20xx人教版高中化學必修一23《氧化還原反應(yīng)》（第1課時）-預(yù)覽頁
【正文】 概括的能力 ； ? 通過對典型化學反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學生的知識應(yīng)用能力。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。就是說，當元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，該元素是不表現(xiàn)其化合價的，因此單質(zhì)中元素的化合價為 “0” 。 在離子化合物中，得、失電子的數(shù)目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數(shù)目也是相等的，所以在任何化合物中正、負化合價的代 數(shù)和都等于 “0” 。 ①2Na ＋ Cl2＝ 2NaCl ②Cu 2(OH)2CO3 △ 2CuO＋ CO2＋ H2O ③H 2O＋ 3NO2＝ 2HNO3＋ NO ④4NH 3＋ 5O2 催化劑 △ 4NO＋ 6H2O ⑤Cu ＋ 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4＋ SO2＋ 2H2O ⑥Cl 2＋ 2NaOH＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O ⑦2H 2S＋ SO2＝ 3S＋ 2H2O ⑧3Cu 2S＋ 16HNO3＝ 6Cu(NO3)2＋ 3S＋ 4NO＋ 8H2O ⑨NO ＋ NO2＋ 2NaOH＝ 2NaNO2＋ H2O ⑩3Br 2＋ 6KOH △ 5KBr＋ KBrO3＋ 3H2O 3. (自學、討論 )舉例說明四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ？并 將 “ 化合反應(yīng) ” 、 “ 置換反應(yīng) ” 、 “ 分解反應(yīng) ” 、 “ 復(fù)分解反應(yīng) ” 與 “ 氧化還原反應(yīng) ” 填入下
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