【正文】 基紅 酚酞，百里酚酞 溴甲酚綠 +甲基橙 酚酞 +百里酚酞 多元酸的滴定 討論 根據(jù)變色點 pH選擇指示劑 ? 第一變色點 pH= 選 甲基橙，甲基紅 溴甲酚綠 +甲基橙 ? 第二變色點 pH= 選 酚酞，百里酚酞 酚酞 +百里酚酞 （二）多元堿的滴定 HCL（ ） → Na2CO3 （ ，） CO32 + H+ HCO3 Kb1= HCO3 + H+ H2CO3 Kb2= 2. 化學(xué)計量點 pH值的計算和指示劑的選擇 多元堿的滴定 1. 滴定可行性的判斷 ? Cb ?Kb1≥ 108 且 Kb1 / Kb2≈104 第一級能被準確 、 分步滴定 ? Cb ?Kb2≥ 108 第二級能被準確滴定 多元堿的滴定 2. 化學(xué)計量點 pH值的計算和指示劑的選擇 （ 1）第一級 CO32被完全滴定后，溶液組成 NaHCO3 兩性物質(zhì) （ 2）當?shù)诙?HCO3被完全滴定后，溶液組成 CO2 + H2O (H2CO3 飽和溶液， ） )( 21 ??? aa pKpKpH 酚酞 ? ? Lm o lKCH aa / 471 ??? ???????pH 甲基橙 多元堿的滴定 討論 根據(jù)變色點 pH選擇指示劑 ? 第一變色點 pH= 選 酚酞 ? 第二變色點 pH= 選 甲基紅 第八節(jié) 酸堿滴定的應(yīng)用 一 、 酸堿溶液的配制與標定 ? 酸標準溶液 ? 堿標準溶液 二、應(yīng)用示例 ? 直接滴定法 測定藥用 NaOH溶液 ? 間接滴定法測定銨鹽和有機氮 一、酸堿溶液的配制與標定 （濃度 ~1mol/L） 1．酸標準溶液 ? 配制方法：間接法 （ HCL易揮發(fā) ， H2SO4易吸濕 ） ? 標定方法 ? 基準物： 無水碳酸鈉 易吸濕 ， 3000C干燥 1小時 ， 干燥器中冷卻 1： 2反應(yīng) **pH 硼砂 易風(fēng)化失水 ， 濕度為 60%密閉容器保存 1： 2反應(yīng) **pH ? 指示劑： 甲基橙 ， 甲基紅 續(xù)酸堿溶液的配制與標定 2． 堿標準溶液 ? 配制方法：濃堿法 （ NaOH易吸收水和 CO2， KOH較貴 ） ? 標定方法 ? 基準物 鄰苯二甲酸氫鉀 純凈 ， 易保存 ， 質(zhì)量大 1： 1反應(yīng) ** pH 草酸 穩(wěn)定 1： 2反應(yīng) ** pH ** pH ? 指示劑： 酚酞 二、應(yīng)用示例 （一）直接滴定法 測定藥用 NaOH溶液 （混堿 NaOH+Na2CO3） 滿足條件： Cb?Kb＞ 108 ? 雙指示劑法 ? BaCL2法 續(xù)直接法 1. 雙指示劑法 NaOH消耗 HCL的體積為 V1 V2 Na2CO3消耗 HCL的體積為 2V2 過程： NaOH HCL / 酚酞 NaCL HCL /甲基橙 Na2CO3 V1 NaHCO3 V2 H2O+CO2 %1001 0 0 0)(% 21 ?? ??? S MVVCNa O H N a O H%1001 0 0 0221% 32232 ??????SMVCCONa CONa續(xù)直接法 2. BaCL2法 過程： HCL / 甲基橙 ， V1 CO2 + H2O NaOH + Na2CO3 NaOH + BaCO3↓ BaCL2 V2 HCL / 酚酞 NaCL + H2O %1 0 01 0 0 0% 2 ???? S MCVNa O H N a O H%1001000)(21% 322132 ???????SMVVCCONa CONa續(xù)應(yīng)用示例 （二）間接滴定法測定銨鹽和有機氮 1. 蒸餾法 2. 甲醛法 續(xù)間接法 1. 蒸餾法 %1001000 )(% ?? ????? S MVCVCN NN a O HN a O HH C LH C La． NH4+ + OH NH3↑+ H2O NH3 + HCL（ 定過量 ） NH4CL HCL(過量 ） + NaOH NaCL + H2O 加熱 b． NH4+ + OH NH3↑+ H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3 H2BO3 + HCL CL + H3BO3 %1001000% ?? ??? S MVCN NH C LH C L（甲基橙） 續(xù)間接法 2. 甲醛法 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 14?? N a O HNH nn%1001 0 0 0% ?? ??? S MVCN NN a O HN a O H以酚酞為指示劑，以 NaOH滴至淺粉色 續(xù)間接法 幾點說明： ? 無機銨鹽： NH4CL， ( NH4)2SO4 不能準確滴定 應(yīng)用以上方法 ? 有機氮：凱氏定氮 消化 + 以上方法 ????????? ?? 422)( 424 NHOHCONHC SOHSOCnm u練習(xí) 1. 已知 ， 計算 NaB溶液的 pH值 解： aa CKH ?? ][由 ?pH和510 ??? aK510][ ?? ???bawbb CKKCKOH所以5?pO H 9?pH 練習(xí) 2. 判斷在 pH= KCN溶液中的主要存在型體 解： 2102][][????????????HKHaH C N?H C NCN ?? ??? 1?? CNH C N ??HCN為主要存在型體 練習(xí) 100mL， HA的濃度為 （ pKa=） ， 于此溶液中加入 NaOH（ 忽略體積變化 ） 后 ， pH=， 問該緩沖溶 液原來的 pH值是多少 ？ babaCCCpKpH ????由加入前Lm o lC N a O H / 1 0 0 ????已知 ????? bCpH由加入后Lm o lC b /?? ???? pH原來的解： 練習(xí) 4 . 用 NaOH標液滴定 合液 ， 可以出現(xiàn)幾個滴定突躍范圍 ？ 解： 兩個 第一個突躍為 HCL被滴定 ， H3PO4被滴定到 H2PO4 第二個突躍為 H2PO4被滴定到 HPO42 練習(xí) 5. 濃度均為 的滴定突躍范圍是 pH=~， 當濃度變?yōu)?， 其滴定突躍范圍如何變化 ？ 解： 根據(jù)濃度縮小 10倍 ， 滴定突躍范圍縮小 2個單位 所以濃度縮小 100倍 ， 滴定突躍范圍縮小 4個 pH單位 練習(xí) 6. 有一堿溶液可能是 NaOH， NaHCO3， Na2CO3或以上幾種物質(zhì)混合物，用 HCL標準溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定到終點時消耗 HCL V1 mL；繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定到終點時消耗 HCL V2 mL，由以下 V1和 V2的關(guān)系判斷該堿溶液的