蘇教版化學(xué)選修6《反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響》-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 CH3＋ H2OH＋或 OH－△ CH3CO O H ＋ CH3CH2OH 在純水中，即使加熱，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也很慢，而 _ _ _ _ _ _ _ _ 對(duì)它都有催化作用。 二 、 實(shí)驗(yàn)步驟 1． 氯化鈷溶液顏色的變化 (1)觀察稀釋酸性 CoCl2溶液時(shí)顏色的變化 在一支試管中加入約 3 mL mol6H2O乙醇溶液時(shí)顏色的變化 取一支試管，加入 3 mL 95 %乙醇溶液和少量 (2～ 3小粒 )氯化鉆晶體 (COCl2L－ 1H2SO4溶液 、 4 mL 4 mol觀察現(xiàn)象，比較各試管中無(wú)色的乙酸乙酯層剩余體積的大小是____________。 自主體驗(yàn) 1 ． ( 2 0 1 1 年泉州高二檢測(cè) ) 下列事實(shí) 不．能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A ．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸 B ．對(duì)于 2 H I ( g ) H2( g ) ＋ I2( g ) Δ H 0 ，縮小容器的體積可使顏色 變深 C ．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D ．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中 立即泛起大量泡沫 解析： 選 B。 3． Fe(NO3)2溶液呈淺綠色 ， 其中存在下列平衡：Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ， 往該溶液中逐滴加入鹽酸 ， 發(fā)生的變化是 ( ) A． 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． 溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色 D． 溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色 解析： 選 A。 ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n m o l O2的同時(shí)，生成 2 n m o l NO2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 n m o l O2的同時(shí)，生成 2 n m o l NO ③ 用 NO NO 、 O2的物質(zhì)的量濃度 變化表示的反應(yīng)速率比為 2 ∶ 2 ∶ 1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 例 1 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)實(shí)質(zhì)：正 、 逆反應(yīng)速率是否相等 。 ③ 如果 NO2為減少的量 ， NO和 O2為增加的量 ， 則為同向 ， 也不正確 。 【答案】 ①④⑥ 變式訓(xùn)練 1 哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 。 化學(xué)平衡移動(dòng) 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 (只改變一個(gè)條件 ) ( 2 0 1 1 年徐州高二檢測(cè) ) 已知反應(yīng)： 2 S O 2 ( g )＋ O 2 ( g )催化劑△2 S O 3 ( g ) Δ H 0 。 (3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。L－ mol 變式訓(xùn)練 2 確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是 ( ) A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 ， 改變了壓強(qiáng) C． 由于某一條件的改變 ， 使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 解析： 選 C。 而 C項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 ， 不是同倍改變 。2 H2O90 ℃ 粉紅色 紫色 Co Cl2其水解反應(yīng)方程式為： CH 3 C O O CH 2 CH 3 ＋ H 2 O CH 3 CO O H ＋ CH 3 CH 2 OH ，酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。改變 NaOH溶液的濃度 ， 重復(fù)實(shí)驗(yàn) 。 催化劑的作用和反應(yīng)程度問(wèn)題是兩個(gè)問(wèn)題 ， 要區(qū)分開(kāi)來(lái) 。將重鉻酸鉀溶于水配成 2% 的溶液，重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為： Cr2O2 －7＋ H2O 2 Cr O2 －4＋ 2H＋，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色介于橙色和黃色之間。 解析： 當(dāng)向溶液中加入酸或堿使溶液分別呈酸性、中性、堿性時(shí)，由于改變了 c (H＋) ，會(huì)使上述平衡體系發(fā)生平衡移動(dòng)，從而改變 Cr 2 O2 －7 、Cr O2 －4 的濃度，使溶液呈現(xiàn)不同的顏色。 ( 2 ) 2 5 ℃ 時(shí)， 2 NO 2 N 2 O 4 達(dá)到平衡時(shí)， c ( N O 2 )＝ 0 . 0 1 2 5 m o l/ L ， c (N 2 O 4 ) ＝ 0 . 0 3 2 1 m o l/ L ，則 N O 2的起始濃度為 _ _ _ _ _ _ _ _ ， NO 2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _
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