 SO2， Cu以前（含 Cu）的金屬與濃硫酸 （ 3） 與酸反應產(chǎn)生 NO2 ， Ag以前（含 Ag）的金屬與濃硝酸 （ 4） 與酸反應產(chǎn)生 NO， Ag以前（含 Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應產(chǎn)生 H2的： K、 Na；產(chǎn)生 O2的 Na2O F2；產(chǎn)生 C2H2的 CaC2 既能與鹽酸又能與 NaOH反應的物質(zhì) Al、 Al2O Al(OH) NaHCO (NH4)2CO3 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、 BaSO4 不能與水反應的酸性氧化物 SiO2；能與水反應的酸性氧化物： CO SO SO3等 能與水反應的堿性氧化物 Na2O、 CaO 其它 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸 CO2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 常采用電解法冶煉的金屬 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al；常采用熱還原法冶煉的金屬 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬 Hg、 Ag 。 如：金屬性： NaMgAl，非金屬性： SiPSCl。 10．非極性鍵兩個同種原子形成的共 價鍵，如 H O2， Na2O2中的 O－ O鍵 11．微粒半徑大小比較規(guī)律： （ 1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。S2 Cl K+ Ca2+（ 核外都是 18 個電子 ）。 常見強酸 ： H2SO HNO HCl 常見強堿 ： Ba（ OH） NaOH、 KOH、 Ca(OH)2 弱酸 ： CH3COOH、 HClO、 H2CO HF、 H2SO3 弱堿 ： NH3總的方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。H 2O、 H2O等 )，氣體 (CO SO NH Cl O H2等 )，氧化物 (Na2O、 MgO、 Al2O3等 )不拆 第 三步：