第十六章d區(qū)元素（二）-預(yù)覽頁
【正文】 3)3。 FeO 是 堿性氧化物 ，溶于酸形成鐵 (Ⅱ) 鹽。鐵絲在氧氣中燃燒生成 Fe3O4。在亞鐵鹽、鐵鹽溶液中加入堿時(shí)，有相應(yīng)的氫氧化物沉淀生成。 鐵 (Ⅱ )和鐵 (Ⅲ )的可溶性鹽從溶液中析出時(shí)，常帶有結(jié)晶水。 4 2 2 44F e S O + 2H O + O 4F e ( O H ) S O因此，綠礬在空氣中放置時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)?黃褐色 ，其溶液久置也常有 棕色 沉淀生成。 673 K 時(shí)，三氯 化鐵的蒸氣中有雙聚分子 Fe2Cl6 存在， Cl 在 Fe(Ⅲ ) 的周圍呈四面體排布。 6H2O，加熱 FeCl3 三氯化鐵可以使蛋白沉淀，可用作外傷止血?jiǎng)?H2O，稱為六氰合鐵 (Ⅱ) 酸鉀，俗稱黃血鹽。 無機(jī)化學(xué) 5. 羰基配合物 鐵與一氧化碳作用生成羰基配合物： 54 7 3 KF e 5 CO F e ( CO )?加 壓 Fe2+ 能與烯烴、炔烴等不飽和烴生成配合物，如 Fe2+ 與溴化環(huán)戊二烯鎂在有機(jī)溶劑中反應(yīng)生成二茂鐵 (C5H5)2Fe。 無機(jī)化學(xué) (一 ) 氧化物和氫氧化物 鈷和鎳元素均能生成氧化值 為 +2 和 +3 的氧化物，顏色各不相同，如 CoO 為 灰綠色晶體 ， Co2O3 為黑色晶體， NiO 為 暗綠色晶體 ， Ni2O3 為黑色晶體。 生成的 Co(OH)2 在空氣中慢慢地氧化為 棕褐色的 Co(OH)3。 Co(OH)3 和 Ni(OH)3 在酸性介質(zhì)中都是強(qiáng)氧化劑，能氧化鹽酸，放出氯氣。當(dāng)硅膠干燥劑吸水后，逐漸由 藍(lán)色 變?yōu)?粉紅色 。二氧化鈷由于所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同顏色： 無機(jī)化學(xué) 3. 配合物 Co2+ 和 Ni2+ 都能與 NH3 生成配位個(gè)體。 [Ni(CN)4]2 很穩(wěn)定，不易被氧化。 在 Co2+ 溶液中加入 過量 NaNO2 溶液，并加入少量醋酸酸化，加熱后生成 Na3[Co(NO2)6]: 2 + 32 2 6 2C o + 7 N O + 2 H A c [ C o ( N O ) ] + N O + H O + 2 A c? ? ?↑ 把 Na3[Co(NO2)6] 溶液 加入 K+ 溶液中，生成難溶于水的 黃色沉淀 : + + 32 6 2 2 62 K + N a + [ C o ( N O ) ] K N a [ C o ( N O ) ]?↓ 此反應(yīng)常用于鑒 定 K+。 無機(jī)化學(xué) 鉑系元素的基本性質(zhì) 釕 銠 鈀 鋨 銥 鉑 元素符號(hào) Ru Rh Pd Os Ir Pt 原子序數(shù) 44 45 46 76 77 78 價(jià)電子層組態(tài) 4d75s1 4d85s1 4d105s0 5d66s2 5d76s2 4d96s1 主要氧化值 +4,+6,+8 +3,+4 +2,+4 +3,+4 +3,+4,+6 +2,+4 相對原子質(zhì)量 r(M)/pm 134 138 r(M2+)/pm ─ ─ 80 ─ ─ 80 Ei,1/(kJ 30 2683 2045 沸點(diǎn) /K 4173 4000177。它們都是難熔的金屬，在每一個(gè)三元素組中，金屬的熔點(diǎn)從左到右逐漸降低，其中鋨的熔點(diǎn)最高，鈀的熔點(diǎn)最低。 μ 無機(jī)化學(xué) 鉑系元素的最外層 電子組態(tài)除 Os 和 Ir 為 ns2 外，其余都是 ns0~1，這說明鉑系元素原子的最外層電子有從 ns 軌道填入 (n1)d 軌道的強(qiáng)烈趨勢，而且這種趨勢在三元素組里隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。 催化活性高也是鉑系金屬的一個(gè)特性，特別是金屬粉末的催化活性更大。 鉑系金屬在常溫下與氧氣、硫、氟氣、氯氣等非金屬單質(zhì)都不起作用，只有粉末狀的鋨在室溫下暴露于空氣中會(huì)緩慢氧化。氧化值為 +3 的鈀離子和鉑離子為 d8 組態(tài)，可形成 平面正方形配合物 。順鉑的抗癌活性是由于它與癌細(xì)胞 DNA 分子結(jié)合，破壞 了 DNA 的復(fù)制，從而抑制了癌細(xì)胞增長過程中所固有的細(xì)胞分裂
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